liksom många metaller har lanthaniderna ett ljust silverfärgat utseende. Fem av elementen (La, Ce, Pr, Nd, Eu) är mycket reaktiva och när de utsätts för luft reagerar med syre för att bilda en oxidbeläggning som tarnishes ytan. Av denna anledning lagras dessa metaller under mineralolja. Resten av lanthaniderna är inte lika reaktiva, och vissa (Gd, Lu) behåller sitt silverfärgade metalliska utseende under lång tid., När förorenad med nonmetals, såsom syre eller kväve, blir lanthaniderna sköra. De kommer också att korrodera lättare om de är förorenade med andra metaller, såsom kalcium. Deras smältpunkter, som sträcker sig från Ca 1,506.2°F (819 ° C) (Yb) till ca 3,025.4°F (1,663°C) (Lu), är också känsliga för förorening. Lanthaniderna bildar legeringar med många andra metaller, och dessa legeringar uppvisar ett brett spektrum av fysikaliska egenskaper.
lanthaniderna reagerar långsamt med kallt vatten (snabbare med varmt vatten) för att bilda vätgas och lätt brinna i luft för att bilda oxider., Oxider är ämnen i vilka en metall och syre har kemiskt kombinerat för att bilda en förening. Till exempel kombinerar samarium och syre för att bilda föreningen samariumoxid. Yttrium har en naturlig skyddande oxidbeläggning, vilket gör den mycket mer resistent. Lanthaniderna bildar föreningar med många nonmetals, såsom väte, fluor, fosfor, svavel och klor, och uppvärmning kan krävas för att inducera dessa reaktioner.
arrangemanget av elektroner i en atom (elektronkonfigurationen) påverkar atomens reaktivitet med andra ämnen., I synnerhet är det de yttre eller valenselektronerna-de längst bort från atomens centrum-som är mest involverade i reaktioner eftersom dessa utsätts för omgivningen. Alla lanthanider, från cerium till lutetium, har ett liknande arrangemang av sina yttre elektroner. Detta förklarar varför de alla finns i naturen tillsammans och varför de alla reagerar på samma sätt. När de reagerar med andra element för att bilda föreningar, förlorar de flesta lanthanider tre av sina yttre elektroner för att bilda tripositiva joner. För de flesta föreningar av lanthaniderna är detta den mest stabila Jonen., Vissa lanthanider bildar joner med en positiv två eller fyra laddning, men dessa är vanligtvis inte lika stabila. En jämförelse av storleken på lanthanidatomerna och deras joner avslöjar en progressiv minskning av att gå från lantanum till lutetium och kallas lanthanidkontraktionen. Föreningar som innehåller positiva och negativa joner kallas joniska föreningar. De flesta Joniska lanthanidföreningar är lösliga i vatten. Föreningar av lanthanider med elementet fluor (lanthanidfluorider) är emellertid olösliga., Att tillsätta fluoridjoner till en lösning av tripositiva lanthanidjoner kan i allmänhet användas som ett karakteristiskt test för närvaron av lanthaniderna. På samma sätt har lanthanidoxalater (oxalat är den negativa Jon CzO4-2) låg löslighet.
Lämna ett svar