Varför är fosfor (v) oxider Molekylär formel P4O10 och inte P2O5 [duplicate]

det korta svaret är förmodligen att det i alla fall av stökiometri spelar ingen roll. Mycket som SteffX förklarade det ovan. Men medan vi redan har det. Det finns fall där jag tror att det åtminstone har någon fördel om vi använder den inte förkortade formeln. Detta skulle förmodligen vara ett av dessa fall. Som du kanske vet bildas $\ce{P4O10}$ när vit fosfor$ \ ce{P4} $ reagerar med luft., Anledningen till detta är att i $\ce{P4}$-tetrahedron har vi mindre bindningsvinklar (60°) än vad vi förväntar oss av en huvudbindningsbildning av tre orbitaler av p-typ (90°). Därför kan orbitalerna inte överlappa perfekt och det finns en viss betydande bindningsstam.

min tidigare Professor för oorganisk kemi är en berömd fosforkemist och han förklarade det i mycket mer detaljer då. Men om det handlar om vinklar i $\ce{P-p}$-obligationer är triangulära former några av de värsta sakerna som kan hända., Och för $ \ ce{P4} $ – tetrahedron (vit fosfor) har vi en polyhedron som endast består av triangulära ansikten.

så om vi introducerar syre i systemet kan det komma in mellan varje$ \ ce{P-p} $ -bindning för att öka vinkeln och därför minska stammen. Om du ritar detta på något papper ser du att en$ \ ce{p4o6} $ resultat (ibland kallad $\ce{P2O3}$). Och vad du borde kunna se är att du fortfarande kan ansluta alla $\ce{p}$-atomer för att få tillbaka den ursprungliga tetrahedron. Så den övergripande formen förändrades inte., Vi kallar detta en ”topotaktisk oxidation”, oxidation, där den ursprungliga formen kvarstår, lägger vi helt enkelt till något däremellan. Och i det sista steget är fosforn vid $ \ ce{p^3+}$ nu kan vi till och med oxidera det till det högsta möjliga oxidationstillståndet $\ce{p^5+}$ genom att lägga till mer syre. Det kommer att attackera terminalpositionerna, så vi får ytterligare fyra oxygener och en slutlig $ \ ce{P4O10}$. Detta är ett förhållande som många människor ofta glömmer bort. Så det är ganska trevligt att påminna dem om den ursprungliga $\ce{P4}$-tetrahedron genom att inte förkorta formeln ner till $\ce{P2O5}$., Och som många föreslog ovan är det bara den enhet du kommer att se.