föreningar
normalt är aluminium trivalent. Vid förhöjda temperaturer har emellertid några gasformiga monovalenta och bivalenta föreningar beretts (AlCl, Al2O, AlO). I aluminium är konfigurationen av de tre yttre elektronerna sådan att i några föreningar (t.ex. kristallin aluminiumfluorid och aluminiumklorid ) är den nakna Jonen, Al3+, bildad av förlust av dessa elektroner, känd för att inträffa., Den energi som krävs för att bilda Al3 + – jonen är emellertid mycket hög, och i de flesta fall är det energiskt mer gynnsamt för aluminiumatomen att bilda kovalenta föreningar genom sp2-hybridisering, som bor gör. AL3 + Jon kan stabiliseras genom hydrering, och oktaedral Jon 3+ uppträder både i vattenlösning och i flera salter.
ett antal aluminiumföreningar har viktiga industriella applikationer., Aluminiumoxid, som förekommer i naturen som korund, framställs också kommersiellt i stora mängder för användning vid tillverkning av aluminiummetall och tillverkning av isolatorer, tändstift och olika andra produkter. Vid uppvärmning utvecklar aluminiumoxid en porös struktur som gör det möjligt att adsorbera vattenånga. Denna form av aluminiumoxid, kommersiellt känd som Aktiverad aluminiumoxid, används för torkning av gaser och vissa vätskor. Det fungerar också som bärare för katalysatorer av olika kemiska reaktioner.,
anodisk aluminiumoxid (AAO), som vanligtvis produceras via elektrokemisk oxidation av aluminium, är ett nanostrukturerat aluminiumbaserat material med en mycket unik struktur. AAO innehåller cylindriska porer som ger en mängd olika användningsområden. Det är en termiskt och mekaniskt stabil förening samtidigt som optiskt transparent och en elektrisk isolator. Porstorleken och tjockleken på AAO kan enkelt anpassas för att passa vissa applikationer, inklusive att fungera som en mall för att syntetisera material till nanotuber och nanorod.,
en annan viktig förening är aluminiumsulfat, ett färglöst salt erhållet genom verkan av svavelsyra på hydratiserad aluminiumoxid. Den kommersiella formen är ett hydratiserat kristallint fast ämne med den kemiska formeln Al2 (SO4) 3. Det används i stor utsträckning i papperstillverkning som bindemedel för färgämnen och som ytfyllmedel. Aluminiumsulfat kombinerar med sulfater av univalenta metaller för att bilda hydrerade dubbla sulfater som kallas Alum., Alumerna, dubbelsalterna av formel MAl (SO4) 2 ·12H2O (där M är en singly charged katjon som K+), innehåller också Al3+ Jonen; m kan vara katjon av natrium, kalium, rubidium, cesium, ammonium eller tallium, och aluminium kan ersättas av en mängd andra M3+ joner—t.ex. gallium, indium, titan, vanadin, krom, mangan, järn eller kobolt. Det viktigaste av sådana salter är aluminiumkaliumsulfat, även känt som kaliumalum eller potashalum. Dessa Alum har många tillämpningar, särskilt i produktionen av läkemedel, textilier och färger.,
reaktionen av gasformigt klor med smält aluminiummetall producerar aluminiumklorid; den senare är den vanligaste katalysatorn i Friedel-hantverk reaktioner-dvs syntetiska organiska reaktioner som är involverade i förberedelserna av en mängd olika föreningar, inklusive aromatiska ketoner och antrokinon och dess derivat. Hydratiserad aluminiumklorid, allmänt känd som aluminiumklorohydrat, AlCl3∙H2O, används som en topisk antiperspirant eller kroppsdeodorant, som verkar genom att begränsa porerna. Det är en av flera aluminiumsalter som används av kosmetikaindustrin.,
aluminiumhydroxid, Al(OH)3, används för vattentäta tyger och för att producera ett antal andra aluminiumföreningar, inklusive salter som kallas aluminater som innehåller AlO−2-gruppen. Med väte bildar aluminium hydrid, AlH3, ett polymer fast ämne från vilket härleds tetrohydroaluminaten (viktiga reduktionsmedel). Litiumaluminiumhydrid (LiAlH4), bildad av reaktionen av aluminiumklorid med litiumhydrid, används ofta i organisk kemi—t.ex. för att minska aldehyder och ketoner till primära och sekundära alkoholer.
Lämna ett svar