– tomemos una reacción donde A plus B nos da nuestros productos. Y la minúscula a y la minúscula b representan los coeficientes para nuestra ecuación equilibrada. Tiene sentido si aumentamos la concentración de A y B, a la derecha, A y B serían más juntos en el espacio y más propensos a reaccionar, por lo tanto el aumento de la tasa de nuestra reacción. Y esto es cierto para la mayoría de las reacciones. Si aumentas la concentración de tus reactivos, aumentas la velocidad de tu reacción. Podemos comprobar esto haciendo algunos experimentos., Así que vamos a decir que queremos averiguar lo que el efecto de la concentración de A tiene en nuestra tasa de nuestra reacción. Así que vamos a mantener la concentración de B constante, por lo que tenemos la concentración de B constante en nuestros experimentos. Cambiamos la concentración de A, y vemos qué efecto tiene sobre la velocidad de nuestra reacción. Vamos a utilizar la velocidad inicial de la reacción. Y eso es porque a medida que nuestra reacción avanza, la concentración de productos aumentará. Y dado que las reacciones son reversibles, si tenemos algunos productos presentes, correcto, eso puede afectar la velocidad de nuestra reacción. Y ese no es nuestro objetivo., Nuestro objetivo es averiguar cuál es la concentración, qué efecto tiene la concentración de nuestros reactivos en nuestra tasa. Y así usamos la tasa inicial, donde solo tenemos reactivos presentes y no hay productos. Así que en nuestro primer experimento, digamos que la concentración de A es un molar, y la tasa de nuestra reacción, la tasa inicial de nuestra reacción es .01 molar por segundo. Y nuestro segundo experimento, aumentamos la concentración de A a dos molares. Mantenemos la concentración de B constante, y observamos la velocidad de nuestra reacción para aumentar a .02 molares por segundo., Así que hemos aumentado la concentración de A por un factor de dos. ¿Y qué pasó con nuestra tarifa? Nuestra tarifa fue de .01 to .02. Así que la tasa aumentó en dos también. Muy bien, comparemos nuestro primer experimento con nuestro tercer experimento ahora. Vamos de una concentración de A de uno, a una concentración de A de tres. Así que hemos aumentado la concentración de A por un factor de tres. ¿Y qué pasó con la tarifa? La tarifa fue de .01 to .03. Así que la tasa aumentó por un factor de tres. Muy bien, para averiguar la relación,si piensas a ti mismo, ¿dos a qué potencia X es igual a dos?, Obviamente eso sería dos a la primera. Dos a la primera es igual a dos. Muy bien, podríamos haberlo hecho para nuestra otra comparación también. ¿Tres a qué potencia X es igual a tres? Obviamente tres primeras es igual a tres. Así que la tasa, La tasa de nuestra reacción es proporcional a, y eso es lo que significa este símbolo funny aquí, la tasa de nuestra reacción es proporcional a la concentración de una a la primera potencia. Muy bien, vamos a hacer lo mismo para la concentración de B. Así que hacemos algunos experimentos donde cambiamos la concentración de B, y vemos qué efecto thathas en nuestra tasa inicial., Así que para todos estos, vamos a mantener la concentración de una constante, por lo tanto, lo que wedo A B se refleja en la tasa de nuestra reacción. Así que en nuestro primer experimento, la concentración de B es un molar y la tasa es .01 molar por segundo. Y luego cambiamos la concentración de B a dos molares. Correcto, duplicamos la concentración de B mientras mantenemos la concentración de A constante. Y observamos la tasa inicial de nuestra reacción a ser .04 molares por segundo. Así que hemos aumentado la concentración de B, No DE A, y permítanme cambiar eso (risas). Hemos aumentado la concentración de B por un factor de dos., Hemos pasado de un molar a dos molar. ¿Y qué pasó con la tarifa? La tarifa fue de .01 to .04. Así que hemos aumentado la tasa por un factor de cuatro. Comparemos nuestro primer experimento con nuestro tercer experimento ahora. Vamos de una concentración de B de un molar a tres molar. Así que hemos aumentado la concentración de B por un factor de tres. ¿Y qué pasa con la tarifa? La tarifa va desde .01 to .09. Así que hemos aumentado la tasa por un factor de nueve. Así que ahora pensamos a sí mismo, dos a qué potencia, voy a hacer Y, dos a qué potencia es igual a cuatro? Obviamente, Y sería igual a dos., Dos a la segunda potencia es igual a cuatro. ¿O tres a qué potencia y es igual a nueve? Obviamente, tres a la segunda potencia es igual a nueve. Así que hemos determinado que la velocidad de nuestra reacción es proporcional a la concentración de B a la segunda potencia. Muy bien, ahora podemos juntarlos. Podemos ponerlos juntos para escribir lo que se llama una ley de tasas. Ok, Así que sabemos que la tasa de la reacción es proporcional a la concentración de a en el primer poder, y sabemos que nuestra tasa es proporcional a la concentración de la ofB a la segunda potencia., Y luego ponemos, weput