– prenons une réaction où A plus B nous donne nos produits. Et les minuscules a et b représentent les coefficients pour notre équation équilibrée. Il est logique si nous augmentons la concentration de A et B, à droite, A et B serait becloser ensemble dans l’espace et plus susceptibles de réagir, augmentant donc therate de notre réaction. Et cela est vrai pour la plupart des réactions. Si vous augmentez la concentration de vos réactifs, vous augmentez la vitesse de votre réaction. Nous pouvons vérifier cela enfais quelques expériences., Disons donc que nous voulons comprendre quel est l’effet de la concentration de A sur notre taux de réaction. Donc, nous allons tenir la concentration de B constante, donc nous tenons la concentration de B constante dans nos expériences. Nous changeons la concentration de A, et nous voyons quel effet cela aune vitesse de notre réaction. Nous allons utiliser theinitial taux de la réaction. Et c’est parce qu’au fur et à mesure que notre réaction se poursuit, la concentration des produits augmentera. Et puisque les réactions sont réversibles, si nous avons des produits présents, non, cela peut affecter la vitesse de notre réaction. Et ce n’est pas notre objectif., Notre objectif est de comprendre ce que la concentration, quel effet la concentration de nos réactifs a sur notre taux. Nous utilisons donc le taux initial, où nous n’avons que des réactifs présents, et aucun produit. Donc, dans notre première expérience, disons que le concentrationof Un est une molaire, et notre taux de réaction, la vitesse initiale de la réaction est .01 molaire par seconde. Et notre deuxième expérience, nous augmentons la concentrationde a à deux molaires. Nous maintenons la concentration de B constante, et nous observons la vitesse de notre réaction pour augmenter à .02 molaires par seconde., Nous avons donc augmenté la concentration de A d’un facteur deux. Et qu’est-il arrivé à notre taux? Notre taux est passé de .01 à .02. Donc, le taux a également augmenté de deux. Très bien, comparons notre première expérience avec notre troisième expérience maintenant. Nous allons de l’aconcentration de A de un, à une concentration de A de trois. Nous avons donc augmenté la concentration de A d’un facteur trois. Et ce qui s’est passé à la vitesse? Le taux est passé de .01 à .03. Donc, le taux a augmentépar un facteur de trois. Très bien, pour comprendre la relation, si vous pensez à vous-même, deux à quelle puissance X est égale à deux?, Évidemment, ce serait deux à la première. Deux au premier est égal à deux. D’accord, nous aurions pu le faire pour notre autre comparaison aussi. Trois à quelle puissance X est égale à trois? Évidemment, trois à thefirst est égal à trois. Donc le taux, le taux de notre réaction est proportionnel à, et c’est ce que ce symbole funny signifie ici, le taux de notre réaction est proportionnel à la concentration d’un à la première puissance. Très bien, faisons la même chose pour la concentration de B. Nous faisons donc quelques expériences où nous changeons la concentration de B, et nous voyons quel effet cela a sur notre taux initial., Donc, pour tout cela, nous allons tenir la concentration de A constante, donc, quel que soit wedo à B est reflété dans la vitesse de notre réaction. Donc, dans notre première expérience, la concentration de B est d’une molaire et le taux est .01 molaire par seconde. Et puis nous changeons leconcentration de B à deux molaires. À droite, nous doublons la concentration de B tout en maintenant leconcentration de A constante. Et nous observons le taux initial de notre réaction à être .04 molaire par seconde. Nous avons donc augmenté la concentration de B, Pas de A, et permettez-moi de changer cela (rires). Nous avons augmenté la concentration de B d’un facteur deux., Nous sommes passés d’une molaire à deux molaires. Et ce qui s’est passé à la vitesse? Le taux est passé de .01 à .04. Nous avons donc augmenté le taux d’un facteur de quatre. Comparons notre première expérience avec notre troisième expérience maintenant. Nous passons d’une concentration de B d’une molaire à trois molaires. Nous avons donc augmenté la concentration de B d’un facteur trois. Et qu’advient-il le rythme? Le taux de va de .01 à .09. Nous avons donc augmenté le taux d’un facteur neuf. Alors maintenant nous pensons àvous-même, deux à quel pouvoir, je vais le faire Y, deux à quel pouvoir est égal à quatre? Évidemment Y serait égal à deux., Deux à la deuxième puissance est égale à quatre. Ou trois à quelle puissance Y est égale à neuf? De toute évidence, trois à Cesla seconde puissance est égale à neuf. Nous avons donc déterminé quela vitesse de notre réaction est proportionnelle à la concentration de B à la deuxième puissance. Très bien, maintenant on peut les assembler. Nous pouvons les assembler pour écrire ce qu’on appelle une loi de taux. Ok, Donc nous savons que therate de notre réaction est proportionnelle à la concentration de l’Un à la première puissance, et nous savons que notre taux est proportionnel à la concentration de l’opa à la deuxième puissance., Et puis nous avons mis, Nous avons introduit ce qu’on