Chemie für Nicht-Majors (Deutsch)

Geschichte der Atomgewichtsbestimmungen

Im Rahmen seiner Forschung zu Atomen bestimmte John Dalton Anfang des 19. Ursprünglich basierten alle Atomgewichte auf einem Vergleich mit Wasserstoff, der ein Atomgewicht von eins hat., Nach der Entdeckung des Protons nahmen die Wissenschaftler an, dass das Gewicht eines Atoms im Wesentlichen das der Protonen war—Elektronen trugen bekanntermaßen fast nichts zum Atomgewicht des Elements bei.

Dieser Ansatz funktionierte, bis wir lernten, die Anzahl der Protonen in einem Element zu bestimmen. Wir haben dann gesehen, dass das Atomgewicht für ein Element oft doppelt so hoch war wie die Anzahl der Protonen (oder mehr). Die Entdeckung des Neutrons lieferte den fehlenden Teil des Bildes. Es ist bekannt, dass die Atommasse die Summe der Protonen und Neutronen im Kern ist.,

Massenzahl

Rutherford zeigte, dass die überwiegende Mehrheit der Masse eines Atoms in seinem Kern konzentriert ist, der aus Protonen und Neutronen besteht. Die Massenzahl ist definiert als die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen in einem atom. Betrachten Sie die folgende Tabelle, die Daten aus den ersten sechs Elementen des Periodensystems zeigt., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Seine Ordnungszahl ist 2, also hat es zwei Protonen in seinem Kern. Sein Kern enthält auch zwei Neutronen. Da 2 + 2 = 4 ist, wissen wir, dass die Massenzahl des Heliumatoms 4 ist. Schließlich enthält das Heliumatom auch zwei Elektronen, da die Anzahl der Elektronen der Anzahl der Protonen entsprechen muss. Dieses Beispiel kann zu der Annahme führen, dass Atome die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen haben, aber eine weitere Untersuchung der obigen Tabelle zeigt, dass dies nicht der Fall ist. Lithium hat beispielsweise drei Protonen und vier Neutronen und hinterlässt eine Massenzahl von 7.,

Wenn Sie die Massenzahl und die Ordnungszahl eines Atoms kennen, können Sie die Anzahl der in diesem Atom vorhandenen Neutronen durch Subtraktion bestimmen.

Anzahl der Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl

Atome des Elements Chrom (Cr) haben eine Ordnungszahl von 24 und eine Massenzahl von 52. Wie viele Neutronen befinden sich im Kern eines Chromatoms?, Um dies zu bestimmen, würden Sie wie folgt subtrahieren:

52 − 24 = 28 Neutronen in einem Chromatom

Die Zusammensetzung eines Atoms kann mit einer Kurzschrift unter Verwendung der Ordnungszahl und der Massenzahl dargestellt werden. Beide werden vor dem chemischen Symbol geschrieben, wobei die Massenzahl als hochgestelltes und die Ordnungszahl als tiefgestelltes geschrieben sind. Das oben diskutierte Chromatom würde als ^{52}_{24}\text{Cr} geschrieben.

Eine andere Möglichkeit, sich auf ein bestimmtes Atom zu beziehen, besteht darin, die Massenzahl des Atoms nach dem Namen zu schreiben, getrennt durch einen Bindestrich., Das obige Atom würde als Chrom-52 geschrieben werden.

Glossar