perechi acido–baze Conjugate
am discutat conceptul de perechi acido–baze conjugate în Capitolul 4, folosind ca exemplu reacția amoniacului, baza, cu apa, acidul. În soluțiile apoase, acizii și bazele pot fi definite în ceea ce privește transferul unui proton de la un acid la o bază. Astfel, pentru fiecare specie acidă într-o soluție apoasă, există o specie derivată din acid prin pierderea unui proton. Aceste două specii care diferă doar de un proton constituie o pereche acido–bazică conjugată., De exemplu, în reacția HCl cu apă (ecuația 16.1), HCl, acidul părinte, donează un proton unei molecule de apă, baza părinte, formând astfel Cl–. Astfel, Cl și Cl-constituie o pereche acido–bazică conjugată. Prin convenție, scriem întotdeauna o pereche acid–bază conjugată ca acid urmată de baza conjugată. În reacția inversă, ionul Cl în soluție acționează ca bază pentru a accepta un proton din H3O+, formând H2O și HCl. Astfel, H3O+ și H2O constituie o a doua pereche acido–bază conjugată., În general, orice reacție acido–bazic trebuie să conțină două conjugat cu acid perechi de bază, care în acest caz sunt HCl/Cl– și H3O+/H2O.
Nota
Toate acido–bazic reacții conține două conjugat cu acid–bază de perechi.
în mod similar, în reacția acidului acetic cu apă, acidul acetic dă un proton apei, care acționează ca bază. În reacția inversă, H3O+ este acidul care donează un proton ionului acetat, care acționează ca bază., Încă o dată, avem două perechi acido–baze conjugate: acidul părinte și baza conjugată (CH3CO2H/CH3CO2–) și baza părinte și acidul conjugat (H3O+/H2O).
în reacția amoniacului cu apa pentru a da ioni de amoniu și ioni de hidroxid (ecuația 16.3), amoniacul acționează ca bază prin acceptarea unui proton dintr-o moleculă de apă, ceea ce înseamnă că apa acționează ca un acid. În reacția inversă, un ion de amoniu acționează ca un acid prin donarea unui proton unui ion de hidroxid, iar ionul de hidroxid acționează ca bază., Perechile acido–baze conjugate pentru această reacție sunt NH4+/NH3 și H2O/OH–. Unele perechi comune de acid–bază conjugate sunt prezentate în figura 2.7.1.
Figura 1. Concentrațiile Relative ale unor perechi comune de acid–bază conjugat
Lasă un răspuns