Métodos de atajo para calcular la concentración de soluciones

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en este artículo, estudiaremos los métodos de corte corto para calcular la molalidad, la molaridad, etc.

estos métodos solo se pueden usar en exámenes competitivos.,

Directo Fórmulas para Calcular la Molalidad y Molaridad:

Donde M = molaridad en mol L-1 o M

m = molalidad de mol kg-1 m

a = % por la masa de soluto

d = densidad de la solución en g/mL o g cm-3.,

MB = masa Molecular del soluto en gramos

MA = masa Molecular del disolvente en gramos

Nota: al utilizar estas fórmulas, tenga cuidado de que las cantidades estén en unidades prescritas

masas moleculares de ciertas sustancias en gramos:

problemas numéricos para calcular Molalidad y molaridad:

Ejemplo – 01:

la densidad de una solución que contiene un 13% en masa de ácido sulfúrico es de 1,09 g/ml. Calcular la molaridad y la normalidad de la solución

Dado: a = 13, d = 1.09 g/mL

Para Encontrar: Molaridad (M) =? y normalidad (N) =?,

Solución:

n = masa Molecular/equivalente masa = 98 g/49 g = 2

la Normalidad = molaridad x n = 1.446 x 2 = 2.892 N

Ejemplo – 02:

La densidad de 2,03 M de la solución de ácido acético (masa molecular = 60) en el agua es de 1.017 g/mL. Calcule la molalidad de la solución

dado: M = 2.03, MB = 60 g mol-1, d = 1.017 g/mL

para encontrar: Molalidad (m) = ?,

Solución:

la molalidad = m = 1/0.4410 = 2.268 molal

Ejemplo – 03:

La densidad de 10.0% en masa de la solución de KCl en agua es de 1,06 g/mL. Calcular la molalidad, molaridad y fracción molar de KCl.

Dado: a = 10, d = 1,06 g/mL

Para Encontrar: Molaridad (M) =?, Molalidad (m)=?, fracción molar (XB) =?

Solución:

Ans: Molaridad 1.,42 M, Molality = 1.491 m, Mole fraction = 0.0261

Example – 04:

0.8 M solution of H2SO4 has a density of 1.06 g/cm3. calculate molality and mole fraction

Given: M = 0.8 M, d = 1.06 g/cm3.

To Find: Molality (m) =?, mole fraction (XB) =?

Solution:

molality = m = 1/1.227 = 0.814 molal

0.814 x 18 x (1 – XB) = 1000 XB

14.,652 – 14.652 XB = 1000 XB

1014.652 XB = 14.652

XB = 14.652/1014.652 = 0.014

Ejemplo – 05:

Un 6.90 M solución de KOH en agua que contiene 30% en masa de KOH. Calcular la densidad de la solución.

Dado: M = 6.90 M, a = 30

Para Encontrar: densidad de la solución = d = ?

Solución:

Ans: Densidad de la solución = 1.288 g/mL

Ejemplo – 06:

Dado: a = 10, d = 1.070 g cm-3,

Para Encontrar: fracción molar =? molaridad = ?, and molality =?

Solution:

Example – 07:

Calculate the mole fraction of solute in its 2 molal aqueous solution.

Given: molality = 2 molal

To Find: Mole fraction =?,

Solution:

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