Liaison ionique, également appelée liaison électrovalente, type de liaison formée à partir de l’attraction électrostatique entre des ions chargés de manière opposée dans un composé chimique. Une telle liaison se forme lorsque les électrons de valence (les plus externes) d’un atome sont transférés de manière permanente à un autre atome. L’atome qui perd des électrons devient un ion chargé positivement (cations), tandis que celui qui gagne devient un ion chargé négativement (anions). Un bref traitement des liaisons ioniques suit., Pour un traitement complet, voir liaison chimique: La formation de liaisons ioniques.
Encyclopædia Britannica, Inc.,
La liaison ionique donne des composés connus sous le nom de composés ioniques, ou électrovalents, qui sont mieux illustrés par les composés formés entre les non-métaux et les métaux alcalins et alcalino-terreux., Dans les solides cristallins ioniques de ce TYPE, les forces électrostatiques d’attraction entre charges opposées et de répulsion entre charges similaires orientent les ions de telle manière que chaque ion positif devient entouré d’ions négatifs et vice versa. En bref, les ions sont disposés de telle sorte que les charges positives et négatives alternent et s’équilibrent, la charge globale de la substance entière étant nulle. L’ampleur des forces électrostatiques dans les cristaux ioniques est considérable. En conséquence, ces substances ont tendance à être dures et non volatiles.,
Une liaison ionique est en fait le cas extrême d’une liaison covalente polaire, cette dernière résultant d’un partage inégal des électrons plutôt que d’un transfert complet d’électrons. Les liaisons ioniques se forment généralement lorsque la différence entre les électronégativités des deux atomes est grande, tandis que les liaisons covalentes se forment lorsque les électronégativités sont similaires. Comparer liaison covalente.
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