ca multe metale, lantanidele au un aspect argintiu strălucitor. Cinci dintre elemente (La, ce, Pr, Nd, Eu) sunt foarte reactive și atunci când sunt expuse la aer reacționează cu oxigenul pentru a forma un strat de oxid care pătează suprafața. Din acest motiv, aceste metale sunt depozitate sub ulei mineral. Restul lantanidelor nu sunt la fel de reactive, iar unele (Gd, Lu) își păstrează aspectul metalic argintiu pentru o lungă perioadă de timp., Când sunt contaminate cu nemetale, cum ar fi oxigenul sau azotul, lantanidele devin fragile. De asemenea, vor coroda mai ușor dacă sunt contaminate cu alte metale, cum ar fi calciul. Punctele lor de topire, care variază de la aproximativ 1,506.2°F (819°c) (Yb) până la aproximativ 3,025.4°F (1,663°c) (Lu), sunt, de asemenea, sensibile la contaminare. Lantanidele formează aliaje cu multe alte metale, iar aceste aliaje prezintă o gamă largă de proprietăți fizice.lantanidele reacționează lent cu apa rece (mai rapid cu apa fierbinte) pentru a forma hidrogen gazos și ard ușor în aer pentru a forma Oxizi., Oxizii sunt substanțe în care un metal și oxigen au combinat chimic pentru a forma un compus. De exemplu, samariul și oxigenul se combină pentru a forma oxidul de samariu compus. Ytriul are o acoperire naturală de oxid de protecție, ceea ce îl face mult mai rezistent. Lantanidele formează compuși cu multe nemetale, cum ar fi hidrogenul, fluorul, fosforul, sulful și clorul, iar încălzirea poate fi necesară pentru a induce aceste reacții.aranjamentul electronilor într-un atom (configurația electronilor) influențează reactivitatea atomului cu alte substanțe., În special, electronii exteriori sau de valență-cei mai îndepărtați de centrul atomului-sunt cei mai implicați în reacții, deoarece aceștia sunt expuși mediului înconjurător. Toate lantanidele, de la ceriu la lutețiu, au un aranjament similar al electronilor lor exteriori. Acest lucru explică de ce toate se găsesc în natură împreună și de ce toate reacționează în mod similar. Când reacționează cu alte elemente pentru a forma compuși, majoritatea lantanidelor pierd trei dintre electronii lor exteriori pentru a forma ioni tripozitivi. Pentru majoritatea compușilor lantanidelor, acesta este cel mai stabil ion., Unele lantanide formează ioni cu o sarcină pozitivă de două sau patru, dar acestea nu sunt de obicei la fel de stabile. O comparație a dimensiunilor atomilor de lantanidă și a ionilor lor relevă o scădere progresivă a trecerii de la lantan la lutețiu și este denumită contracția lantanidei. Compușii care conțin ioni pozitivi și negativi se numesc compuși ionici. Majoritatea compușilor de lantanidă Ionică sunt solubili în apă. Compușii de lantanide cu elementul fluor (fluoruri de lantanide), cu toate acestea, sunt insolubile., Adăugarea ionilor de fluor la o soluție de ioni tripozitivi de lantanidă poate fi, în general, utilizată ca test caracteristic pentru prezența lantanidelor. De asemenea, oxalații de lantanidă (oxalatul este ionul negativ CzO4-2) au solubilitate scăzută.
Lasă un răspuns