– Anna on pitää reaktio, jossa plus B antaa meille meidän tuotteita. Ja alempi Tapaus a ja alempi Tapaus b edustavat kertoimia meidän tasapainoinen yhtälö. On järkevää, jos lisäämme A-ja B -, right, A-ja B-pitoisuuksien keskittymistä avaruudessa ja reagoimme todennäköisemmin, mikä lisää reaktiotamme. Ja tämä pätee useimpiin reaktioihin. Jos tehostat vaikuttavien aineiden yhdistämistä, nopeutat reaktiotasi. Voimme tarkistaa tämän tekemällä joitakin kokeita., Sanotaan, että haluamme selvittää, miten A: n yhdistyminen vaikuttaa reaktioihimme. Joten pidämme B-vakion yhdistämisen, joten pidämme B-vakion keskittymisen kokeissamme. Me muuttaa keskittymistä, ja näemme, mikä vaikutus, että hason nopeus meidän reaktio. Käytämme reaktionopeutta. Ja se johtuu siitä, että asour reaktio etenee, pitoisuus tuotteiden kasvaa. Ja koska reaktiot ovat palautuvia, jos meillä on joitakin tuotteita läsnä, aivan, jotka voivat vaikuttaa reaktionopeuteen. Se ei ole tavoitteemme., Tavoitteenamme on selvittää, mikä Keskittymä, mikä vaikutus reaktoreidemme keskittymisellä on nopeuteemme. Ja niin käytämme alkunopeuden, jossa meillä on vain reaktantteja läsnä, eikä tuotteita. Ensimmäisessä kokeessamme sanotaan, että A: n keskittymä on yksi poskihammas, ja reaktionopeutemme, reaktiomme alkunopeus on .01 poskihammasta sekunnissa. Toinen kokeemme lisää A: n keskittymistä kahteen poskihampaaseen. Pidämme keskittymistä B vakio, ja tarkkailemme nopeutta reaktiomme kasvaa .02 poskihammasta sekunnissa., Olemme siis lisänneet A: n keskittymistä kertoimella Kaksi. Ja mitä tapahtui meidän arvostella? Kurssimme laski .01 to .02. Niinpä kurssikin kasvoi kahdella. Kokeillaan ensimmäistä kertaa kolmatta kokeiluamme. Siirrymme yhden sekoittamisesta kolmen keskittymään. Olemme siis kasvattaneet A: n pitoisuutta kertoimella kolme. Mitä kurssille tapahtui? Kurssi lähti .01 to .03. Joten määrä kasvoi kertoimella kolme. Selvä, selvittää suhde, jos ajattelet itseksesi, kaksi mihin voima X on yhtä kuin kaksi?, Se olisi kahdesta ensimmäiseen. Kaksi ensimmäiseen on yhtä kuin kaksi. Olisimme voineet tehdä sen toisenkin vertailun vuoksi. Kolme mihin power X on yhtä kuin kolme? On selvää, että kolme ensimmäistä vastaa kolmea. Joten korko, korko ourreaction on oikeassa suhteessa, ja se mitä thisfunny symboli tarkoittaa tässä, määrä meidän reaktio on verrannollinen pitoisuus ofA ensimmäisen valtaa. No niin, nyt tehdä sama asia pitoisuus B. Joten me tehdä joitakin kokeita, joissa muutamme pitoisuus B, ja me nähdä, mikä vaikutus, joka oli meidän alkuperäinen koron., Näistä kaikista pidämme vakion sovittamisen, – joten mikä tahansa wedo B: lle-heijastuu reaktioihimme. Ensimmäisessä kokeessamme B: n pitoisuus on yksi poskihammas ja nopeus on .01 poskihammasta sekunnissa. Sitten vaihdamme B: n kahteen poskihampaan. Tuplaamme B: n keskittymän ja pidämme vakion sovittamisen. Tarkkailemme reaktiomme alustavuutta .04 poskihammasta sekunnissa. Joten olemme lisänneet yhdistämistä B, ei A, ja anna minun muuttaa sitä (nauraa). Olemme kasvattaneet B: n pitoisuutta kertoimella Kaksi., Olemme siirtyneet yhdestä poskihampaasta kahteen poskihampaaseen. Mitä kurssille tapahtui? Kurssi lähti .01 to .04. Joten olemme lisänneet therate kertoimella neljä. Vertaillaan ensimmäistä kokeiluamme nyt kolmanteen kokeiluumme. Siirrymme yhdestä poskihampaasta kolmeen poskihampaaseen. B: n pitoisuus on siis noussut kertoimella kolme. Entä miten käy kurssille? Hinta lähtee .01 to .09. Joten olemme lisänneet therate kertoimella yhdeksän. Joten nyt me ajattelemme itseksemme, kaksi mihin voimaan, minä teen sen Y, kaksi mihin voimaan on yhtä kuin neljä? On selvää, että Y olisi yhtä kuin kaksi., Kaksi kakkossijaa on yhtä kuin neljä. Tai kolme, mikä voima Y on yhtä kuin yhdeksän? On selvää, että kolme on yhtä suuri kuin yhdeksän. Joten olemme määrittäneet, että reaktionopeutemme on verrannollinen B: n keskittymiseen toiseen potenssiin. Nyt voimme koota ne. Voimme koota nämä kirjoittamaan niin sanotun korkolain. Ok, Joten tiedämme, että therate meidän reaktio on verrannollinen pitoisuus ensimmäisen valtaa, ja me tiedämme, että meidän osuus on verrannollinen pitoisuus ofB