Chemie für Nicht-Majors (Deutsch)

Oktettregel

Wie sind Elektronen in Atomen organisiert?

Graduierungen sind spannende Ereignisse im Leben. Die Prozession, die Zeremonien, sogar die Reden können gehandhabt werden, weil dies das Ende einer Lebensphase und den Beginn einer anderen markiert. Die Zeremonie selbst ist für die Organisatoren eine Herausforderung., Es gibt gerade genug Plätze auf der Bühne für die Absolventen. Wie vermeidest du es, zu viele Leute hintereinander und nicht genug in der nächsten Reihe zu bekommen? Jemand ist am Ende der Zeile stationiert, um die Schüler beim Betreten zu zählen. Nur so viele dürfen in eine Reihe gehen, und dann beginnen Sie, die nächste Zeile zu füllen. Elektronen in Atomen verhalten sich gleich. Es gibt Regeln, die bestimmen, wohin Elektronen in Verbindungen gehen.

Oktettregel

Die Edelgase sind aufgrund ihrer Elektronenkonfigurationen unreaktiv. Das Edelgas neon hat das Elektron Konfiguration von 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Es hat eine volle äußere Hülle und kann keine Elektronen mehr in die Valenzschale integrieren. Die anderen Edelgase haben die gleiche äußere Hülle Elektronenkonfiguration, obwohl sie unterschiedliche Anzahl von Innenschale Elektronen haben.

Der amerikanische Chemiker Gilbert Lewis (1875-1946) verwendete diese Beobachtung, um die Arten von Ionen und Molekülen zu erklären, die von anderen Elementen gebildet werden. Er nannte seine Erklärung die Oktettregel., Die Oktettregel besagt, dass Atome dazu neigen, Verbindungen auf eine Weise zu bilden, die ihnen acht Valenzelektronen und damit die Elektronenkonfiguration eines Edelgases verleiht. Eine Ausnahme von einem Oktett von Elektronen ist im Fall des ersten Edelgases Helium, das nur zwei Valenzelektronen hat. Dies betrifft in erster Linie das Element Wasserstoff, das durch Erreichen von zwei Valenzelektronen stabile Verbindungen bildet. Lithium, ein Alkalimetall mit drei Elektronen, ist ebenfalls eine Ausnahme von der Oktettregel., Lithium neigt dazu, ein Elektron zu verlieren, um die Elektronenkonfiguration des nächsten Edelgases, Helium, anzunehmen, und hinterlässt zwei Valenzelektronen.

Es gibt zwei Möglichkeiten, wie Atome die Oktettregel erfüllen können. Eine Möglichkeit besteht darin, ihre Valenzelektronen mit anderen Atomen zu teilen. Der zweite Weg besteht darin, Valenzelektronen von einem Atom auf ein anderes zu übertragen. Atome von Metallen neigen dazu, alle ihre Valenzelektronen zu verlieren, was ihnen ein Oktett vom nächstniedrigsten Hauptenergieniveau hinterlässt., Atome von Nichtmetallen neigen dazu, Elektronen zu gewinnen, um ihr äußerstes Hauptenergieniveau mit einem Oktett zu füllen.

Zusammenfassung

• Atome bilden Verbindungen auf eine Weise, die ihnen acht Valenzelektronen gibt.
• Metalle neigen dazu, Elektronen zu verlieren, um diese Konfiguration zu erreichen.
• Nichtmetalle neigen dazu, Elektronen zu gewinnen, um diese Konfiguration zu erreichen.

Praxis

Fragen

Verwenden Sie den folgenden Link, um die folgenden Fragen zu beantworten:

1. Folgen die meisten Elemente der Oktettregel?
2. Wie verstößt Wasserstoff gegen die Oktettregel?,
3. Folgt Schwefel immer der Oktettregel?
4. Was sind freie Radikale?

Review

Fragen

1. Was ist die Elektronenkonfiguration eines Edelgases?
2. Warum ist diese Konfiguration wichtig?
3. Wie ändern sich Metalle, um der Oktettregel zu gehorchen?
4. Wie ändern sich Nichtmetalle, um der Oktettregel zu gehorchen?