– vegyük át a reakciót, ahol a Plus B megadja a termékeinket. Az A és B alsó eset pedig a kiegyensúlyozott egyenletünk együtthatóit jelenti. Van értelme, ha növeljük az A és B koncentrációját, igaz, az A és a B az űrben összemosódna, és nagyobb valószínűséggel reagálnánk, ezáltal növelve a reakciónkat. Ez igaz a legtöbb reakcióra. Ha növeli aa reagensek koncentrációja, növeli a reakció sebességét. Ezt néhány kísérlet segítségével ellenőrizhetjük., Tegyük fel tehát, hogy ki akarjuk deríteni, hogy az A koncentrációjának milyen hatása van a reakciónk sebességére. Tehát megtartjuk a B konstans koncentrációját, tehát a B konstans koncentrációját tartjuk a kísérleteinkben. Megváltoztatjuk az A koncentrációját, és látjuk, milyen hatással van ez a reakció sebességére. A reakció kezdeti sebességét fogjuk használni. Ez azért van, mert ahogy a reakciónk folytatódik, a termékek koncentrációja növekedni fog. És mivel a reakciók visszafordíthatóak, ha van néhány termékünk, igaz, ez befolyásolhatja a reakció sebességét. És nem ez a célunk., Célunk, hogy kitaláljuk, mi a koncentráció, milyen hatással van a reagenseink koncentrációja a sebességünkre. Tehát a kezdeti sebességet használjuk, ahol csak reagensek vannak jelen, és nincsenek termékek. Tehát az első kísérletünkben, mondjuk az a koncentráció egy moláris, és a reakciónk sebessége, a reakció kezdeti sebessége .01 mól / másodperc. A második kísérletünk pedig az A-tól két molárig terjedő koncentrációt növeli. Tartjuk a B koncentrációját állandó, megfigyeljük a reakció sebességét, hogy növekedjünk .02 mól / másodperc., Tehát az A koncentrációját két tényezővel növeltük. És mi történt az árfolyamunkkal? Az arányunk innen indult .01 hogy .02. Így az arány kettővel is nőtt. Rendben, nézzük meg az első kísérletünket a harmadik kísérletünkkel. Az A-ból egy, A-ból egy, A-ból három koncentrációra megyünk. Tehát három tényezővel növeltük az A koncentrációját. És mi történt az árfolyammal? Az arány ment .01 hogy .03. Tehát az arány három tényezővel nőtt. Rendben, hogy kitaláljuk a kapcsolatot, ha úgy gondolja,hogy magát, két, hogy milyen teljesítmény X egyenlő két?, Nyilvánvaló, hogy az első kettő lenne. Kettő az elsőhöz egyenlő kettővel. Jól van, a másik összehasonlításért is megtehettük volna. Három, hogy milyen teljesítmény X egyenlő három? Nyilvánvalóan három az első egyenlő három. Tehát az arány, a reakciósebesség arányos, és ez az, amit ez a szimbólum jelent, a reakciónk sebessége arányos az első erő koncentrációjával. Rendben, csináljuk ugyanezt a B koncentrációnál is, tehát csinálunk néhány kísérletet, ahol megváltoztatjuk a B koncentrációját, és meglátjuk, milyen hatással van ez a kezdeti sebességünkre., Tehát mindezeknél egy konstans koncentrációját fogjuk tartani, tehát bármilyen wedo to B is tükröződik a reakció sebességében. Tehát az első kísérletünkben A B koncentrációja egy moláris, az arány pedig .01 mól / másodperc. Aztán megváltoztatjuk a B koncentrációját két molárisra. Igaz, megduplázzuk a B koncentrációját, miközben tartjukegy állandó koncentrációja. És megfigyeljük a reakció kezdeti sebességét .04 mól / másodperc. Tehát növeltük a B-t, nem az A-t, és hadd változtassak ezen (nevet). Kétszeresére növeltük a B koncentrációját., Egy molárisról két molárisra váltottunk. És mi történt az árfolyammal? Az arány ment .01 hogy .04. Így négyszeresére növeltük a létszámot. Hasonlítsuk össze az első kísérletünket a harmadik kísérletünkkel. Egy moláris B koncentrációból három molárisra megyünk. Tehát három tényezővel növeltük a B koncentrációját. És mi lesz az árfolyammal? Az arány megy .01 hogy .09. Így kilencszeresére növeltük a létszámot. Tehát most azt gondoljuk, hogy magunkra, kettőre milyen erőre, y-re, kettőre, hogy milyen hatalom egyenlő négy? Nyilvánvaló, hogy y egyenlő lenne kettővel., Két-a második teljesítmény egyenlő négy. Vagy három, hogy milyen erő Y egyenlő kilenc? Nyilvánvaló, hogy három a következőkhezmásodik teljesítmény kilenc. Tehát meghatároztuk ezta reakció sebessége arányos a B koncentrációjával a második teljesítményhez. Rendben, most már össze tudjuk rakni. Ezeket össze tudjuk rakni, hogy megírjuk az úgynevezett árfolyamtörvényt. Tehát tudjuk, hogy a reakciónk arányos az A koncentrációjával az első erőhöz képest, és tudjuk, hogy az arányunk arányos a második erő