– Vezměme si reakci, kde A Plus B nám dává naše produkty. A malá písmena A a malá písmena b představují koeficientypro naši vyváženou rovnici. Má smysl, když zvýšíme koncentraci A A B, správně, A A B by se spojily ve vesmíru a pravděpodobněji reagovaly, čímž by se zvýšila rychlost naší reakce. A to platí pro většinu reakcí. Pokud zvýšíte koncentraci reakčních látek, zvýšíte rychlost vaší reakce. Můžeme to zkontrolovat tím, že provedeme nějaké experimenty., Takže řekněme, že chceme zjistit, jaký vliv mákoncentrace A na naši rychlost naší reakce. Takže budeme držet konstantu B konstantní, takže držíme koncentraci B konstantní v našich experimentech. Měníme koncentraci A a vidíme, jaký vliv to má. rychlost naší reakce. Použijeme počáteční rychlost reakce. A to proto, že jak probíhá naše reakce, koncentrace produktů se zvýší. A protože reakce jsou reverzibilní, pokud máme nějaké produkty, správně, které mohou ovlivnit rychlost naší reakce. A to není náš cíl., Naším cílem je zjistit, jaká je koncentrace, jaký vliv má koncentrace našich reaktantů na naši rychlost. A tak používáme počáteční sazbu, kde máme pouze reaktanty a žádné produkty. Takže v první experiment, řekněme, že koncentrace je molární, a rychlost naší reakce, počáteční rychlost naší reakce je .01 molární za sekundu. A náš druhý experiment zvyšujeme koncentraciod a do dvou molárních. Držíme koncentraci B konstantní a pozorujeme rychlost naší reakce na zvýšení .02 molární za sekundu., Takže jsme zvýšili koncentraci A o faktor dva. A co se stalo s naší sazbou? Naše sazba šla od .01 na .02. Sazba se tak zvýšila i o dva. Dobře, porovnejme první experiment s naším třetím experimentem. Jdeme od akoncentrace jedničky až po koncentraci trojky. Takže jsme zvýšili koncentraci A o faktor tři. A co se stalo s kurzem? Sazba šla od .01 na .03. Rychlost se tak zvýšila o tři procenta. Chcete-li zjistit vztah, pokud si myslíte,že na sebe, dva na jakou sílu X se rovná dvěma?, Samozřejmě, že by to bylo dva na první. Dva na první se rovná dvěma. Dobře, mohli jsme to udělat i pro naše další srovnání. Tři na jaký výkon X se rovná třem? Je zřejmé, že tři doprvní se rovná třem. Takže rychlost, rychlost našehoreakce je úměrná, a to je to, co zde tento symbol znamená, rychlost naší reakce je úměrná koncentraci první síly. Dobře, uděláme to samé pro koncentraci B. takže uděláme nějaké experimenty, kde změníme koncentraci B a uvidíme, jaký to má vliv na naši počáteční rychlost., Takže pro všechny z nich, budeme držet concentration konstantní, proto, co wedo na B se odráží v rychlosti naší reakce. Takže v našem prvním experimentu je koncentrace B jedna molární a rychlost je .01 molární za sekundu. A pak změnímekoncentrace B na dva molární. Správně, zdvojnásobíme koncentraci B při drženíkoncentrace konstanty. A pozorujeme počáteční reakci naší reakce .04 molární za sekundu. Takže jsme zvýšili počet B, ne A, a dovolte mi to změnit (směje se). Zvýšili jsme koncentraci B o faktor dva., Přešli jsme z jednoho moláru na dva moláry. A co se stalo s kurzem? Sazba šla od .01 na .04. Takže jsme zvýšili počet bodů o čtyři. Porovnejme náš první experiment s naším třetím experimentem. Jdeme z koncentrace B jednoho moláru na tři moláry. Takže jsme zvýšili koncentraci B o faktor tři. A co se stane s mírou? Sazba jde od .01 na .09. Takže jsme zvýšili počet bodů o devět. Takže teď si pomyslíme, že dvě na jakou moc, udělám to Y, dvě na jakou moc se rovná čtyřem? Je zřejmé, že Y by se rovnalo dvěma., Dva až druhý výkon se rovná čtyřem. Nebo tři na jakou sílu Y se rovná devíti? Je zřejmé, že tři až tytodruhá síla se rovná devíti. Takže jsme to určilirychlost naší reakce je úměrná koncentraci B na druhou sílu. Dobře, teď je můžeme dát dohromady. Můžeme je dát dohromady, abychom napsali, co se nazývá zákon o sazbách. Ok, Takže víme, že použije naše reakce je úměrná koncentraci na prvou, a víme, že naše rychlost je úměrná koncentraci ofB na druhou., A pak jsme se dali do toho, čemu se tady říká konstanta sazeb, K. a to představuje náš zákon o sazbách. Pojďme