Die ammoniumhydroxid ist auch bekannt als die Aqua Ammoniak, lösung der ammoniak gas im wasser, und auch eine gemeinsame kommerziellen form von ammoniak. Es ist eine Flüssigkeit, die keine Farbe hat und einen starken charakteristischen Geruch hat. In konzentrierter Form kann Ammoniumhydroxid bei Hautkontakt zu Verbrennungen führen. Darüber hinaus ist mit dem gewöhnlichen Haushalt Ammoniak, nützlich als Reinigungsmittel, verdünntes Ammoniumhydroxid. Die Wasserlösung wird im Wesentlichen durch die Formel dargestellt, d.h., NH4OH, obwohl dort keine nennenswerte Menge der molekularen Spezies NH4OH vorhanden ist. Die Lösung besteht hauptsächlich aus großen Mengen Wasser (H2O) und Ammoniak (NH3) und kleineren Mengen des Ammoniumions NH4+ und des Hydroxidions OH–. Lassen Sie uns über Ammoniumhydroxid Formel im Detail studieren.
Formel und Struktur
Die chemische Formel des Ammoniumhydroxids ist NH4OH. Die Molmasse beträgt 35,04 g / mol-1. Die Verbundstruktur besteht aus 1 Hydroxidanion (OH -) und 1 Ammoniumkation NH4+ und diese teilen sich eine Ionenbindung., Ein Bild, das seine chemische Struktur zeigt, ist unten in den allgemeinen Darstellungen, die wir im Allgemeinen für die organischen Moleküle verwenden.
Quelle: pubchem
Vorkommen
Ammoniumhydroxid tritt durch die Auflösung von Ammoniak im Wasser auf. Dies ist jedoch ein völlig natürlicher Prozess.
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Das Ammoniumhydroxid wird hauptsächlich durch die direkte Reaktion des Wasserstoffs und des Stickstoffs zusammen hergestellt, Metall katalysiert es als Eisen. Dann geben wir das resultierende Ammoniak in das Wasser, um Ammoniumhydroxid herzustellen.,
Physikalische Eigenschaften
Ammoniumhydroxid ist eine farblose Flüssigkeit mit einem stark stechenden Geruch. Ammonium-Hydroxid hat eine Dichte von 0,91 g/mL-1. Der Schmelzpunkt ist -57.5 oC und es hat einen Siedepunkt von 37oC. Es ist sehr gut mit dem Wasser mischbar.,
Chemische Eigenschaften
Ammoniumhydroxid ist eine basische Verbindung, die sich teilweise im Wasser dissoziiert und das nächste Gleichgewicht mit dem Ammoniumion und dem Hydroxidion hält, außerdem ist es eine schwache Verbindung:
NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−
Das Gleichgewicht wird zur Regulierung des pH– Werts der Lösungen aufgrund des Ions OH verwendet-maximiert den pOH des Basizitätsniveaus einer Lösung.
Basizität von Ammoniak in Wasser
In einer wässrigen Lösung deprotoniert das Ammoniak einen minimalen Anteil des Wassers, um Ammonium und Hydroxid bereitzustellen:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH -.,
Kb = / = 1.8×10-5
Verwendungen
Ammoniumhydroxid wird am häufigsten als Haushaltsreiniger verwendet, zu diesem Zweck wird es als Lösung von 1-3% verwendet. In einigen chemischen Prozessen können wir es als Vorläufer verwenden, um die Alkylamine zu bilden. Darüber hinaus verwenden wir das Ammoniumhydroxid auch als Säureregulator, um den Säuregehalt in Lebensmitteln aufgrund der Freisetzung des Hydroxids in der Lösung zu reduzieren.
Gesundheitliche Auswirkungen / Sicherheitsrisiken
Ammoniumhydroxid kann auch schwere Schäden an Augen und Haut verursachen. Es ist gleichzeitig sehr giftig für Wasserlebewesen.,
Laborgebrauch
Viele traditionelle qualitative anorganische Analysen verwenden wässriges Ammoniak als komplexe Ant und Base. Wie mehrere Amine bietet es eine tiefblaue Farbe mit Kupfer (II) – Lösungen. Die Ammoniaklösung kann jedoch die Silberoxidrückstände, wie sie aus Tollens‘ Reagenz gebildet werden, auflösen. Es ist auch in den Lösungen enthalten, die wir im Allgemeinen zum Reinigen von Gold -, Silber-und Platinschmuck verwenden, kann jedoch negative Auswirkungen auf poröse Edelsteine wie Opale und Perlen haben.,
Gelöst Beispiel auf Ammoniumhydroxid Formel
Frage: Wie zu bereiten eine lösung von NH4OH (0,3%) mit: Ammoniak NH3, 2 M lösung in die Methanol (dichte 0,787)?
Lösung: 0,3% NH4OH bedeutet 0,176 M NH3 lösung in 100 ml H2O
M1V1 = M2V2
2*V1 = 0,176*100 (Wenn sie benötigen 100 ml lösung)
V1 = ml von 2 M NH3 in MeOH (nehmen die V1 und mischen mit H2O zu machen 100 ml standard lösung).
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