ekvationen för fotonenergi är
E = H C λ {\displaystyle E={\frac {hc}{\lambda}}}
där E är fotonenergi, h är Planckkonstanten, C är ljusets hastighet i vakuum och λ är fotonens våglängd. Som h och c är båda konstanter, förändras fotonenergi E i omvänd relation till våglängd λ.
för att hitta fotonenergin i elektronvolt, med våglängden i mikrometer, är ekvationen ungefär
E (eV) = 1.2398 λ (µm) {\displaystyle E{\text{ (eV)}}={\frac {1.,2398}{\mathrm {\lambda } {\text{ (µm)}}}}}
därför är fotonenergin vid 1 µm våglängd, våglängden för nära infraröd strålning, ungefär 1.2398 eV.
eftersom c λ = f {\displaystyle {\frac {C}{\lambda }}=f} , där F är frekvens, kan fotonenergiekvationen förenklas till
e = h f {\displaystyle E=hf}
denna ekvation kallas Planck-Einstein-relationen. Att ersätta h med sitt värde i j s och f med sitt värde i hertz ger fotonenergin i joules. Därför är fotonenergin vid 1 Hz frekvens 6,62606957 × 10-34 joule eller 4.135667516 × 10-15 eV.,
i kemi och optisk teknik,
e = h ν {\displaystyle E=H{\nu}}
används där h är Plancks konstant och den grekiska bokstaven ν (nu) är fotonens frekvens.
Lämna ett svar