6.2 Atom-och molmassor
inlärningsmål
- lär dig hur massorna av mol av atomer och molekyler uttrycks.
nu när vi har introducerat molan och praktiserat att använda den som en omvandlingsfaktor frågar vi den uppenbara frågan: Varför är molan det speciella antalet saker? Varför är det 6.022 × 1023 och inte 1 × 1023 eller till och med 1 × 1020?
numret i en mol, Avogadros nummer, är relaterat till de relativa storlekarna på atommassenheten och grammassenheterna., Medan en väteatom har en massa av ca 1 u, har 1 mol H-atomer en massa av ca 1 gram. Och medan en natriumatom har en ungefärlig massa på 23 u, har 1 mol na-atomer en ungefärlig massa på 23 gram.
en mol av ett ämne har samma massa i gram som en atom eller molekyl har i atommassenheter. Siffrorna i det periodiska systemet som vi identifierade som atommassorna hos atomerna berättar inte bara massan av en atom i u utan berättar också massan av 1 mol atomer i gram.,
anmärkning
en mol av ett ämne har samma massa i gram som en atom eller molekyl har i atommassenheter.
exempel 3
vad är massan för varje kvantitet?
- 1 mol av alatomer
- 2 mol av U-atomer
lösning
- en mol av alatomer har en massa i gram som är numeriskt ekvivalent med atommassan av aluminium. Det periodiska tabellen visar att atommassan (avrundad till två decimaler) av Al är 26.98, så 1 mol av Al-atomer har en massa av 26.98 g.,
- enligt det periodiska bordet har 1 mol av U en massa på 238.03 g, så massan av 2 mol är dubbelt så, eller 476.06 g.
färdighetsbyggande övning
-
1 mol Au-atomer
-
5 mol av Br-atomer
vad är massan för varje kvantitet?
molkonceptet kan utvidgas till massor av formelenheter och molekyler också. Massan av 1 mol molekyler (eller formelenheter) i gram är numeriskt ekvivalent med massan av en molekyl (eller formelenhet) i atommassenheter., Till exempel har en enda molekyl av O2 en massa av 32.00 u och 1 mol av O2–molekyler har en massa av 32.00 g. som med atommassenhetsbaserade massor, för att erhålla massan av 1 mol av ett ämne, summerar vi helt enkelt massorna hos de enskilda atomerna i formeln för det ämnet. Massan av 1 mol av ett ämne kallas dess molära masmassan av 1 mol av atomer eller molekyler., om ämnet är ett element, en jonisk förening eller en kovalent förening.
exempel 4
vad är massan av 1 mol för varje ämne?,
- NaCl
- bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)
Solution
-
Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives
1 Na molar mass: 23.00 g 1 Cl molar mass: 35.45 g Total: 58.45 g The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,
-
Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get
33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g 36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g 4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g 6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g Total: 584.,69 g massan av 1 mol bilirubin är 584,69 g.
färdighetsbyggande övning
-
bariumsulfat (BaSO4), används för att ta röntgen i mag-tarmkanalen
-
adenosin (C10h13n5o4), en komponent i cellkärnor avgörande för celldelning
vad är massan av 1 mol av varje ämne?
var försiktig när man räknar atomer., I formler med polyatomiska joner inom parentes appliceras prenumerationen utanför parenteserna på varje atom inuti parenteserna. Till exempel kräver molmassan av Ba(OH)2 summan av 1 massa Ba, 2 massor av O och 2 massor av H:
| 1 ba molar massa: | 1 × 137.33 g = | 137.33 g |
| 2 O molar massa: | 2 × 16.00 g = | 32.00 g |
| 2 h molar massa: | 2 × 1,01 g = | 2,02 g |
| totalt: | 171.,35 g |
eftersom molmassa definieras som massan för 1 mol av ett ämne kan vi hänvisa till molmassa som gram per mol (g/mol). Divisionsskylten ( / ) innebär ”per” och ”1” är underförstådd i nämnaren. Således kan den molära massan av bilirubin uttryckas som 584,05 g / mol, som läses som ” femhundra åttiofyra punkt noll fem gram per mol.”
Concept Review Exercises
-
hur bestäms molarmassorna av elementen?,
-
hur bestäms molmassor av föreningar?
svar
-
molmassor av elementen är samma numeriska värde som massorna av en enda atom i atommassenheter men i enheter av gram istället.
-
Molmassa av föreningar beräknas genom tillsats av molmassan hos deras atomer.
Key Takeaway
- massan av mol av atomer och molekyler uttrycks i enheter av gram.,
övningar
-
vad är den molära massan av Si? Vad är den molära massan av U?
-
vad är mn: s molmassa? Vad är den molära massan av Mg?
-
vad är den molära massan av FeCl2? Vad är den molära massan av FeCl3?
-
vad är den molära massan av C6H6? Vad är den molära massan av c6h5ch3?
-
vad är molmassan för (NH4)2s? Vad är molmassan av ca (OH) 2?
-
vad är molmassan för (NH4) 3po4?, Vad är den molära massan av Sr(HCO3)2?
-
Aspirin (C9h8o4) är ett smärtstillande medel (smärtstillande medel) och febernedsättande (feberreducerare). Vad är den molära massan av aspirin?
-
Ibuprofen (C13h18o2) är ett smärtstillande medel (smärtstillande medel). Vad är den molära massan av ibuprofen?
-
morfin (C17h19no3) är en narkotisk smärtstillande medel. Vad är massan av 1 mol morfin?
-
Heroin (C21h23no5) är ett narkotiskt läkemedel som är ett derivat av morfin. Vad är massan av 1 mol heroin?,
svar
-
28.09 g/mol; 238.00 g/mol
-
-
126.75 g/mol; 162.20 g/mol
-
-
68.15 g/mol; 74.10 g/mol
-
-
180.17 g/mol
-
-
285.36 g
Lämna ett svar