– La oss takea reaksjon der Et pluss B gir oss våre produkter. Og bokstav a og bokstav b representerer coefficientsfor våre balansert ligning. Det gir mening hvis vi increasethe konsentrasjon av A og B, høyre, A og B ville becloser sammen i verdensrommet og mer tilbøyelige til å reagere, og derfor øker therate av vår reaksjon. Og dette er sant for de fleste reaksjoner. Hvis du øker theconcentration av reaktanter, du øke hastigheten på din reaksjon. Vi kan sjekke dette bydoing noen eksperimenter., Så la oss si vi ønsker å finne ut hva effekten av theconcentration En har på vår pris av vår reaksjon. Så vi skal holde theconcentration av B konstant, så vi holder konsentrasjonen av B konstant i våre eksperimenter. Vi kan endre konsentrasjonen av A, og vi ser hvilken effekt det hason frekvensen av vår reaksjon. Vi kommer til å bruke theinitial hastigheten av reaksjonen. Og det er fordi asour reaksjon inntektene, konsentrasjon ofproducts vil øke. Og siden reaksjonene er reversible, hvis vi har noen produkter til stede, høyre, som kan påvirke frekvensen av vår reaksjon. Og det er ikke vårt mål., Vårt mål er å finne outwhat konsentrasjonen, hvilken effekt concentrationof våre reaktantene har på vårt pris. Og så bruker vi den første pris, hvor vi har bare reaktanter til stede, og ingen produkter. Så i vår første eksperimentet, la oss si concentrationof En er en molar, og frekvensen av vår reaksjon, den første pris for vår reaksjon .01 molar per sekund. Og våre andre eksperimentet, kan vi øke concentrationof En til to molar. Vi holder konsentrasjonen av B konstant, og vi observere pris på vår reaksjon til å øke .02 molar per sekund., Så vi har økt konsentrasjon av med en faktor på to. Og hva skjedde vår pris? Vår pris gikk fra .01 til .02. Så satsen økt med to så vel. Greit, la oss compareour første eksperiment med vårt tredje eksperiment nå. Vi går fra aconcentration av En for en, til en konsentrasjon som er En av tre. Så vi har økt konsentrasjon av med en faktor på tre. Og hva som skjedde med prisen? Prisen gikk fra .01 til .03. Så pris increasedby en faktor på tre. Alle rettigheter, for å finne ut av forholdet, hvis du tror på deg selv,to til hvilken kraft X er lik to?, Selvsagt ville det være to med det første. To til første er lik to. All right, vi kunne ha gjort det for vår andre sammenligningen som godt. Tre til hvilken kraft X er lik et tre? Åpenbart tre til thefirst er lik tre. Så den rente, pris av ourreaction er proporsjonal til, og det er det thisfunny symbolet betyr her, frekvensen av vår reaksjon er proporsjonal med konsentrasjonen ofA til den første maskinen. Greit, la oss gjøre det samme for konsentrasjonen av B. Så vi gjøre noen eksperimenter der vi endre konsentrasjonen av B, og vi ser på hvilken effekt thathas på vår første pris., Så for alle disse, vi skal holde theconcentration av En konstant, derfor, uansett hva wedo til B er reflektert i prisen for vår reaksjon. Så i vår første eksperimentet, konsentrasjonen av B er en molar og pris er .01 molar per sekund. Og da må vi endre theconcentration av B til to molar. Høyre, vi dobbel konsentrasjon av B mens du holder theconcentration av En konstant. Og vi observere initialrate av vår reaksjon til å bli .04 molar per sekund. Så vi har økt theconcentration av B, og ikke En, og la meg til å endre det (ler). Vi har økt konsentrasjon av B med en faktor på to., Vi har gått fra en molar til to molar. Og hva som skjedde med prisen? Prisen gikk fra .01 til .04. Så vi har økt therate med en faktor på fire. La oss sammenligne vårt første eksperiment med vårt tredje eksperiment nå. Vi går fra en konsentrasjon av B av en molar til tre molar. Så vi har økt konsentrasjon av B med en faktor på tre. Og hva skjer med renten? Prisen går fra .01 til .09. Så vi har økt therate av en faktor på ni. Så nå tror vi toourself, to til hvilken kraft, skal jeg gjøre det Y, to til hvilken kraft er lik fire? Åpenbart Y ville være lik to., To til den andre kraften er lik fire. Eller tre til hva Y er lik ni? Åpenbart, tre til thesecond kraft er lik ni. Så vi har bestemt thatthe pris for vår reaksjon, som er proporsjonal med konsentrasjonen av B-til den andre makt. All right, nå kan vi sette dem sammen. Vi kan sette disse sammen til å skrive det som kalles en pris loven. Ok, Så vet vi at therate av vår reaksjon er proporsjonal med konsentrasjonen av det første kraft, og vi vet at vår pris er proporsjonal med konsentrasjonen ofB til den andre makt., Og