Legame ionico, chiamato anche legame elettrovalente, tipo di legame formato dall’attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto in un composto chimico. Tale legame si forma quando gli elettroni di valenza (più esterni) di un atomo vengono trasferiti permanentemente su un altro atomo. L’atomo che perde gli elettroni diventa uno ion caricato positivamente (catione), mentre quello che li guadagna diventa uno ion caricato negativamente (anione). Segue un breve trattamento dei legami ionici., Per il trattamento completo, vedere legame chimico: la formazione di legami ionici.
Encyclopædia Britannica, Inc.,
Il legame ionico produce composti noti come composti ionici o elettrovalenti, che sono meglio esemplificati dai composti formati tra i non metalli e i metalli alcalini e alcalino-terrosi., Nei solidi cristallini ionici di questo tipo, le forze elettrostatiche di attrazione tra cariche opposte e repulsione tra cariche simili orientano gli ioni in modo tale che ogni ion positivo diventa circondato da ioni negativi e viceversa. In breve, gli ioni sono disposti in modo che le cariche positive e negative si alternino e si bilancino l’un l’altro, la carica complessiva dell’intera sostanza è zero. L’entità delle forze elettrostatiche nei cristalli ionici è considerevole. Di conseguenza, queste sostanze tendono ad essere dure e non volatili.,
Un legame ionico è in realtà il caso estremo di un legame covalente polare, quest’ultimo derivante dalla condivisione disuguale di elettroni piuttosto che dal trasferimento completo di elettroni. I legami ionici si formano tipicamente quando la differenza nelle elettronegatività dei due atomi è grande, mentre i legami covalenti si formano quando le elettronegatività sono simili. Confronta il legame covalente.
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