ammoniumhydroxiden är också känd som Aqua ammoniak, lösning av ammoniakgasen inuti vattnet och även en vanlig kommersiell form av ammoniak. Det är en vätska som inte har någon färg och har en stark karakteristisk lukt. I koncentrerad form kan ammoniumhydroxid resultera i brännskador vid kontakt med huden. Dessutom, med den vanliga hushålls ammoniak, användbar som rengöringsmedel, är utspädd ammoniumhydroxid. Vattenlösningen representeras i grunden av formeln dvs, NH4OH, men ingen märkbar mängd av den molekylära arten NH4OH är närvarande där borta. Lösningen består främst av stora mängder vatten (H2O) och ammoniak (NH3) och mindre mängder av ammoniumjon, NH4+, och hydroxidjon, OH–. Låt oss studera om Ammoniumhydroxidformeln i detalj.
formel och struktur
ammoniumhydroxidens kemiska formel är NH4OH. Molmassan är 35,04 g / mol-1. Den sammansatta strukturen är gjord av 1 hydroxidanjon (OH -) och 1 ammoniumkatjon NH4+ och dessa delar en jonbindning., En bild som visar dess kemiska struktur är nedan i de gemensamma representationer som vi i allmänhet använder för de organiska molekylerna.
källa: pubchem
förekomst
ammoniumhydroxid sker genom upplösning av ammoniak inuti vattnet. Detta är dock en helt naturlig process.
beredning
ammoniumhydroxiden tillverkas huvudsakligen genom väteens direkta reaktion och kväve tillsammans, metall katalyserar det som ett järn. Sedan lägger vi den resulterande ammoniaken till vattnet för att göra ammoniumhydroxid.,
fysikaliska egenskaper
ammoniumhydroxid är en färglös vätska som har en mycket skarp lukt. Ammoniumhydroxid har en densitet av 0,91 g / mL-1. Smältpunkten är -57.5 oC och den har en kokpunkt på 37oC. Det är mycket miscible med vattnet.,
kemiska egenskaper
ammoniumhydroxid är en grundläggande förening som delvis dissocierar i vattnet som håller nästa jämvikt med ammoniumjonen och hydroxidjonen, dessutom är det en svag förening:
NH4OH + H2O NH4+ + OH−
jämvikten används för att reglera lösningarnas pH på grund av jonen OH– maximerar pOH av grundnivån för vilken lösning som helst.
ammoniakens grundlighet i vatten
i en vattenlösning deprotonerar ammoniaken en minimal fraktion av vattnet för att tillhandahålla ammonium och hydroxid:
NH3 + H2o NH4+ + OH−.,
Kb = / = 1.8×10-5
använder
Ammoniumhydroxidens vanligaste användning är som hushållsrengörare, för detta ändamål används den som en lösning på 1-3%. I vissa kemiska processer kan vi använda den som en föregångare för att bilda alkylaminerna. Dessutom använder vi också Ammoniumhydroxiden som surhetsregulator för att minska surheten i mat på grund av frisättningen av hydroxiden i lösningen.
hälsoeffekter/säkerhetsrisker
ammoniumhydroxid kan också orsaka allvarliga skador på ögon och hud. Det är mycket giftigt för vattenlevande organismer samtidigt.,
laboratorieanvändning
många traditionella kvalitativa oorganiska analyser använder vattenhaltig ammoniak som en komplex myra och bas. Liksom flera aminer ger den en djupblå färg med koppar (II) lösningar. Ammoniaklösningen kan emellertid lösa upp silveroxidresterna, såsom de som bildas av Tollens reagens. Det finns också i de lösningar som vi i allmänhet använder för att rengöra guld, silver och platina smycken också men kan ha negativa effekter på porösa ädelstenar som opaler och pärlor.,
löst exempel på Ammoniumhydroxidformel
fråga: hur man förbereder en lösning av NH4OH (0.3%) med användning av: ammoniak NH3, 2 m lösning i metanol (densitet 0.787)?
lösning: 0.3% NH4OH betyder 0.176 m NH3 lösning i 100ml H2O
M1V1 = m2v2
2*V1 = 0.176*100 (om du behöver 100 ml lösning)
V1 = ml 2m NH3 i MeOH (ta V1 och blanda med H2O för att göra 100 ml standardlösning).
Lämna ett svar