Formula hidroxid de amoniu

hidroxidul de amoniu este, de asemenea, cunoscut sub numele de amoniac Aqua, soluție de gaz amoniac în interiorul apei, și, de asemenea, o formă comercială comună de amoniac. Este un lichid care nu are culoare și are un miros caracteristic puternic. În forma concentrată, hidroxidul de amoniu poate duce la arsuri la contactul cu pielea. Mai mult decât atât, cu amoniacul obișnuit de uz casnic, util ca agent de curățare, este hidroxidul de amoniu diluat. Soluția de apă este practic reprezentată de formula adică., NH4OH, deși nici o cantitate apreciabilă de specii moleculare NH4OH este prezent acolo. Soluția constă în principal din cantități mari de apă (H2O) și amoniac (NH3) și cantități mai mici de Ion de amoniu, NH4+, și ionul de hidroxid, OH–. Să studiem în detaliu Formula hidroxidului de amoniu.

Formula și structura

formula chimică a hidroxidului de amoniu este NH4OH. Masa molară este de 35,04 g/mol-1. Structura compusului este realizată de 1 anion hidroxid (OH–) și 1 cation de amoniu NH4+ și aceștia au o legătură ionică., O imagine care arată structura sa chimică este mai jos în reprezentările comune pe care le folosim în general pentru moleculele organice.

Eveniment

hidroxid de Amoniu se produce prin dizolvarea amoniacului în apă. Cu toate acestea, acesta este un proces complet natural.hidroxidul de amoniu se face în cea mai mare parte prin reacția directă a hidrogenului și a azotului împreună, metalul îl catalizează ca fier. Apoi adăugăm amoniacul rezultat în apă pentru a face hidroxid de amoniu.,hidroxidul de amoniu este un lichid incolor care are un miros puternic înțepător. Hidroxidul de amoniu are o densitate de 0,91 g/mL-1. Punctul de topire este -57.5 oC și are un punct de fierbere de 37oC. Este foarte miscibil cu apa.,

Proprietati Chimice

hidroxid de Amoniu este un compus de bază, care disociază parțial în apă păstrarea următorul echilibru cu ion de amoniu și hidroxid de ion, mai mult decât atât, acesta este un slab compus:

NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−

echilibrul vine în utilizare pentru reglarea pH-ului soluțiilor datorită ion OH– maximizează pOH de formare nivelul de orice soluție.

Formare de Amoniac în Apă

Într-o soluție apoasă, amoniac deprotonates o fracțiune minim de apă pentru a oferi amoniu și hidroxid de:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−.,

Kb = / = 1,8×10-5

utilizează

hidroxidul de amoniu este cel mai frecvent utilizat ca agent de curățare pentru uz casnic, în acest scop este utilizat ca soluție de 1-3%. În unele procese chimice, îl putem folosi ca precursor pentru a forma alchilaminele. Mai mult, folosim și hidroxidul de amoniu ca regulator de aciditate pentru a reduce aciditatea din alimente datorită eliberării hidroxidului în soluție.hidroxidul de amoniu poate provoca, de asemenea, leziuni grave la nivelul ochilor și pielii. Este foarte toxic pentru viața acvatică în același timp.,multe analize anorganice calitative tradiționale utilizează amoniacul apos ca furnică și bază complexă. Ca mai multe Amine, oferă o culoare albastră profundă cu soluții de cupru (II). Cu toate acestea, soluția de amoniac poate dizolva reziduurile de oxid de argint, cum ar fi cele formate din reactivul Tollens. De asemenea, este prezent în soluțiile pe care le folosim în general pentru a curăța bijuteriile din aur, argint și platină, dar poate avea efecte adverse asupra pietrelor prețioase poroase, cum ar fi opalele și perlele.,

Rezolvat Exemplu pe Hidroxid de Amoniu Formula

Întrebare: Cum să se pregătească o soluție de NH4OH (0.3%), folosind: Amoniac NH3, 2 M de soluție în Metanol (densitate 0.787)?

Soluție: 0.3% NH4OH înseamnă 0.176 M NH3 soluție în 100ml H2O

M1V1 = M2V2

2*V1 = 0.176*100 (Dacă ai nevoie de 100 ml de soluție)

V1 = ml de 2M NH3 în MeOH (ia V1 și se amestecă cu H2O pentru a face 100 ml soluție standard).