Arrhenius-Gleichung

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Arrhenius-Gleichung, mathematischer Ausdruck, der den Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beschreibt, die Grundlage aller prädiktiven Ausdrücke zur Berechnung von Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten. In der Arrhenius-Gleichung ist k die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante, A und E sind numerische Konstanten, die für die reagierenden Substanzen charakteristisch sind, R ist die thermodynamische Gaskonstante und T ist die absolute Temperatur., Die Gleichung wird üblicherweise in Form einer Exponentialfunktion angegeben, k = Aexp (- E/RT),und sie sagt voraus, dass ein kleiner Anstieg der Reaktionstemperatur einen deutlichen Anstieg der Größe der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante bewirkt.

Die Arrhenius-Gleichung wurde ursprünglich von J. J. Hood auf der Grundlage von Studien über die Variation von Ratenkonstanten einiger Reaktionen mit Temperatur formuliert. Der schwedische Chemiker Svante Arrhenius, nach dem die Gleichung benannt ist, zeigte, dass die Beziehung auf fast alle Arten von Reaktionen anwendbar ist., Er lieferte auch eine theoretische Grundlage für die Gleichung durch eine Analogie mit dem Ausdruck für die thermodynamische Gleichgewichtskonstante. Später wurden die numerischen Konstanten A und E durch die Kollisions-und Übergangszustandstheorien chemischer Reaktionen gezeigt, um Größen darzustellen, die auf den fundamentalen Prozess chemischer Reaktionen hinweisen; d. H. E repräsentiert die Energie der Aktivierung und A stellt die Häufigkeit dar, mit der Atome und Moleküle auf eine Weise kollidieren, die zur Reaktion führt.

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