Arrhenius ekvation, matematiskt uttryck som beskriver effekten av temperaturen på hastigheten av en kemisk reaktion, grunden för alla prediktiva uttryck som används för beräkning av reaktionshastighetskonstanter. I Arrhenius-ekvationen är K reaktionshastighetskonstanten, A och E är numeriska konstanter som är karakteristiska för reaktionssubstanserna, R är den termodynamiska gaskonstanten och T är den absoluta temperaturen., Ekvationen ges vanligen i form av en exponentiell funktion, k = Aexp (- e/RT),och det förutspår att en liten ökning av reaktionstemperaturen kommer att ge en markant ökning av reaktionshastighetskonstantens storlek.
Arrhenius-ekvationen formulerades ursprungligen av J. J. Hood på grundval av studier av variationen av hastighetskonstanter hos vissa reaktioner med temperatur. Den svenska kemisten Svante Arrhenius, för vilken ekvationen heter, visade att förhållandet är tillämpligt på nästan alla slags reaktioner., Han gav också en teoretisk grund för ekvationen genom en analogi med uttrycket för den termodynamiska jämviktskonstanten. Senare visades de numeriska konstanterna A och E av kollisions-och övergångstillståndsteorierna för kemiska reaktioner för att representera kvantiteter som indikerar den grundläggande processen för kemiska reaktioner; dvs e representerar aktiveringsenergin och A representerar frekvensen vid vilken atomer och molekyler kolliderar på ett sätt som leder till reaktion.
Lämna ett svar