Silver (Svenska)

egenskaper, användningsområden och förekomst

tillsammans med guld och platinagruppen metaller är silver en av de så kallade ädelmetallerna. På grund av sin jämförande brist, lysande vit färg, formbarhet, duktilitet och motståndskraft mot atmosfärisk oxidation, har silver länge använts vid tillverkning av mynt, smycken och smycken., Silver har den högsta kända elektriska och termiska ledningsförmågan hos alla metaller och används vid tillverkning av tryckta elektriska kretsar och som en ångavsatt beläggning för elektroniska Ledare.det är också legerat med sådana element som nickel eller palladium för användning i elektriska kontakter. Silver finner också användning som katalysator för sin unika förmåga att omvandla eten till etylenoxid, vilket är en föregångare till många organiska föreningar. Silver är en av de ädlaste—det vill säga minst kemiskt reaktiva-av övergångselementen.,

Silver Smycken och dekorationer har hittats i kungliga gravar som går tillbaka så långt som 4000 f.Kr. Det är troligt att både guld och silver användes som pengar med 800 f.Kr. i alla länder mellan Indus och Nilen.,

Silver är utbredd i naturen, men det totala beloppet är ganska litet jämfört med andra metaller; metallen utgör 0,05 del per miljon jordskorpa. Nästan alla sulfider av bly, koppar och zink innehåller lite silver. Silverbärande malmer kan innehålla mängder silver från ett spår till flera tusen troy uns per avoirdupois ton, eller om 10 procent.,

Till skillnad från guld finns silver närvarande i många naturligt förekommande mineraler. För silver är de viktigare avsättningarna kommersiellt sådana föreningar som mineralerna tetrahedrit och argentit (silversulfid, Ag2S), som vanligtvis är associerad med andra sulfider som bly och koppar, liksom flera andra sulfider, varav några innehåller antimon också., Silver finns i allmänhet i blymalm, kopparmalm och kobolt arsenidmalm och är också ofta förknippad med guld i naturen. De flesta silver härrör som en biprodukt från malmer som bryts och bearbetas för att erhålla dessa andra metaller. Avlagringar av naturligt (kemiskt fritt eller okombinerat) silver är också kommersiellt viktiga.

eftersom majoriteten av malmerna som innehåller silver också innehåller de viktiga metallerna bly, koppar eller zink eller en kombination av de tre, återvinns den silverbärande fraktionen av dessa malmer ofta som en biprodukt av koppar-och blyproduktion. Rent silver återvinns sedan från den råa fraktionen genom en kombination av smältning och brand – eller elektroraffinering. (För behandling av återvinning och raffinering av silver, se silverbearbetning.,)

historiskt sett har en stor användning av silver varit monetär, i form av reserver av silvertackor och i mynt. På 1960-talet översteg emellertid efterfrågan på silver för industriella ändamål, särskilt den fotografiska industrin, den totala årliga världsproduktionen. I början av 2000-talet ersatte digitalkameror de som använde film, men efterfrågan på silver från andra sektorer—som för sterling och pläterad Silver, smycken, smycken, mynt, elektroniska komponenter och fotovoltaiska celler—fortsatte att vara viktig.,

legeringar av silver med koppar är hårdare, hårdare och mer smältbara än rent silver och används för smycken och mynt. Andelen silver i dessa legeringar anges i form av finhet, vilket betyder delar av silver per tusen av legeringen. Sterling silver innehåller 92,5 procent av silver och 7,5 procent av en annan metall, vanligtvis koppar; dvs den har en finhet av 925. Smycken silver är en legering som innehåller 80 procent silver och 20 procent koppar (800 fina). Det gula guld som används i smycken består av 53 procent guld, 25 procent silver och 22 procent koppar., (För behandling av Silvers användning i Prydnads-och hushållsobjekt, se metallarbete.)

naturligt silver består av en blandning av två stabila isotoper: silver-107 (51.839 procent) och silver-109 (48.161 procent). Metallen reagerar inte med fuktig luft eller torrt syre men oxideras ytligt av fuktigt Ozon. Det är snabbt tarnished vid rumstemperatur med svavel eller vätesulfid. I smält tillstånd kan silver lösa upp till 22 gånger sin syrevolym; vid stelning utvisas det mesta av syret, ett fenomen som kallas spottning av silver., Detta kan kontrolleras genom tillsats av en deoxidant som kol till smält silver. Silver löses lätt i salpetersyra och i varm koncentrerad svavelsyra. Metallen löses också upp i oxiderande syror och i lösningar innehållande cyanidjoner i närvaro av syre eller peroxider. Upplösning i cyanidlösningar kan hänföras till bildandet av det mycket stabila dicyanoargentatet, -, ion.,

som koppar har silver en enda s elektron utanför ett färdigt d-skal, men trots likheten i elektroniska strukturer och joniseringsenergi finns det få nära likheter mellan silver och koppar.