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Selen
Geschichte
Aus dem griechischen Wort Selene, Mond. 1817 von Berzelius entdeckt, der es mit Tellur (benannt nach der Erde) in Verbindung brachte.
Produktion
Selen kommt in einigen seltenen Mineralien wie Crooksite und Clausthalit vor. In den vergangenen Jahren wurde es aus Rauchstäuben gewonnen, die bei der Verarbeitung von Kupfersulfiderzen zurückbleiben, aber das Anodenmetall aus elektrolytischen Kupferraffinerien liefert heute den größten Teil des Selens der Welt., Selen wird durch Rösten des Schlamms mit Soda oder Schwefelsäure oder durch Schmelzen mit Soda und Niter gewonnen.
Eigenschaften
Selen existiert in mehreren allotropen Formen, obwohl drei allgemein anerkannt sind. Selen kann entweder mit einer amorphen oder einer kristallinen Struktur hergestellt werden. Die Farbe von amorphem Selen ist entweder rot (in Pulverform) oder schwarz (in Glasform). Kristallines monoklines Selen ist ein tiefrot; kristallines hexagonales Selen, die stabilste Sorte, ist ein metallisches Grau.,
Selen zeigt sowohl eine photovoltaische Wirkung, bei der Licht direkt in Elektrizität umgewandelt wird, als auch eine photoleitende Wirkung, bei der der elektrische Widerstand mit erhöhter Beleuchtung abnimmt. Diese Eigenschaften machen Selen nützlich bei der Herstellung von Fotozellen und Belichtungsmessgeräten für fotografische Zwecke sowie Solarzellen. Selen ist auch in der Lage, a. c. Elektrizität in DC umzuwandeln, und wird weitgehend in Gleichrichtern verwendet. Unterhalb seines Schmelzpunktes ist Selen ein Halbleiter vom p-Typ und hat viele Anwendungen in elektronischen und Festkörperanwendungen.,
Elementares Selen gilt als praktisch ungiftig und gilt als essentielles Spurenelement; Wasserstoffselenid und andere Selenverbindungen sind jedoch extrem giftig und ähneln in ihren physiologischen Reaktionen Arsen.
Isotope
Natürlich enthält Selen sechs stabile Isotope. Fünfzehn andere Isotope wurden charakterisiert. Das Element ist ein Mitglied der Schwefelfamilie und ähnelt Schwefel sowohl in seinen verschiedenen Formen als auch in seinen Verbindungen.
Verwendet
Selen wird in der Xerographie zum Reproduzieren und Kopieren von Dokumenten, Briefen usw. verwendet., Es wird von der Glasindustrie verwendet, um Glas zu entfärben und rubinfarbene Gläser und Emails herzustellen. Es wird auch als Fototoner und als Zusatz zu Edelstahl verwendet.
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Selenidwasserstoff in einer Konzentration von 1,5 ppm ist für den Menschen unerträglich. Selen kommt in einigen festen in Mengen vor, die ausreichen, um schwerwiegende Auswirkungen auf Tiere zu haben, die sich von Pflanzen ernähren, wie z. B. Saatgut, das in solchen Böden angebaut wird. Die Exposition gegenüber Selenverbindungen (als Se) in der Luft sollte 0,2 mg/m3 (8-Stunden-zeitgewichteter Durchschnitt – 40-Stunden-Woche) nicht überschreiten.
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