da vi satt i, weput i det som er kalt en pris konstant her, K. Og dette representerer vår pris loven. Så la oss gå gjennom disse en etter en her. Så, hovedstaden R er rateof vår reaksjon, ikke sant? Dette er frekvensen av vår reaksjon. Alle rettigheter? K er det som er kalt pris konstant. Så dette er den pris konstant. Og det er en differencebetween frekvensen av vår reaksjon og pris konstant. Hvis vi endrer concentrationof våre reaktantene, endrer vi pris på vår reaksjon. Men hvis vi endrer theconcentration av våre reaktantene, trenger vi ikke endre pris konstanter, ikke sant? Og dette er konstant., Det er avhengig av temperaturen, selv om, så vi skal snakke om det i senere videoer. Her har vi at reaksjonen er konsentrasjonen av Et til den første maskinen. Vi sier at reaksjonen er første bestillingen i A. Så vi si at ourreaction er første ordre, første bestillingen i A. Og vi fant, vi fant thatit andre orden i B. Høyre, så vi hadde en to her. Så dette er andre ordre, andre for i B. Og vi kan også talkabout samlet for vår reaksjon., Så hvis vi er første bestillingen i En, rett, vi første bestillingen i En, og andre for i B, samlet ordre, den totale ordre ville være en pluss to,som er lik tre. Så totalt sett for ofour reaksjon er tre. Greit, la oss gå tilbake uphere til den generelle reaksjonen som vi startet med, all right, så la oss gå tilbake og rett opp til her. Vi har, har vi denne. Og la oss skrive inn en generell pris loven., Så hvis dette er din reaksjon,din generelle satsen loven ville bli R er lik hastigheten konstant, ganger concentrationof En til en viss kraft, skal jeg gjøre det X, timesthe konsentrasjon av B-til-en makt som jeg vil gjøre Y. Og grunnen til at jeg viser dette, er å vise deg at du kan’tjust ta koeffisienter, høyre, kan du ikke ta din koeffisienter og stikke dem inn her. Høyre? Så det virker ikke på den måten. Du vil måtte kjenne themechanism på din reaksjon. Så disse bestillingene må bedetermined eksperimentelt. Så må du se på yourexperimental data her., Og bestillinger påvirke theunits for din pris konstant. For eksempel, la oss gå tilbake til her. Og la oss finne ut theunits for pris konstant for dette eksemplet. Så prisen for vår reaksjon, frekvensen av vår reaksjon wasin molar per sekund, ikke sant? Dette er molar per sekund. Vi prøver å finne enheter for K. enheter for konsentrasjon er molar. All right, så dette ville være molar, og dette ville være den første makt. Og dette ville være molarto den andre makt. Så vi vil ha molar til den andre makt., All right, så løse for K, høyre, kan du bare gå videre og avbryter en av disse jeksler righthere, og løse for K., Slik at du ville få, thiswould være en over sekunder nå på venstre side. Så en over sekunder, høyre og deler av molar squared. Så en over sekunder ganger molar squared. Eller kan du skrive dette over molar squared ganger i sekunder. De ville være enheter for K for denne reaksjonen, ikke sant? Med en samlet bestilling av tre. Men det kan endre seg. Høyre? Det kan endre seg avhengig av rekkefølgen. Nå la oss se på denne reaksjonen. Vi har bare en reaktant, A, snu i våre produkter., Og hvis vi ser på de to eksperimenter, i vår første eksperimentet,konsentrasjonen av A er en molar, og theinitial hastigheten av reaksjonen .01 molar per sekund. Hvis vi doble concentrationof En til to molar, prisen forblir den samme. Det er fortsatt poeng zeroone molar per sekund. Så selv om konsentrasjonen av En kommer fra en molar til to molar, høyre, som er en dobling av konsentrasjonen, eller øke concentrationof En med en faktor på to, prisen forblir den samme. Så du kan si, pris,det er den pris ganger. Fordi det er samme pris., Så to, all right, så to til hvilken kraft X, to til hvilken kraft X er lik en? Åpenbart X ville haveto være lik null. To til null strøm er lik én. Så noen nummer til zeropower er lik én. Så denne reaksjonen er null for, det er null for i A. hvis vi Nå ønsket å skrive vår pris loven, ville vi skrive hastigheten av reaksjonen er lik pris konstant K ganger konsentrasjonen av A. Vi har bare en reaktant her. Og siden dette er null for i En, vi kunne bare skrive therate av reaksjon er lik pris konstant K., Og så hvis du ønsket å vite enheter for pris konstant K, vel, prisen er i molar per sekund. Og så de ville alsobe enheter for K. K ville være i molar per sekund. Så her er et eksempel på howyour enheter for K endring, avhengig av overallorder på din reaksjon.
Legg igjen en kommentar