en lo que se llama una constante de tasa aquí, K. y esto representa nuestra ley de tasa. Así que vamos a ir a través de estos uno por uno aquí. Por lo tanto, capital R es la tasa de nuestra reacción, ¿verdad? Esta es la velocidad de nuestra reacción. ¿De acuerdo? K es lo que se llama la constante de tasa. Así que esta es la constante de tasa. Y hay una diferencia entre la velocidad de nuestra reacción y la constante de velocidad. Si cambiamos la concentración de nuestros reactivos, cambiamos la velocidad de nuestra reacción. Pero si cambiamos la concentración de nuestros reactivos, no cambiamos las constantes de velocidad, ¿verdad? Y esto es constante., Sin embargo, depende de la temperatura, así que hablaremos de eso en videos posteriores. Aquí tenemos que la reacción es la concentración de A a la primera potencia. Decimos que la reacción es de primer orden en A. Así que decimos que nuestra reacción es de primer orden, primer orden en A. y encontramos, encontramos que el segundo orden de thatit en B. correcto, así que tuvimos un dos aquí. Así que esto es de segundo orden, segundo orden en B. y también podemos hablar sobre el orden general de nuestra reacción., Así que si somos de primer orden en a, derecha, somos de primer orden en A y segundo orden en B, el orden general, el orden general sería uno más dos, que es igual a tres. Así que el orden general de nuestra reacción es de tres. Muy bien, volvamos arriba a la reacción general con la que empezamos, muy bien, así que volvamos, hasta aquí. Tenemos, tenemos esto. Y vamos a escribir una Ley General de tarifas., Así que si esta es su reacción, su ley de tasa general sería R es igual a su constante de tasa, veces la concentración de A a alguna potencia, voy a hacer X, timesthe concentración de B a alguna potencia que voy a hacer Y. y la razón por la que estoy mostrando esto, es para mostrar que no puedes simplemente tomar sus coeficientes, derecha, usted no puede tomar sus coeficientes y pegarlos aquí. ¿Verdad? Así que no funciona de esa manera. Tendrías que conocer el mecanismo de tu reacción. Así que estas órdenes tienen que ser determinadas experimentalmente. Así que tienes que mirar yourexperimental datos aquí., Y las órdenes afectan a las unidades para su constante de tasa. Por ejemplo, volvamos a aquí. Y vamos a averiguar theunits para la constante de tasa para este ejemplo. Así que la velocidad de nuestra reacción, la velocidad de nuestra reacción wasin molar por segundos, ¿verdad? Esto es molar por segundo. Estamos tratando de encontrar las unidades de K. Las unidades de la concentración molar. Muy bien, así que esto sería molar, y esto sería a la primera potencia. Y este sería molarto la segunda potencia. Así que tendríamos molar a la segunda potencia., Muy bien, así que resolver para K, derecha, usted podría seguir adelante y cancelar uno de estos molares aquí, y resolver para K. Por lo que obtendría, esto sería uno sobre segundos ahora a la izquierda. Así que uno sobre segundos, derecha, y dividir por molar cuadrado. Así que uno sobre segundos veces molar cuadrado. O usted podría escribir este sobre molar cuadrado veces segundos. Esas serían sus unidades para K para esta reacción, ¿verdad? Con un orden total de tres. Pero puede cambiar. ¿Verdad? Puede cambiar dependiendo del pedido. Ahora veamos esta reacción. Solo tenemos un reactivo, A, que se convierte en nuestros productos., Y si nos fijamos en los dos experimentos, en nuestro primer experimento, la concentración de A es un molar, y la velocidad inicial de reacción es .01 molar por segundo. Si duplicamos la concentración de A a dos molares, la tasa permanece igual. Sigue siendo punto cero molar por segundo. Así que a pesar de que la concentración de A va de un molar a dos molar, derecha, que es duplicar la concentración, o aumentar la concentración de A por un factor de dos, la tasa permanece igual. Por lo que podría decir, la tasa,es la tasa veces uno. Porque es la misma tarifa., ¿Así que dos, muy bien, así que dos a qué potencia X, dos a qué potencia X es igual a uno? Obviamente X tendría que ser igual a cero. Dos a la potencia cero es igual a uno. Así que cualquier número a la zeropower es igual a uno. Así que esta reacción es de orden cero, es de orden cero en A. ahora si queremos escribir nuestra ley de tasa, escribiríamos la tasa de la reacción es igual a la constante de tasa K veces la concentración de A. Tenemos sólo un reactivo aquí. Y puesto que esto es orden cero en A, podríamos simplemente escribir therate de la reacción es igual a la constante de velocidad K., Y así que si usted quería saber las unidades para la constante de tasa K, bueno, la tasa es en molar por segundo. Y por lo que también sería sus unidades para K. K estaría en molar por segundo. Así que aquí está un ejemplo de howyour unidades para K cambio, dependiendo de la orden general de su reacción.
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