koncentrációjával., Aztán belerakjuk az úgynevezett árfolyam-konstansba, K. és ez az adótörvényünk. Tehát nézzük át ezeket egyenként itt. Tehát az R tőke a reakciónk mértéke, igaz? Ez a reakciónk sebessége. Rendben? K az úgynevezett sebesség állandó. Tehát ez az arány állandó. És van egy különbség a reakciónk sebessége és a sebesség állandó között. Ha megváltoztatjuk a reakcióink koncentrációját, megváltoztatjuk a reakció sebességét. De ha megváltoztatjuk a reakciósaink koncentrációját, akkor nem változtatunk az árfolyam-állandókon, igaz? És ez állandó., Ez azonban a hőmérséklettől függ, ezért erről a későbbi videókban fogunk beszélni. Itt van, hogy a reakció koncentrációja a az első teljesítmény. Azt mondjuk, hogy a reakció az Első Rend az A – ban, tehát azt mondjuk, hogy a mi reakciónk az első rend, az Első Rend az A-ban, és azt találtuk, hogy a második rend B-ben van, tehát itt volt egy kettő. Tehát ez másodrendű, másodrendű B., és beszélhetünk a reakciónk általános sorrendjéről is., Tehát, ha az A-ban vagyunk az első sorrendben, igaz, az A-ban az első, a B-ben pedig a második sorrendben, akkor az Általános sorrend egy plusz kettő, ami egyenlő hárommal. Tehát a reakció általános sorrendje három. Rendben, térjünk vissza az Általános reakcióhoz, amit elkezdtünk, rendben, szóval menjünk vissza, vissza ide. Van, van ez. És írjunk egy általános adótörvényt., Szóval, ha ez a reakció,az általános mértéke törvény lenne R egyenlő a sebességi állandó, az idők a concentrationof Egy bizonyos hatalom, legyen X, timesthe koncentrációja a B valamilyen hatalom, mely azt teszi, Y., Illetve az oka, hogy miért vagyok mutatja ezt, hogy megmutassam, hogy nem viheted el a együtthatókat, igaz, a együtthatókat, majd rakd be ide. Igaz? Tehát ez nem így működik. Ismerned kell a reakciód mechanizmusát. Tehát ezeket a parancsokat kísérletileg kell meghatározni. Tehát meg kell vizsgálnia önetperimentális adatok itt., És a rendelések befolyásolják az árfolyam-állandó egységeit. Például menjünk vissza ide. És derítsük ki, hogy milyen mértékegységekre van szükség ebben a példában. Tehát a reakciónk sebessége, a reakciónk sebessége mól / másodperc volt, ugye? Ez moláris másodpercenként. Próbáljuk megtalálni az egységeket K. a koncentrációs egységek molárisak. Rendben, ez moláris lenne, és ez lenne az első hatalom. És ez lenne a második erő. Tehát moláris lenne a második erőhöz., Rendben, szóval megoldása a K, igaz, akkor csak nyugodtan törölje ki egy ilyen őrlőfogak, pont itt, megoldani a K. Így lenne, megmondja egy több másodperc, a bal oldalon. Tehát egy másodperc, jobb, és oszd meg a moláris négyzetet. Tehát egy másodperccel több, mint a moláris négyzet. Vagy ezt is meg lehet írni a moláris négyzetben másodpercek alatt. Ezek lennének a K egységei erre a reakcióra, igaz? Egy általános sorrendben három. De ez változhat. Igaz? A megrendeléstől függően változhat. Most nézzük meg ezt a reakciót. Csak egy reagensünk van, A, termékeinkké válunk., És ha megnézzük a két kísérletet, az első kísérletünkben az A koncentrációja egy moláris, és a reakció sebessége is .01 mól / másodperc. Ha megduplázzuk az a-két moláris koncentrációt, az arány változatlan marad. Ez még mindig pont nulla moláris másodpercenként. Tehát annak ellenére, hogy az a koncentrációja egy molárisról két molárisra megy, igaz, ez megduplázza a koncentrációt, vagy növeli az a koncentrációját két tényezővel, az arány ugyanaz marad. Tehát mondhatjuk, az arány, ez az arány alkalommal egy. Mert ugyanaz az arány., Tehát kettő, rendben, tehát kettő, milyen teljesítmény X, kettő, hogy milyen teljesítmény X egyenlő egy? Nyilvánvaló, hogy X-nek nullának kell lennie. Kettő a nulla teljesítményhez egyenlő egy. Tehát minden szám a nullaalsó egyenlő egy. Tehát ez a reakció nulla sorrendben, Ez nulla sorrendben A. Most, ha meg akartuk írni a sebesség törvény, írnánk az arány a reakció egyenlő a sebesség állandó k-szer koncentrációja A. már csak egy reagens itt. És mivel ez az A-ban nulla sorrend, írhatnánk, hogy a reakció egyenlő a K sebességállandóval., Tehát ha meg akarja tudni a K sebesség állandó egységeit, akkor az arány mól / másodperc. És ezek a K. K. egységei is molárisan lennének másodpercenként. Tehát itt van egy példa arra, hogyana k egységei megváltoznak, a reakció túlzott sorrendjétől függően.
Vélemény, hozzászólás?