si je projít jeden po druhém. Takže kapitál R je rate naší reakce, že? To je rychlost naší reakce. Dobře? K Je to, čemu se říká konstanta rychlosti. Takže toto je konstantní rychlost. A je tu rozdíl mezi rychlostí naší reakce a konstantní rychlostí. Pokud změníme koncentraciv našich reakčních látkách změníme rychlost naší reakce. Ale pokud změníme složení našich reaktantů, neměníme konstanty sazeb, že? A to je konstantní., Záleží však na teplotě, takže o tom budeme hovořit v pozdějších videích. Zde máme, že reakce je koncentrace a na první sílu. Říkáme, že reakce je první objednávka V A. takže říkáme, že našereakce je první objednávka, první objednávka V A. a zjistili jsme, že to je druhý řád v B. správně, takže jsme tu měli dva. Takže toto je druhé pořadí, druhé pořadí v B. a můžeme také mluvito celkovém pořadí naší reakce., Takže, jestli jsme první, aby v pořádku, jsme prvního řádu a druhého řádu v B, celkové pořadí celkové pořadí bude jedna plus dva,což se rovná tři. Celkové pořadí reakce je tedy tři. Dobře, vraťme se k obecné reakci, se kterou jsme začali, dobře, tak se vraťme, zpátky nahoru. Máme, máme tohle. A napíšeme obecný zákon o sazbách., Takže pokud je to vaše reakce,vaše obecná míra zákon by R se rovná rychlostní konstanta, krát koncentrace na nějakou moc, udělám to X krát koncentrace B se nějakou sílu, která mi bude Y. A důvod proč vám to ukazuji, je ukázat vám, že můžete jen tak vzít své koeficienty, ne, nemůžete vzít své koeficienty a držet je do tady. Že? Takže to tak nefunguje. Museli byste znát jejich reakci. Takže tyto rozkazy musí být experimentálně definovány. Takže se musíte podívat na svéexperimentální údaje zde., A objednávky mají vlivjednotky pro vaši rychlost konstantní. Například se vraťme dolů. A pojďme zjistitjednotky pro konstantní rychlost pro tento příklad. Takže rychlost naší reakce, rychlost naší reakce bylav molární za vteřinu, že? To je molární za sekundu. Snažíme se najít jednotky pro K. jednotky pro koncentraci jsou molární. Dobře, takže tohle by bylo molární a tohle by bylo na první moc. A to by bylo molarto druhá síla. Takže bychom měli molární k druhé síle., Dobře, takže řešení pro K, správně, můžete jen pokračovat a zrušit jeden z těchto molárů přímo tam, a vyřešit pro K. takže byste dostali, tohle by bylo o vteřinu více než vlevo. Takže jeden přes vteřiny, vpravo, a vydělte molární na druhou. Takže jeden přes vteřiny krát molární na druhou. Nebo to můžete napsat přes molární čtverec krát sekundy. To by byly vaše jednotky pro K pro tuto reakci, že? S celkovým řádem tří. Ale může se to změnit. Že? Může se měnit v závislosti na objednávce. Nyní se podívejme na tuto reakci. Máme pouze jednu reaktant, a, soustružení do našich výrobků., A když se podíváme na dva experimenty, v našem prvním experimentu je koncentrace a jeden molární apočáteční rychlost reakce je .01 molární za sekundu. Pokud zdvojnásobíme koncentraci a až dvou molárů, míra zůstane stejná. Je to stále bod nula molární za sekundu. Takže i když koncentrace a jde z jednoho moláru na dva moláry, to je zdvojnásobení koncentrace, nebo zvýšení koncentrace a o faktor dva, rychlost zůstává stejná. Dalo by se říct,že rychlost, to je rychlost krát jedna. Protože je to stejná sazba., Takže dva, dobře, takže dva na jaký výkon X, dva na jaký výkon X se rovná jednomu? X by se samozřejmě rovnalo nule. Dva na nulový výkon se rovná jednomu. Takže každé číslo na zeropower se rovná jednomu. Takže tato reakce je žádné pořadí, to je žádné pořadí, v A. Nyní, když jsme chtěli napsat náš kurz zákona, bychom napsat, rychlost reakce je rovna rychlostní konstanta K krát koncentrace. a. Máme pouze jednoho reaktantu. A protože je to nulové pořadí v A, mohli bychom jen napsat, že reakce se rovná rychlosti konstanty k., A tak pokud jste chtěli znát jednotky pro rychlost konstantní K, dobře, rychlost je v molární za sekundu. A tak by také vaše jednotky pro K. K byly v molární za sekundu. Zde je příklad toho, jakvaše jednotky pro změnu K, v závislosti na celkovém pořadí vaší reakce.
Napsat komentář