Dupla vagy Háromszoros Kovalens kötés | Bevezetés a Kémia

Tanulási Cél

Leírni a típusú orbitális átfedések fordulnak elő egy -, két -, illetve háromágyas kötvények

főbb Pontok

Dupla vagy háromszoros kovalens kötés erősebb, mint az egyszeres kovalens kötés ők jellemzi a megosztási négy vagy hat elektronok az atomok közti, ill.,
a kettős és hármas kötések a hibridizált pályák közötti sigma-kötésekből, valamint a nem hidridizált p-pályák közötti p-kötésekből állnak. A kettős és hármas kötések stabilitást biztosítanak a vegyületeknek, és korlátozzák a kötés tengelye körüli forgást.
A több kötéssel rendelkező atomok közötti kötési hossz rövidebb, mint az egyetlen kötéssel rendelkezőknél.

kifejezések

kötéserősségközvetlenül kapcsolódik a két atom közötti kötés megszakításához szükséges energia mennyiségéhez. Minél több energia szükséges, annál erősebb a kötés.,
kötés hosszaa két kötött Atom magjai közötti távolság. Kísérletileg meghatározható.
orbital hybridizationaz atomic orbitals keverésének fogalma új hibrid orbitálok létrehozására alkalmas, amelyek alkalmasak az atomi kötési tulajdonságok és geometriák minőségi leírására.
atomi pályáka fizikai régió az űrben a mag körül, ahol egy elektron valószínűsége van.

kettős és hármas kovalens kötések

kovalens kötés akkor következik be, amikor az elektronok atomok között oszlanak meg., Dupla vagy háromszoros kovalens kötés fordulhat elő, ha négy vagy hat elektron között megosztott két atom, valamint szerepelnek Lewis struktúrák a rajz két vagy három összekötő vonalak egy atom egy másik. Fontos megjegyezni, hogy csak olyan atomok vehetnek részt több kötésben, amelyeknek legalább két valence-elektront meg kell nyerniük vagy elveszíteniük a megosztáson keresztül.

kötés fogalmak

kettős és hármas kötések magyarázható orbitális hibridizáció, vagy a “keverés” atomi pályák alkotnak új hibrid pályák. A hibridizáció egy adott atom szemszögéből írja le a kötési helyzetet., Az s és p pályák kombinációja hibrid pályák kialakulását eredményezi. Az újonnan alakult hibrid pályák mindegyike azonos energiával rendelkezik, és egy adott geometriai elrendezéssel rendelkezik az űrben, amely megegyezik a molekulák megfigyelt kötési geometriájával. A hibrid orbitálokat spx-ként jelölik, ahol s és p jelöli a keverési folyamathoz használt orbitálokat, az X felső index értéke pedig 1-3, attól függően, hogy hány p orbitálra van szükség a megfigyelt kötés magyarázatához.,

hibridizált orbitalsA sematikus a kapott orientáció térben sp3 hibrid orbitals. Figyeljük meg, hogy a szuperkriptumok összege (1 az s-hez, 3 pedig a p-hez) megadja a kialakult hibrid pályák teljes számát. Ebben az esetben négy pályát állítanak elő, amelyek a tetraéder csúcsainak irányába mutatnak.

pi kötések

p, vagy \pi, kötések akkor fordulnak elő, ha átfedés van két szomszédos atom nem hidridizált p pályája között., Az atomok magjai között nem fordul elő átfedés, és ez a legfontosabb különbség a sigma és a pi kötések között. Ahhoz, hogy a kötés hatékonyan kialakuljon, megfelelő geometriai kapcsolatnak kell lennie az unhibridált p pályák között: ugyanazon a síkon kell lenniük.

pi bond formationOverlap a szomszédos, nem hidridizált p pályák között pi kötést hoz létre. A megosztott elektronoknak megfelelő elektronsűrűség nem koncentrálódik az internukleáris tengely mentén (azaz a két atom között), ellentétben a sigma kötésekkel.,

az atomok közötti többszörös kötések mindig szigma kötésből állnak, minden további kötés π típusú.

példák a Pi kötésekre

a kettős kötéssel rendelkező szerves vegyület legegyszerűbb példája az etilén vagy etén, C2H4. A két szénatom közötti kettős kötés szigma-és π-kötésből áll.

etilén kötésegy egyszerű molekula példája, kettős kötéssel a szénatomok között., A kötés hosszát és szögeit (ami a molekuláris geometriára utal) jelöljük.

a szénatomok szempontjából mindegyiknek három sp2 hibrid pályája van, és egy nem hidridizált p orbitális. A három sp2 pálya egyetlen síkban fekszik, 120 fokos szögben. Ahogy a szénatomok közelednek egymáshoz, a pályáik átfedik egymást, és kötést alkotnak. Ezzel párhuzamosan a P-pályák megközelítik egymást, és kötvényt alkotnak. Ennek a kötésnek a fenntartása érdekében a P pályáknak párhuzamosan kell maradniuk egymással, ezért a forgatás nem lehetséges.,

a hármas kötés hat elektron megosztását jelenti, szigma kötéssel és két \ pi kötéssel. A legegyszerűbb hármas kötésű szerves vegyület az acetilén, C2H2. A hármas kötések erősebbek, mint a kettős kötések, mivel két \ pi kötés van, nem pedig egy. Mindegyik szénnek két sp hibrid pályája van, amelyek közül az egyik átfedésben van a másik szénatommal, hogy sp-sp sigma kötést képezzen. A fennmaradó négy nem hidridizált p-pálya átfedésben van egymással, és két \pi kötést képez. A kettős kötésekhez hasonlóan a hármas kötés tengelye körül nem lehet forgatni.,

A többszörös kötések megfigyelhető következményei

a kovalens kötések a megszakításhoz szükséges energia mennyisége szerint osztályozhatók. A kísérleti megfigyelés alapján, hogy több energiára van szükség az O2 két oxigénatoma közötti kötés megszakításához, mint a H2 két hidrogénatomja, arra következtetünk, hogy az oxigénatomok szorosabban össze vannak kötve. Azt mondjuk, hogy a két oxigénatom közötti kötés erősebb, mint a két hidrogénatom közötti kötés.

a kísérletek azt mutatták, hogy a kettős kötések erősebbek, mint az egyszeri kötések, a hármas kötések pedig erősebbek, mint a kettős kötések., Ezért több energiát igényel a hármas kötés megszakítása az N2-ben, mint az O2-ben lévő kettős kötés. Valójában az O2 molekula megtöréséhez 497 kcal/mol szükséges,míg az N2 molekulához 945 kJ/mol szükséges.

kötés hossza

Az atomok közötti többszörös kötések jelenlétének másik következménye a kötött atomok magjai közötti távolság különbsége. A kettős kötések rövidebb távolságra vannak az egykötvényeknél, a hármas kötések pedig rövidebbek, mint a kettős kötések.

Bevezetés a Kémia (Magyar)