Eine Diprotinsäure ist eine Säure, die zwei Wasserstoffionen (H+) oder Protonen pro Molekül in einer wässrigen Lösung spenden kann. Ein anderer Name für eine Diprotinsäure ist eine dibasische Säure. Eine Diprotinsäure ist eine Art von polyprotischer Säure, die eine Säure ist, die mehr als ein Proton pro Molekül spenden kann. Im Gegensatz dazu spendet eine monoprotische Säure nur ein Proton oder Wasserstoff in Wasser.,
Diprotinsäure Beispiele
Wie Diprotinsäuren wirken
Die Studierenden gehen im Allgemeinen davon aus, dass eine Diprotinsäure immer beide Protonen oder Wasserstoffionen verliert. Dies ist jedoch nicht der Fall, da die Leichtigkeit, die ersten und zweiten Protonen zu verlieren, normalerweise sehr unterschiedlich ist. Die erste Säuredissoziationskonstante Ka ist immer größer als die zweite. Mit anderen Worten, es ist immer einfacher für eine Diprotinsäure, ihr erstes Proton zu verlieren, als ihr zweites Proton zu verlieren.,
Zum Beispiel verliert Schwefelsäure ihr erstes Proton so leicht (Ka > 1), dass sie als starke Säure wirkt und das Wasserstoffsulfatanion HSO4–bildet.
H2SO4 ( aq)+H2O(l) → H3O + (aq) + HSO4–(aq)
Diprotische Säuretitrationskurven
Die Titration wird zur Berechnung von Säuredissoziationskonstanten verwendet., Für eine monoprotische Säure wird der pH-Wert des Punktes einer Titrationskurve auf halbem Weg zwischen dem Beginn der Kurve und dem Äquivalenzpunkt verwendet, um den pKa-Wert unter Verwendung der Henderson-Hasselbalch-Gleichung zu ermitteln:
pH = pKa + log (/
pH = pKa + log(1)
pH = pKa
Für eine diprotische Säure finden Sie die erste Säuredissoziationskonstante wie für eine monoprotische Säure. Die zweite Säure Dissoziationskonstante ist der Punkt auf halbem Weg zwischen dem ersten Äquivalenzpunkt und dem zweiten Äquivalenzpunkt.,
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