– Let’s takea reaction where A plus B gives us our products. E il minuscolo a e il minuscolo b rappresentano i coefficientiper la nostra equazione bilanciata. Ha senso se aumentiamo la concentrazione di A e B, giusto, A e B diventerebbero più vicini nello spazio e più propensi a reagire, aumentando così il livello della nostra reazione. E questo è vero per la maggior parte delle reazioni. Se aumenti la concentrazione dei tuoi reagenti, aumenti la velocità della tua reazione. Possiamo controllare questo facendo alcuni esperimenti., Quindi diciamo che vogliamo capire quale sia l’effetto della concentrazione di A sulla nostra velocità di reazione. Quindi terremo la concentrazione della costante B, quindi manteniamo la concentrazione della costante B nei nostri esperimenti. Cambiamo la concentrazione di A e vediamo quale effetto haalla velocità della nostra reazione. Useremo la velocità iniziale della reazione. E questo perché la nostra reazione procede, la concentrazione di prodotti aumenterà. E poiché le reazioni sono reversibili, se abbiamo alcuni prodotti presenti, giusto, che può influenzare la velocità della nostra reazione. E questo non è il nostro obiettivo., Il nostro obiettivo è capire qual è la concentrazione, quale effetto ha la concentrazione dei nostri reagenti sul nostro tasso. E così usiamo il tasso iniziale, dove abbiamo solo reagenti presenti, e nessun prodotto. Quindi nel nostro primo esperimento, diciamo che la concentrazione di A è un molare ,e la velocità della nostra reazione, la velocità iniziale della nostra reazione è.01 molari al secondo. E il nostro secondo esperimento, aumentiamo la concentrazioneda A a due molari. Manteniamo la concentrazione di B costante e osserviamo la velocità della nostra reazione per aumentare a .02 molari al secondo., Quindi abbiamo aumentato la concentrazione di A di un fattore due. E che fine ha fatto la nostra tariffa? Il nostro tasso è andato da .01 a .02. Così il tasso è aumentato di due pure. Va bene, confrontiamo il nostro primo esperimento con il nostro terzo esperimento ora. Stiamo andando dall’aconcentrazione di A di uno, ad una concentrazione di A di tre. Quindi abbiamo aumentato la concentrazione di A di un fattore tre. E cosa è successo al tasso? Il tasso è andato da .01 a .03. Quindi il tasso è aumentatoda un fattore tre. Va bene, per capire la relazione, se pensi a te stesso, due a quale potenza X è uguale a due?, Ovviamente sarebbero due al primo. Due al primo è uguale a due. Ok, avremmo potuto farlo anche per il nostro altro confronto. Tre a quale potenza X è uguale a tre? Ovviamente tre al primo è uguale a tre. Quindi la velocità, la velocità della nostra reazione è proporzionale a, e questo è ciò che significa questo simbolo divertente qui, la velocità della nostra reazione è proporzionale alla concentrazione diA alla prima potenza. Va bene, facciamo la stessa cosa per la concentrazione di B. Quindi facciamo alcuni esperimenti in cui cambiamo la concentrazione di B, e vediamo quale effetto ha sul nostro tasso iniziale., Quindi, per tutti questi, terremo la concentrazione di Una costante, quindi, qualunque wedo a B si riflette nella velocità della nostra reazione. Quindi nel nostro primo esperimento, la concentrazione di B è un molare e la velocità è .01 molari al secondo. E poi cambiamo ilconcentrazione di B a due molari. Giusto, raddoppiamo la concentrazione di B mentre manteniamo la concentrazione di una costante. E osserviamo il tasso iniziale della nostra reazione di essere .04 molari al secondo. Quindi abbiamo aumentato la concentrazione di B, non A, e lasciami cambiare (ride). Abbiamo aumentato la concentrazione di B di un fattore due., Siamo passati da un molare a due molari. E cosa è successo al tasso? Il tasso è andato da .01 a .04. Quindi abbiamo aumentato il tasso di un fattore quattro. Confrontiamo il nostro primo esperimento con il nostro terzo esperimento ora. Stiamo passando da una concentrazione di B di un molare a tre molari. Quindi abbiamo aumentato la concentrazione di B di un fattore tre. E cosa succede al tasso? Il tasso va da .01 a .09. Quindi abbiamo aumentato il tasso di un fattore nove. Quindi ora pensiamo a te stesso, due a quale potenza, lo farò Y, due a quale potenza è uguale a quattro? Ovviamente Y sarebbe uguale a due., Due alla seconda potenza è uguale a quattro. O tre a quale potenza Y è uguale a nove? Ovviamente, tre a thesecond potenza è pari a nove. Quindi lo abbiamo determinatola velocità della nostra reazione è proporzionale alla concentrazione di B alla seconda potenza. Ok, ora possiamo metterli insieme. Possiamo metterli insieme per scrivere quella che viene chiamata una legge sui tassi. Ok, quindi sappiamo che il tasso della nostra reazione è proporzionale alla concentrazione di A alla prima potenza, e sappiamo che il nostro tasso è proporzionale alla concentrazione di B alla seconda potenza., E poi inseriamo, inseriamo quella