– lad os tage en reaktion, hvor A plus B giver os vores produkter. Og små bogstaver a og små bogstaver B repræsenterer koefficienternefor vores afbalancerede ligning. Det giver mening, hvis vi øgerkoncentrationen af A og B, højre, A og B ville blive tættere sammen i rummet og mere tilbøjelige til at reagere, og derfor øge vores reaktion. Og det gælder for de fleste reaktioner. Hvis du øgerkoncentration af dine reaktanter, øger du reaktionshastigheden. Vi kan tjekke dette ved at gøre nogle eksperimenter., Så lad os sige, at vi vil finde ud af, hvad effekten af koncentrationen af A har på vores reaktionshastighed. Så vi holder koncentrationen af B konstant, så vi holder koncentrationen af B konstant i vores eksperimenter. Vi ændrer koncentrationen af A, og vi ser hvilken effekt det harpå hastigheden af vores reaktion. Vi vil bruge reaktionshastigheden. Og det er fordi asour reaktion fortsætter, koncentrationen afprodukter vil stige. Og da reaktioner er reversible, hvis vi har nogle produkter til stede, ret, der kan påvirke hastigheden af vores reaktion. Og det er ikke vores mål., Vores mål er at finde ud af, hvilken koncentration, hvilken effekt koncentrationen af vores reaktanter har på vores Sats. Og så bruger vi den oprindelige hastighed, hvor vi kun har reaktanter til stede, og ingen produkter. Så i vores første eksperiment, lad os sige koncentrationenaf A er en molær, og hastigheden af vores reaktion er den oprindelige hastighed af vores reaktion .01 molar per sekund. Og vores andet eksperiment øger vi koncentrationenaf A til to molære. Vi holder koncentrationen af B konstant, og vi observerer hastigheden af vores reaktion at stige til .02 molar per sekund., Så vi har øget koncentrationen af A med en faktor på to. Og hvad skete der med vores Sats? Vores Sats gik fra .01 til .02. Så satsen steg også med to. Okay, lad os sammenligne vores første eksperiment med vores tredje eksperiment nu. Vi går fra en koncentration af en af en til en koncentration af en af tre. Så vi har øget koncentrationen af A med en faktor på tre. Og hvad skete der med prisen? Satsen gik fra .01 til .03. Så steg satsenmed en faktor på tre. Okay, for at finde ud af forholdet,hvis du tænker på dig selv, to til hvilken po ?er?er lig med to?, Det ville naturligvis være to til den første. To til den første er lig med to. Okay, vi kunne også have gjort det til vores anden sammenligning. Tre til hvilken po ?er equal er lig med tre? Naturligvis tre tilførste er lig med tre. Så hastigheden, hastigheden af voresreaktion er proportional med, og det er hvad dettesjovt symbol betyder her, hastigheden af vores reaktion er proportional med koncentrationen af til den første magt. Okay, lad os gøre det samme for koncentrationen af B. Så vi laver nogle eksperimenter, hvor vi ændrer koncentrationen af B, og vi ser, hvilken effekt det har på vores indledende sats., Så for alle disse vil vi holde koncentrationen af en konstant, derfor, uanset hvadoedo til B afspejles i hastigheden af vores reaktion. Så i vores første eksperiment er koncentrationen af B en molær, og hastigheden er .01 molar per sekund. Og så ændrer vi koncentrationen af B til to molære. Højre, vi fordobler koncentrationen af B, mens vi holderkoncentration af en konstant. Og vi observerer initialrate af vores reaktion at være .04 molar per sekund. Så vi har øget koncentrationen af B, Ikke A, og lad mig ændre det (griner). Vi har øget koncentrationen af B med en faktor på to., Vi er gået fra en kindtand til to kindtand. Og hvad skete der med prisen? Satsen gik fra .01 til .04. Så vi har øget therate med en faktor på fire. Lad os sammenligne vores første eksperiment med vores tredje eksperiment nu. Vi går fra en koncentration af B på en molær til tre molære. Så vi har øget koncentrationen af B med en faktor på tre. Og hvad sker der med satsen? Satsen går fra .01 til .09. Så vi har øget therate med en faktor på ni. Så nu tænker vi på dig selv, to til hvilken magt, Jeg vil gøre det Y, to til hvilken magt er lig med fire? Naturligvis ville Y være lig med to., To til den anden effekt er lig med fire. Eller tre til hvilken magt Y er lig med ni? Det er klart, at tre tilanden effekt er lig med ni. Så vi har fastslået dethastigheden af vores reaktion er proportional med koncentrationen af b til den anden effekt. Okay, nu kan vi sætte dem sammen. Vi kan sætte disse sammen for at skrive, hvad der kaldes en sats lov. Ok, så vi ved, atDen af vores reaktion er proportional med koncentrationen af A til den første effekt, og vi ved, at vores hastighed er proportional med