toiseen potenssiin., Ja sitten laitoimme sisään, suoritimme niin sanotun taksavakion täällä, K. Ja tämä edustaa meidän taksalainsäädäntöämme. Käydään nämä läpi yksi kerrallaan. Pääkaupunki R on reaktiomme ydin. Tämä on reaktionopeutemme. Onko selvä? K on niin sanottu nopeusvakio. Tämä on siis nopeusvakio. Reaktionopeuden ja nopeusvakion välillä on eroja. Jos muutamme reaktoreidemme keskittymää, muutamme reaktionopeuttamme. Mutta jos muutamme vaikuttajiemme yhdistämistä, emme muuta vakioita. Ja tämä on jatkuvaa., Se riippuu kuitenkin lämpötilasta, joten puhumme siitä myöhemmissä videoissa. Tässä meillä on, että reaktio on keskittyminen a ensimmäiseen voimaan. Me sanomme, että reaktio on ensimmäisen kertaluvun A Niin sanomme, että ourreaction on ensimmäinen tilaus, ensin järjestyksessä, A. Ja huomasimme, huomasimme, että on toisen kertaluvun B. Oikeassa, niin meillä oli kaksi täällä. Tämä on siis toinen järjestys, toinen järjestys B: ssä. voimme myös puhua reaktiomme yleisestä järjestyksestä., Joten jos olemme ensimmäinen järjestys A, aivan, olemme ensimmäinen järjestys A, ja toinen järjestys B, yleinen järjestys, kokonaisjärjestys olisi yksi plus kaksi, joka on yhtä kuin kolme. Kokonaisreaktiojärjestys on siis kolme. Palataan yleiseen reaktioon, josta aloitimme. palataan takaisin tänne. Meillä on tämä. Ja kirjoitetaan yleinen korkolaki., Joten jos tämä on sinun reaktio,teidän yleistä verokantaa laki olisi R on yhtä suuri kuin korko vakio, kertaa concentrationof On joitakin valtaa, teen sen X, timesthe pitoisuus B-jokin voima, joka minun tulee tehdä Y. Ja syy, miksi näytän tämän, on näyttää, että et voi vain ottaa teidän kertoimet, oikea, et voi ottaa teidän kertoimet ja laita niitä tänne. Eikö niin? Se ei siis toimi niin. Sinun pitäisi tuntea reaktiosi mekanismi. Joten näiden käskyjen on määräydyttävä kokeellisesti. Joten sinun täytyy katsoa yourexperimental tiedot täällä., Ja määräykset vaikuttavat teidän korko vakio. Palataan esimerkiksi tänne. Ja Mietitäänpä tämän esimerkin nopeusvakiota varten. Reaktionopeutemme ja reaktionopeutemme oli molaarinen sekunnissa. Tämä on molar sekunnissa. Yritämme löytää K: n yksiköt.pitoisuusyksiköt ovat molaarisia. Tämä olisi moolaria, ja tämä olisi ensimmäinen voima. Ja tämä olisi molarto toinen voima. Molar olisi siis kakkosvoimissa., Jos ratkaisisit K: lle, voisit perua yhden näistä poskihampaista-ja ratkaista K: n, jotta saisit, tämä olisi yksi yli sekunti vasemmalla. Yksi yli sekunti, oikea, ja jakaa poskihammas neliö. Eli yli sekunti kertaa molarin neliö. Tai voit kirjoittaa tämän poskihampaiden väliin sekunneiksi. Nuo ovat sinun yksikkösi K: lle tähän reaktioon, eikö? Kokonaisjärjestyksessä kolme. Mutta se voi muuttua. Eikö niin? Se voi muuttua tilauksen mukaan. Katsotaan nyt tätä reaktiota. Meillä on vain yksi reaktantti, A, joka muuttuu tuotteiksemme., Ja jos katsomme kaksi kokeiluja, meidän ensimmäinen kokeilu,pitoisuus on yksi poskihammas, ja alustavien reaktionopeus on .01 poskihammasta sekunnissa. Jos kaksinkertaistamme keskittymän A: sta kahteen poskihampaaseen, korko pysyy samana. Se on edelleen piste zeroone molar sekunnissa. Joten vaikka pitoisuus on yksi poskihammas kaksi poskihammas, oikeassa, että on kaksinkertaistaa pitoisuutta tai lisäämällä concentrationof On kertoimella kaksi, korko pysyy samana. Joten voisi sanoa, korko, se on korko kertaa yksi. Koska se on samaa tahtia., Niin kaksi, niin kaksi potenssiin mikä, X, kaksi-mitä power X on yhtä kuin yksi? Ilmeisesti X olisi yhtä kuin nolla. Kaksi nollateholle on yhtä suuri. Joten mikä tahansa numero zeropower on yhtä. Niin, tämä reaktio on nolla järjestyksessä, se on nolla järjestyksessä, A. Nyt, jos me halusi kirjoittaa meidän korko laki, voimme kirjoittaa määrä reaktio on sama nopeusvakio K kertaa pitoisuus A. Meillä on vain yksi lähtöaineen täällä. Ja koska tämä on nolla järjestyksessä, voimme vain kirjoittaa therate reaktio on sama nopeusvakio K., Joten jos haluat tietää yksiköt korko vakio K, no, korko on molaarinen sekunnissa. K. K: n yksiköt olisivat molaarissa sekunnissa. Tässä on esimerkki siitä, miten yksikkösi vaihtuvat riippuen reaktiosi ylisuuruudesta.
Vastaa