che qui viene chiamata costante di tasso, K. E questa rappresenta la nostra legge di tasso. Quindi passiamo attraverso questi uno per uno qui. Quindi, la R maiuscola è il tasso della nostra reazione, giusto? Questa è la velocità della nostra reazione. Va bene? K è quella che viene chiamata la costante di velocità. Quindi questa è la costante di velocità. E c’è una differenza tra la velocità della nostra reazione e la costante di velocità. Se cambiamo la concentrazionedei nostri reagenti, cambiamo la velocità della nostra reazione. Ma se cambiamo la concentrazione dei nostri reagenti, non cambiamo le costanti di velocità, giusto? E questo è costante., Dipende dalla temperatura, però, quindi ne parleremo nei video successivi. Qui abbiamo che la reazione è la concentrazione di A alla prima potenza. Diciamo che la reazione è il primo ordine in A. Quindi diciamo che la nostra reazione è il primo ordine, il primo ordine in A. E abbiamo trovato, abbiamo trovato cheil secondo ordine in B. Giusto, quindi abbiamo avuto un due qui. Quindi questo è il secondo ordine, il secondo ordine in B. E possiamo anche parlare dell’ordine generale della nostra reazione., Quindi se siamo il primo ordine in A, giusto, siamo il primo ordine in A, e il secondo ordine in B, l’ordine complessivo, l’ordine complessivo sarebbe uno più due, che è uguale a tre. Quindi l’ordine generale della nostra reazione è tre. Va bene, torniamo alla reazione generale con cui abbiamo iniziato, va bene, quindi torniamo indietro, fino a qui. Abbiamo, abbiamo questo. E scriviamo una legge generale sui tassi., Quindi, se questa è la tua reazione, la tua legge generale di tasso sarebbe R uguale alla tua costante di tasso, per la concentrazione di A a una certa potenza, la farò X, per la concentrazione di B a una certa potenza che farò Y. E il motivo per cui ti sto mostrando questo, è per mostrarti che non puoi semplicemente prendere i tuoi coefficienti, giusto, non puoi prendere i tuoi coefficienti e incollarli qui. Giusto? Quindi non funziona in questo modo. Dovresti conoscere il meccanismo della tua reazione. Quindi questi ordini devono essere determinati sperimentalmente. Quindi devi guardare i tuoi dati sperimentali qui., E gli ordini influenzano le unità per la tua costante di frequenza. Ad esempio, torniamo a qui. E scopriamo ilunità per la costante di velocità per questo esempio. Quindi la velocità della nostra reazione, la velocità della nostra reazione era in molare al secondo, giusto? Questo è molare al secondo. Stiamo cercando le unità per K. Le unità per la concentrazione sono molari. Va bene, quindi questo sarebbe molare, e questo sarebbe per la prima potenza. E questo sarebbe molarto il secondo potere. Quindi avremmo un molare alla seconda potenza., Ok, quindi risolvendo per K, giusto, potresti andare avanti e cancellare uno di questi molari a destra, e risolvere per K. Quindi otterrai, questo sarebbe uno su secondi ora a sinistra. Quindi uno su secondi, giusto,e dividi per molare al quadrato. Quindi uno su secondi per molare al quadrato. Oppure si potrebbe scrivere questo su molare al quadrato per secondi. Quelle sarebbero le tue unità per K per questa reazione, giusto? Con un ordine complessivo di tre. Ma può cambiare. Giusto? Può cambiare a seconda dell’ordine. Ora diamo un’occhiata a questa reazione. Abbiamo soltanto un reagente, A, trasformante nei nostri prodotti., E se guardiamo i due esperimenti, nel nostro primo esperimento, la concentrazione di A è un molare, e la velocità iniziale di reazione è .01 molari al secondo. Se raddoppiamo la concentrazione da A a due molari, il tasso rimane lo stesso. È ancora punto zeroone molare al secondo. Quindi, anche se la concentrazione di A va da un molare a due molari, giusto, questo raddoppia la concentrazione, o aumenta la concentrazione di A di un fattore due, la velocità rimane la stessa. Quindi si potrebbe dire, il tasso, è il tasso per uno. Perche ‘ e ‘ la stessa tariffa., Quindi due, va bene, quindi due a quale potenza X, due a quale potenza X è uguale a uno? Ovviamente X dovrebbe essere uguale a zero. Due alla potenza zero è uguale a uno. Quindi qualsiasi numero a zeropower è uguale a uno. Quindi questa reazione è ordine zero, è ordine zero in A. Ora se volessimo scrivere la nostra legge di velocità, scriveremmo che la velocità della reazione è uguale alla costante di velocità K per la concentrazione di A. Abbiamo un solo reagente qui. E poiché questo è l’ordine zero in A, potremmo semplicemente scrivere che il numero della reazione è uguale alla costante di velocità K., E quindi se volessi conoscere le unità per la costante di velocità K, beh, la velocità è in molare al secondo. E così quelli sarebbero anche le tue unità per K. K sarebbero in molare al secondo. Quindi ecco un esempio di comele tue unità per K cambiano, a seconda dell’ordine generale della tua reazione.
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