Lichide

Punctul de Topire, Punctul de Congelare,Punctul de Fierbere

Punctul de Topire și FreezingPoint

Pure, cristaline solide au o caracteristică punctul de topire, thetemperature la care solidă se topește pentru a deveni un lichid. Tranziția dintre solidși lichid este atât de ascuțită pentru probele mici de substanță pură încât punctele de topire potsă fie măsurate la 0,1 oC. Punctul de topire al oxigenului solid, de exemplu, este-218,4 oC. lichidele au o temperatură caracteristică la care se transformă în solide, cunoscute sub numele depunctul lor de îngheț., În teorie, punctul de topire al unui solid ar trebui să fiela fel ca punctul de îngheț al lichidului. În practică, diferențe mici între acesteacantități pot fi observate. este dificil, dacă nu imposibil, să încălziți un solid deasupra punctului său de topire, deoarece căldura care intră în solid la punctul său de topire este utilizată pentru a transforma solidul în alichid. Cu toate acestea, este posibil să se răcească unele lichide la temperaturi sub congelarepuncte fără a forma un solid. Când se face acest lucru, se spune că lichidul este suprarăcit.,un exemplu de lichid suprarăcit poate fi obținut prin încălzirea acetatetrihidratului de sodiu solid (NaCH3CO2 3 H2O). Când acest solid se topește, acetat de sodiu se dizolvă în apa care a fost prinsă în Cristal pentru a forma o soluție.Când soluția se răcește la temperatura camerei, trebuie să se solidifice. Dar de multe ori nu. Ifa mici cristale de acetat de sodiu trihidrat este adăugat cu lichid, cu toate acestea, contentsof vasul se solidifice în câteva secunde.,

un lichid poate deveni suprarăcit, deoarece particulele dintr-un solid sunt ambalate în structură aregulară caracteristică acelei substanțe particulare. Unele dintre acesteasolidele se formează foarte ușor, altele nu. Unii au nevoie de o particulă de praf, sau un cristal de semințe,pentru a acționa ca un loc pe care cristalul poate crește. Pentru a forma cristale de sodiuacetat trihidrat, ionii Na+, ionii CH3CO2 și moleculele de apă trebuie să se unească în orientarea corectă., Este dificil pentru aceste particule să se organizeze, dar un cristal de semințe poate oferi cadrul pe care aranjamentul adecvat al ionilor și moleculelor de apă poate crește. deoarece este dificil să se încălzească solidele la temperaturi peste punctele lor de topire, șideoarece solidele pure tind să se topească într-un interval de temperatură foarte mic, punctele de topire suntadesea utilizate pentru a ajuta la identificarea compușilor. Putem distinge între trei categorii de glucide drept glucoză (MP = 150oC), fructoză (MP =103-105 gr c.) și zaharoză (MP = 185-186oC), de exemplu, prin determinarea punctului de topire de un mic eșantion., măsurătorile punctului de topire al unui solid pot oferi, de asemenea, informații desprepuritatea substanței. Solidele cristaline Pure se topesc într-o gamă foarte restrânsă detemperaturi, în timp ce amestecurile se topesc într-o gamă largă de temperaturi. Amestecurile tind, de asemenea, săse topește la temperaturi sub punctele de topire ale solidelor pure. când un lichid este încălzit, acesta atinge în cele din urmă o temperatură la care vaporulpresiunea este suficient de mare încât să se formeze bule în interiorul corpului lichidului. Această temperaturăse numește punctul de fierbere., Odată ce lichidul începe să fiarbă, temperatura rămâne constantă până când tot lichidul a fost transformat într-un gaz.

punctul normal de fierbere al apei este de 100oC. Dar dacă încercați să gătească un ou inboiling apă în timp ce de camping, în Munții Stâncoși, la o altitudine de 10.000 de metri, vei găsi că este nevoie de mai mult pentru ouă pentru a găti pentru că apa fierbe la numai 90oCat această altitudine. în teorie, nu ar trebui să puteți încălzi un lichid la temperaturi peste normalpunctul de fierbere., Înainte ca cuptoarele cu microunde să devină populare, s-au folosit mașini de gătit sub presiunepentru a reduce timpul necesar pentru a găti alimente. Într-un aragaz sub presiune tipic, apa poate rămâne un lichid la temperaturi de până la 120oC, iar mâncarea gătește în cel puțin o treime din timpul normal. pentru a explica de ce apa fierbe la 90oC în munți și 120oC înun aragaz sub presiune, chiar dacă punctul normal de fierbere al apei este de 100oC, noitrebuie să înțelegem de ce fierbe un lichid., Prin definiție, un lichid fierbe atunci când vaporpressure de gaz ies din lichid este egală cu presiunea exercitată asupra theliquid de împrejurimile sale, așa cum se arată în figura de mai jos.

normal punctul de fierbere al apei este de 100oC, deoarece aceasta este temperatureat care presiunea de vapori a apei este de 760 mmHg, sau 1 atm., În condiții normale, cândpresiunea atmosferei este de aproximativ 760 mmHg, apa se fierbe la 100oC.At 10.000 de picioare deasupra nivelului mării, presiunea atmosferei este de numai 526 mmHg. La aceste niveluri, apa se fierbe atunci când presiunea vaporilor este de 526 mmHg, care are loc la o temperaturăde 90oC.

oale sub Presiune sunt echipate cu o supapă care permite gazului de evacuare atunci când pressureinside oala depășește o anumită valoare. Această supapă este adesea setată la 15 psi, ceea ce înseamnăcă vaporii de apă din interiorul vasului trebuie să atingă o presiune de 2 atm înainte de a putea scăpa.,Deoarece apa nu atinge o presiune de vapori de 2 atm până când temperatura este de 120oC,fierbe în acest recipient la 120oC.

lichidele se fierb adesea într-un mod neuniform sau se ciocnesc. Acestea tind să se ciocnească atunci când nu există zgârieturi pe pereții recipientului unde se pot forma bule. Bumping iseaseasily prevenite prin adăugarea de câteva chips-uri de fierbere la lichid, care oferă o suprafață aspră pe care se pot forma bule. Când se folosesc așchii de fierbere, în esență toatebule care se ridică prin soluția se formează pe suprafața acestor așchii.