appelle une constante de taux ici, K. et cela représente notre loi de taux. Alors passons en revue ces un par un ici. Donc, capital R est le taux de notre réaction, non? C’est notre taux de réaction. Tous les droits? K est ce qu’on appelle la constante de vitesse. C’est donc la constante de vitesse. Et il y a une différence entre la vitesse de notre réaction et la constante de vitesse. Si nous changeons la concentrationde nos réactifs, nous changeons la vitesse de notre réaction. Mais si nous changeons la concentration de nos réactifs, nous ne changeons pas les constantes de vitesse, non? Et c’est constant., Cela dépend de la température, cependant, donc nous en parlerons dans les vidéos ultérieures. Ici, nous avons que la réaction est la concentration de A à la première puissance. Nous disons que la réaction est de premier ordre dans A. Donc nous disons que notre réaction est de premier ordre, de premier ordre dans A. et nous avons trouvé, nous avons trouvé que c’est le deuxième ordre dans B. à droite, donc nous avons eu un deux ici. C’est donc le deuxième ordre, le deuxième ordre en B. et nous pouvons également parler de l’ordre global de notre réaction., Donc, si nous sommes premier ordre dans A, à droite, nous sommes premier ordre dans A, et deuxième ordre dans B, l’ordre global,l’ordre global serait un plus deux, ce qui est égal à trois. Donc, l’ordre global de notre réaction est de trois. Très bien, revenons à la réaction générale avec laquelle nous avons commencé, très bien, alors revenons, tout de suite jusqu’à ici. Nous avons, nous avons cette. Et écrivons une loi de taux générale., Donc, si c’est votre réaction,votre loi générale de taux serait R est égale à votre constante de taux, fois la concentration de A à une certaine puissance, je vais le faire X, fois la concentration de B à une certaine puissance que je vais faire Y. et la raison pour laquelle je vous montre ceci, c’est pour vous montrer que vous ne pouvez pas simplement prendre vos coefficients, n’est-ce pas, vous ne pouvez pas prendre vos coefficients et les coller ici. Droit? De sorte qu’il ne fonctionne pas de cette façon. Vous devez connaître le mécanisme de votre réaction. Donc, ces ordres doivent êtredéterminé expérimentalement. Donc, vous devez regarder votredonnées expérimentales ici., Et les commandes affectent les unités pour votre constante de taux. Par exemple, revenons vers le bas à ici. Et voyons ununits pour la constante de taux pour cet exemple. Donc la vitesse de notre réaction, la vitesse de notre réaction était en molaire par seconde, Non? C’est molaire par seconde. Nous essayons de trouver les unités pour K. Les unités de concentration molaire. D’accord, donc ce serait molaire, et ce serait la première puissance. Et ce serait molarto le deuxième pouvoir. Donc, nous aurions molaire à la deuxième puissance., Très bien, donc en résolvant pour K, à droite, vous pourriez juste aller de l’avant et annuler une de ces molaires à droite, et résoudre pour K. donc vous obtiendriez, ce serait un sur secondes maintenant sur la gauche. Donc, un sur secondes, à droite, et diviser par molaire au carré. Donc, un sur les secondes fois molaire carré. Ou vous pouvez écrire celui-ci sur des temps molaires carrés secondes. Ce seraient vos unités pour K pour cette réaction, non? Avec un ordre global de trois. Mais cela peut changer. Droit? Il peut changer en fonction de la commande. Regardons maintenant cette réaction. Nous n’avons qu’un seul réactif, A, qui se transforme en nos produits., Et si nous regardons les deux expériences, dans notre première expérience,la concentration de A est d’une molaire, et la vitesse initiale de réaction est .01 molaire par seconde. Si nous doublons la concentration de A à deux molaires, le taux reste le même. C’est toujours le point zeroone molaire par seconde. Donc, même si la concentration de A va d’une molaire à deux molaires, c’est-à-dire doubler la concentration, ou augmenter la concentration de A d’un facteur deux, le taux reste le même. Donc, vous pourriez dire, le taux, c’est le taux multiplié par un. Parce que c’est le même tarif., Donc deux, d’accord, donc deux à quelle puissance X, deux à quelle puissance X est égale à un? De toute évidence, X aurait être égal à zéro. Deux à la puissance Zéro est égal à un. Donc, tout nombre au zeropower est égal à un. Donc cette réaction est d’ordre zéro, c’est d’ordre zéro dans A. maintenant, si nous voulions écrire notre loi de vitesse, nous écririons que la vitesse de la réaction est égale à la constante de vitesse K fois la concentration de A. Nous n’avons qu’un seul réactif ici. Et comme il s’agit d’un ordre nul dans A, Nous pourrions simplement écrire que le résultat de la réaction est égal à la constante de vitesse K., Et donc si vous vouliez connaître les unités pour la constante de vitesse K, Eh bien, le taux est en molaire par seconde. Et donc ceux-ci seraient également vos unités pour K. K serait en molaire par seconde. Voici donc un exemple de commentvos unités pour K changent, en fonction de l’ordre global de votre réaction.
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