koncentrationen AFB til den anden effekt., Og så sætter vi ind, weput i det, der kaldes en rentekonstant her, K. og dette repræsenterer vores rentelov. Så lad os gennemgå disse en efter en her. Så capital R er hastigheden af vores reaktion, ikke? Dette er hastigheden af vores reaktion. Okay? K er det, der kaldes hastighedskonstanten. Så dette er satsen konstant. Og der er en forskel mellem hastigheden af vores reaktion og hastighedskonstanten. Hvis vi ændrer koncentrationenaf vores reaktanter ændrer vi hastigheden af vores reaktion. Men hvis vi ændrer koncentrationen af vores reaktanter, ændrer vi ikke hastighedskonstanterne, ikke? Og det er konstant., Det afhænger dog af temperaturen, så vi snakker om det i senere videoer. Her har vi, at reaktionen er koncentration af A til den første effekt. Vi siger, at reaktionen er første orden i A. Så vi siger, at voresreaktion er første orden, første ordre i A. og vi fandt, vi fandt, at det er anden orden i B. højre, så vi havde en to her. Så dette er anden orden, anden rækkefølge i B. Og vi kan også tale om den samlede rækkefølge af vores reaktion., Så hvis vi er første ordre i A, højre, vi er første ordre i A, og anden rækkefølge i B, den samlede rækkefølge, den samlede ordre ville være et plus to, hvilket er lig med tre. Så den samlede ordrevores reaktion er tre. Okay, lad os gå tilbage til den generelle reaktion, som vi startede med, Okay, så lad os gå tilbage, lige tilbage op til her. Vi har, vi har dette. Og lad os skrive en generel Sats lov., Så hvis dette er din reaktion,din generelle sats loven ville blive R er lig med din pris konstant, gange concentrationof En til en vis magt, vil jeg gøre det X, timesthe koncentrationen af B til en magt, som jeg vil gøre Y. Og grunden til, at jeg viser dig dette, er at vise dig, at du kan’tjust tage din koefficienter, højre, kan du ikke tage din koefficienter og klæber dem ind her. Ikke? Så det virker ikke på den måde. Du skal kende mekanismen for din reaktion. Så disse ordrer skal værebestemt eksperimentelt. Så du skal se på dineksperimentelle data her., Og ordrerne påvirke theunits for din sats konstant. Lad os for eksempel gå tilbage til her. Og lad os finde ud afenheder for hastighedskonstanten for dette eksempel. Så hastigheden af vores reaktion, hastigheden af vores reaktion vari molar pr. Dette er molar per sekund. Vi prøver at finde enhederne til K. koncentrationsenhederne er molære. Okay, så dette ville være molært, og det ville være til den første magt. Og dette ville være molarttil den anden magt. Så vi ville have molar til den anden kraft., Okay, så løse for K, højre, du kunne bare gå videre og annullere en af disse molarer lige der, og løse for K. så du ville få, dette ville være et Over sekunder nu til venstre. Så en over sekunder, højre,og divider med molar kvadreret. Så en over sekunder gange molar kvadreret. Eller du kan skrive denne over molære kvadrerede gange sekunder. De ville være dine enheder til K for denne reaktion, ikke? Med en samlet rækkefølge på tre. Men det kan ændre sig. Ikke? Det kan ændre sig afhængigt af ordren. Lad os nu se på denne reaktion. Vi har kun onen reaktant, en, dreje ind i vores produkter., Og hvis vi ser på de to eksperimenter, er koncentrationen af A i vores første eksperiment en molær,Ogden indledende reaktionshastighed er .01 molar per sekund. Hvis vi fordobler koncentrationenaf A til to molære, forbliver satsen den samme. Det er stadig punkt moleroone molar per sekund. Så selvom koncentrationen af A går fra en molær til to molære, højre, det fordobler koncentrationen eller øger koncentrationen af A med en faktor på to, forbliver hastigheden den samme. Så du kan sige, satsen, det er satsen gange en. Fordi det er den samme sats., Så to, okay, så to til hvilken po ?er,, to til hvilken po ?er?er lig med en? Naturligvis ville X haveat være lig med nul. To til nuleffekten er lig med en. Så ethvert tal til zeropo .er er lig med en. Så denne reaktion er nul orden, det er nul orden i A. Nu, hvis vi ønskede at skrive vores Sats lov, vi ville skrive hastigheden af reaktionen er lig med hastigheden konstant K gange koncentrationen af A. Vi har kun .n reaktant her. Og da dette er nul rækkefølge i A, kunne vi bare skrive, at reaktionen er lig med hastighedskonstanten K., Og så hvis du ønskede at kende enhederne for hastighedskonstanten K, så er satsen i molar pr. Og så ville de også være dine enheder til K. K ville være i molar per sekund. Så her er et eksempel på hvordandine enheder til K forandring, afhængigt af den samlede rækkefølge af din reaktion.
Skriv et svar