Ionbinding, ook wel elektrovalente binding genoemd, type koppeling gevormd uit de elektrostatische aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen in een chemische verbinding. Zo ‘ n binding ontstaat wanneer de valentie (buitenste) elektronen van een atoom permanent worden overgebracht naar een ander atoom. Het atoom dat de elektronen verliest wordt een positief geladen ion (kation), terwijl degene die ze verkrijgt een negatief geladen ion (anion) wordt. Een korte behandeling van ionenbindingen volgt., Voor volledige behandeling, zie chemische binding: de vorming van ionenbindingen.
ionische binding resulteert in verbindingen die bekend staan als ionische of elektrovalente verbindingen, die het best worden geïllustreerd door de verbindingen die worden gevormd tussen niet-metalen en de alkali-en aardalkalimetalen., In Ionische kristallijne vaste stoffen van deze aard Oriënteren de elektrostatische krachten van aantrekking tussen tegengestelde ladingen en afstoting tussen soortgelijke ladingen de ionen op een zodanige wijze dat elk positief ion wordt omgeven door negatieve ionen en vice versa. Kortom, de ionen zijn zo gerangschikt dat de positieve en negatieve ladingen elkaar afwisselen en elkaar in evenwicht brengen, waarbij de totale lading van de gehele stof nul is. De grootte van de elektrostatische krachten in Ionische kristallen is aanzienlijk. Dienovereenkomstig zijn deze stoffen meestal hard en niet-vluchtig.,
een ionbinding is eigenlijk het extreme geval van een polaire covalente binding, deze laatste is het gevolg van een ongelijke verdeling van elektronen in plaats van een volledige elektronenoverdracht. Ionenbindingen vormen zich meestal wanneer het verschil in de elektronegativiteit van de twee atomen groot is, terwijl covalente bindingen ontstaan wanneer de elektronegativiteit vergelijkbaar is. Vergelijk covalente binding.
Geef een reactie