13 Sep 2020

Atomare und molare Massen

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6.2 Atomare und molare Massen

Lernziel

  1. Erfahren Sie, wie die Molmassen von Atomen und Molekülen ausgedrückt werden.

Nachdem wir nun den Maulwurf eingeführt und praktiziert haben, ihn als Umrechnungsfaktor zu verwenden, stellen wir die offensichtliche Frage: Warum ist der Maulwurf diese bestimmte Anzahl von Dingen? Warum ist es 6.022 × 1023 und nicht 1 × 1023 oder sogar 1 × 1020?

Die Zahl in einem Mol, Avogadros Zahl, hängt mit den relativen Größen der Atommasseneinheit und der Grammmasseneinheit zusammen., Während ein Wasserstoffatom eine Masse von ungefähr 1 u hat, hat 1 mol H-Atome eine Masse von ungefähr 1 Gramm. Und während ein Natriumatom eine ungefähre Masse von 23 u hat, hat 1 mol Na-Atome eine ungefähre Masse von 23 Gramm.

Ein Mol einer Substanz hat die gleiche Masse in Gramm, die ein Atom oder Molekül in atomaren Masseneinheiten hat. Die Zahlen im Periodensystem, die wir als Atommassen der Atome identifiziert haben, sagen uns nicht nur die Masse eines Atoms in u, sondern auch die Masse von 1 Mol Atomen in Gramm.,

Hinweis

Ein Mol einer Substanz hat die gleiche Masse in Gramm, die ein Atom oder Molekül in atomaren Masseneinheiten hat.

Beispiel 3

Was ist die Masse jeder Menge?

  1. 1 mol Al-Atome
  2. 2 mol U-Atome

Lösung

  1. Ein Mol Al-Atome hat eine Masse in Gramm, die numerisch der Atommasse von Aluminium entspricht. Das Periodensystem zeigt, dass die Atommasse (gerundet auf zwei Dezimalpunkte) von Al 26, 98 beträgt, sodass 1 Mol Al-Atome eine Masse von 26, 98 g hat.,
  2. Gemäß dem Periodensystem hat 1 Mol von U eine Masse von 238,03 g, also ist die Masse von 2 mol doppelt so groß oder 476,06 g.

Skill-Building-Übung

    Was ist die Masse jeder Menge?

  1. 1 mol Au-Atome

  2. 5 mol Br-Atome

Das Mol-Konzept kann auch auf Massen von Formeleinheiten und Molekülen erweitert werden. Die Masse von 1 mol Molekülen (oder Formeleinheiten) in Gramm entspricht numerisch der Masse eines Moleküls (oder Formeleinheit) in atomaren Masseneinheiten., Zum Beispiel hat ein einzelnes Molekül O2 eine Masse von 32,00 u und 1 mol O2–Moleküle eine Masse von 32,00 g. Um die Masse von 1 mol einer Substanz zu erhalten, summieren wir einfach die Massen der einzelnen Atome in der Formel dieser Substanz, um die Masse von 1 mol einer Substanz zu erhalten. Die Masse von 1 mol einer Substanz wird als Molmasse bezeichnetdie Masse von 1 mol Atomen oder Molekülen., ob die Substanz ein Element, eine ionische Verbindung oder eine kovalente Verbindung ist.

Beispiel 4

Was ist die Masse von 1 mol jeder Substanz?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    Die Masse von 1 mol bilirubin ist 584.69 g.

Skill-Building-Übung

    Was ist die Masse von 1 mol eines jeden Stoffes?

  1. Bariumsulfat (BaSO4), verwendet, um Röntgenstrahlen des Gastrointestinaltrakts zu nehmen

  2. Adenosin (C10H13N5O4), eine Komponente von Zellkernen, die für die Zellteilung von entscheidender Bedeutung sind

Seien Sie vorsichtig beim Zählen von Atomen., In Formeln mit mehratomigen Ionen in Klammern wird der Index außerhalb der Klammern auf jedes Atom innerhalb der Klammern angewendet. Zum Beispiel erfordert die Molmasse von Ba(OH)2 die Summe von 1 Masse von Ba, 2 Massen von O und 2 Massen von H:

1 Ba Molmasse: 1 × 137,33 g = 137,33 g
2 O Molmasse: 2 × 16,00 g = 32,00 g
2 H Molmasse: 2 × 1,01 g = 2,02 g
Insgesamt: 171.,35 g

Da die Molmasse als Masse für 1 mol einer Substanz definiert ist, können wir die Molmasse als Gramm pro Mol (g/mol) bezeichnen. Das Divisionszeichen ( / ) impliziert „per“ und „1“ ist im Nenner impliziert. Somit kann die Molmasse von Bilirubin als 584,05 g/mol ausgedrückt werden, was als „fünfhundertvierundachtzig Punkt Null fünf Gramm pro Mol“ gelesen wird.“

Konzept Übungen

  1. Wie sind die Molaren Massen der Elemente bestimmt?,

  2. Wie werden Molmassen von Verbindungen bestimmt?

  1. Molmassen der Elemente haben den gleichen numerischen Wert wie die Massen eines einzelnen Atoms in Atommasseneinheiten, jedoch in Grammeinheiten.

  2. Molmassen von Verbindungen werden durch Addition der Molmassen ihrer Atome berechnet.

Schlüssel zum Mitnehmen

  • Die Masse der Molen von Atomen und Molekülen wird in Grammeinheiten ausgedrückt.,

  1. Was ist die Molmasse von Si? Was ist die Molmasse von U?

  2. Was ist die Molmasse von Mn? Was ist die Molmasse von Mg?

  3. Was ist die Molmasse von FeCl2? Was ist die Molmasse von FeCl3?

  4. Was ist die Molmasse von C6H6? Was ist die Molmasse von C6H5CH3?

  5. Was ist die Molmasse von (NH4) 2S? Was ist die Molmasse von Ca (OH)2?

  6. Was ist die Molmasse von (NH4)3PO4?, Was ist die Molmasse von Sr (HCO3)2?

  7. Aspirin (C9H8O4) ist ein Analgetikum (Schmerzmittel) und Fiebermittel (Fieber Druckminderer). Was ist die Molmasse von Aspirin?

  8. Ibuprofen (C13H18O2) ist ein Analgetikum (Schmerzmittel). Was ist die Molmasse von Ibuprofen?

  9. Morphin (C17H19NO3) ist ein narkotischer Schmerzmittel. Was ist die Masse von 1 mol Morphin?

  10. Heroin (C21H23NO5) ist ein Betäubungsmittel, das ein Derivat von Morphin ist. Was ist die Masse von 1 mol heroin?,

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  2. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  • 68,15 g/mol; 74,10 g/mol

  • 180,17 g/mol

  • 285,36 g

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