kemi för icke-majorer (Svenska)

Oktettregel

hur organiseras elektroner i atomer?

graderingar är spännande händelser i ens liv. Processional, ceremonierna, även talen kan hanteras eftersom detta markerar slutet på ett skede av livet och början på en annan. Ceremonin i sig är utmanande för dem som organiserar det., Det finns bara tillräckligt med platser på scenen för de utexaminerade. Hur undviker du att få för många människor i rad och inte tillräckligt i nästa rad? Någon är stationerad i slutet av raden för att räkna eleverna när de kommer in. Endast så många får gå in i rad, och sedan börjar du fylla nästa rad. Elektroner i atomer beter sig på samma sätt. Det finns regler som bestämmer var elektroner går i föreningar.

Oktettregel

ädelgaserna är oreaktiva på grund av deras elektronkonfigurationer. Ädelgas neon har elektronkonfigurationen av 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Den har ett helt yttre skal och kan inte införliva några fler elektroner i valenskalet. De andra ädelgaserna har samma yttre skal elektronkonfiguration även om de har olika antal inre skal elektroner.

amerikansk kemist Gilbert Lewis (1875-1946) använde denna observation för att förklara de typer av joner och molekyler som bildas av andra element. Han kallade sin förklaring oktettregeln., Oktettregeln säger att atomer tenderar att bilda föreningar på sätt som ger dem åtta valenselektroner och därmed elektronkonfigurationen av en ädelgas. Ett undantag från en oktett av elektroner är i fallet med den första ädelgasen, helium, som bara har två valenselektroner. Detta påverkar främst elementet väte, som bildar stabila föreningar genom att uppnå två valenselektroner. Litium, en alkalimetall med tre elektroner, är också ett undantag från oktettregeln., Litium tenderar att förlora en elektron att ta på elektronkonfigurationen av närmaste ädelgas, helium, lämnar den med två valenselektroner.

det finns två sätt på vilka atomer kan uppfylla oktettregeln. Ett sätt är att dela sina valenselektroner med andra atomer. Det andra sättet är att överföra valenselektroner från en atom till en annan. Atomer av metaller tenderar att förlora alla sina valenselektroner, vilket lämnar dem med en oktett från nästa lägsta huvudsakliga energinivå., Atomer av nonmetals tenderar att få elektroner för att fylla sin yttersta huvudsakliga energinivå med en oktett.

sammanfattning

• atomer bildar föreningar på sätt som ger dem åtta valenselektroner.
• metaller tenderar att förlora elektroner för att uppnå denna konfiguration.
• Nonmetals tenderar att få elektroner för att uppnå denna konfiguration.

öva

frågor

använd länken nedan för att svara på följande frågor:

1. följer de flesta element oktettregeln?
2. hur bryter väte mot oktettregeln?,
3. följer svavel alltid oktettregeln?
4. vad är fria radikaler?

granska

frågor

1. Vad är elektronkonfigurationen för en ädelgas?
2. Varför är denna konfiguration viktig?
3. hur förändras metaller för att lyda oktettregeln?
4. hur ändras nonmetals för att lyda octet-regeln?