The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.
Data Zone
| Classification: | Copper is a transition metal |
| Color: | orange-red |
| Atomic weight: | 63.,546 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
| Boiling point: | 2560 oC, 2833 K |
| Electrons: | 29 |
| Protons: | 29 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 34 |
| Electron shells: | 2,8,18,1 |
| Electron configuration: | 3d10 4s1 |
| Density @ 20oC: | 8.,96 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 7.1 cm3/mol | |
| Structure: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardness: | 3.0 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.38 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 13.050 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 338 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 300.,30 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 745.4 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1957.9 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 3553.5 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 118.5 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | 0 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 4 | |
| Max. common oxidation no. | 2 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,95 | |
| Polarisierbarkeit Volumen | 6.,d> | CuH |
| Chloride(s) | CuCl, CuCl2 | |
| Atomic radius | 135 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | 91 pm | |
| Ionic radius (2+ ion) | 87 pm | |
| Ionic radius (3+ ion) | 68 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 401 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 60.,7 x 106 S m-1 | |
| Einfrieren/Schmelzpunkt: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
Ein Nugget aus natürlichem, nativem Kupfer mit eingebettete Kupfermineralien
Entdeckung von Kupfer
Von allen Metallen ist Kupfer am ehesten in seinem nativen Zustand zu finden, der häufig durch die chemische Reaktion seiner Erze freigesetzt wird.,
Obwohl nur geringe Mengen an nativem Kupfer gefunden werden können, gab es genug davon für unsere Vorfahren, um das Metall zu entdecken und es zu benutzen.
Kupfer wird seit bis zu zehntausend Jahren vom Menschen verwendet. Perlen aus einheimischem Kupfer aus dem achten Jahrtausend vor Christus wurden in der Türkei gefunden. (1)
Tiegel und Schlacken in Europa deuten darauf hin, dass das Schmelzen von Kupfer (Herstellung des Metalls aus seinen Erzen) im fünften Jahrtausend vor Christus stattfand.
Kupferabbau und-schmelzen waren 4500 v. Chr. auf dem Balkan – Bulgarien, Griechenland, Serbien und der Türkei-alltäglich., (2), (3)
Die Kupferzeit liegt zwischen der Jungsteinzeit (Stein) und der Bronzezeit. Es fand zu verschiedenen Zeiten in verschiedenen Kulturen statt, als die Menschen begannen, neben Steinwerkzeugen Kupferwerkzeuge zu verwenden.
Auf die Kupferzeit folgte die Bronzezeit, als die Menschen erfuhren, dass durch Zugabe von Zinn zu Kupfer ein härteres Metall gebildet wurde, das auch leichter gegossen werden kann. Auch dies geschah zu verschiedenen Zeiten an verschiedenen Orten der Welt.,
Das Wort Kupfer leitet sich vom lateinischen Wort „Cuprum“ ab, was „Metall Zyperns“ bedeutet, da die Mittelmeerinsel Zypern eine alte Quelle für abgebautes Kupfer war.
Das Elementsymbol Cu kommt ebenfalls von ‚ cuprum.'(4)
Wachsende Kupfer-Sulfat-Kristalle ist cool – chemicool in der Tat.
Grünspan (korrodiert Kupfer) auf dem Dach Dekorationen.
Aussehen und Eigenschaften
Schädliche Wirkungen:
Kupfer ist in allen Pflanzen und Tieren essentiell. Überschüssiges Kupfer, ist jedoch giftig.
Das Kochen saurer Lebensmittel in Kupfertöpfen kann Toxizität verursachen. Kupfer Kochgeschirr sollte ausgekleidet werden, um die Aufnahme von toxischen verdigris (Verbindungen gebildet, wenn Kupfer korrodiert) zu verhindern.,
Eigenschaften:
Kupfer ist ein rötlich orange, weiches Metall, das einen hellen metallischen Glanz annimmt.
Es ist formbar, duktil und ein ausgezeichneter Leiter für Wärme und Elektrizität – nur Silber hat eine höhere elektrische Leitfähigkeit als Kupfer.
Kupferoberflächen, die der Luft ausgesetzt sind, trüben sich allmählich zu einer matten, bräunlichen Farbe.
Wenn Wasser und Luft vorhanden sind, korrodiert Kupfer langsam, um das Karbonatverdigris zu bilden, das häufig auf Dächern und Statuen zu sehen ist.,
Verwendung von Kupfer
Aufgrund seiner hervorragenden elektrischen Leitfähigkeit wird Kupfer am häufigsten in elektrischen Geräten wie Kabeln und Motoren verwendet.
Weil es langsam korrodiert, wird Kupfer in Dächern, Dachrinnen und als Regenüberlauf auf Gebäuden verwendet.
Es wird auch in Sanitär-und Kochgeschirr und Kochutensilien verwendet.
Kommerziell wichtige Legierungen wie Messing und Bronze werden mit Kupfer und anderen Metallen hergestellt.
Gun metalle und Amerikanischen münzen sind kupfer legierungen.
Kupfersulfat wird als Fungizid und als Algizid in Flüssen, Seen und Teichen eingesetzt.,
Kupferoxid in Fehlings Lösung wird häufig in Tests auf Monosaccharide (einfache Zucker) verwendet.
Fülle und Isotope
die Fülle Erdkruste: 60 parts per million by weight, 19 teilen pro million durch Molen
die Fülle Sonnensystem: 700 Teile pro Milliarden von Gewicht, 10 Teile pro Milliarden von Molen
Kosten, reiner: $9.76 pro 100g
Kosten -, Massen -: $0.66 pro 100g
die Meisten Kupfererz abgebaut oder extrahiert als Kupfer-Sulfiden. Kupfer wird dann durch Schmelzen und Auslaugen erhalten., Schließlich wird das resultierende Rohkupfer durch Elektrolyse gereinigt, wobei es auf reine Kupferkathoden plattiert wird.
Isotope: Kupfer hat 24 Isotope, deren Halbwertszeiten bekannt sind, mit Massenzahlen 57 bis 80. Natürlich vorkommendes Kupfer ist eine Mischung seiner beiden stabilen Isotope 63Cu und 65Cu mit natürlichen Abundanzen von 69,2% bzw.,
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"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.
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