– weźmy reakcję, w której A PLUS B daje nam nasze produkty. Małe litery a i małe litery b reprezentują współczynniki dla naszego równania równowagi. Ma to sens, jeśli zwiększymy koncentrację A i B, prawo, A i B będą razem w przestrzeni i będą bardziej podatne na reakcję, zwiększając tym samym wartość naszej reakcji. I dotyczy to większości reakcji. Jeśli zwiększaszkoncentrację reagentów, zwiększasz szybkość reakcji. Możemy to sprawdzić przeprowadzając kilka eksperymentów., Powiedzmy, że chcemy dowiedzieć się, jaki wpływ koncentracja A ma na szybkość naszej reakcji. Więc będziemy trzymać koncentrację stałej B, więc trzymamy koncentrację stałej B w naszych eksperymentach. Zmieniamy stężenie A i widzimy jaki wpływ ma Tempo naszej reakcji. Użyjemy początkowej szybkości reakcji. A to dlatego, że nasza reakcja postępuje, stężenie produktów wzrośnie. A ponieważ reakcje są odwracalne, jeśli mamy jakieś produkty obecne, to może to wpłynąć na szybkość naszej reakcji. I to nie jest nasz cel., Naszym celem jest dowiedzieć się, jaki wpływ koncentracja naszych reagentów ma na nasze tempo. I tak używamy początkowej stawki, gdzie mamy tylko reagentów obecnych, a żadnych produktów. Więc w naszym pierwszym eksperymencie, powiedzmy koncentracja A jest jednym molowym, a szybkość naszej reakcji, początkowa szybkość naszej reakcji jest .01 molowych na sekundę. A nasz drugi eksperyment, zwiększymy koncentrację A do dwóch molowych. Utrzymujemy stężenie stałej B i obserwujemy Tempo naszej reakcji, aby zwiększyć się do .02 molowe na sekundę., Więc zwiększyliśmy stężenie A o dwa razy. A co z naszą stawką? Nasza stawka poszła z .01 do .02. Więc stawka wzrosła o dwa, jak również. Porównajmy nasz pierwszy eksperyment z trzecim. Przechodzimy od koncentracji jednego do koncentracji trzech. Więc zwiększyliśmy stężenie A o współczynnik 3. A co się stało z stawką? Kurs poszedł z .01 do .03. Tak więc stopa wzrosła trzykrotnie. W porządku, aby dowiedzieć się, związek, jeśli myślisz sobie, dwa do jakiej mocy X jest równa dwa?, Oczywiście to byłoby dwa do pierwszego. Dwa do pierwszego równa się dwa. W porządku, mogliśmy to zrobić dla naszego innego porównania. Ile mocy X jest równe trzem? Oczywiście trzy do pierwszej równa się trzy. Więc szybkość, szybkość naszej reakcji jest proporcjonalna do, i to jest to, co ten zabawny symbol oznacza tutaj, szybkość naszej reakcji jest proporcjonalna do stężenia pierwszej potęgi. W porządku, zróbmy to samo dla stężenia B. robimy więc kilka eksperymentów, w których zmieniamy stężenie B i widzimy jaki to wpływ na nasze początkowe Tempo., Więc dla wszystkich z nich, będziemy trzymać koncentrację stałą, więc cokolwiek wedo do B jest odzwierciedlone w szybkości naszej reakcji. Więc w naszym pierwszym eksperymencie, stężenie B jest jednym molowym, a szybkość jest .01 molowych na sekundę. A potem zmieniamy zagęszczenie B na dwa trzonowe. Podwajamy koncentrację B, utrzymując koncentrację stałej. I obserwujemy początkowe Tempo naszej reakcji .04 molowych na sekundę. Więc zwiększyliśmy koncentrację B, a nie A i pozwól mi to zmienić (śmiech). Zwiększyliśmy stężenie B o dwa razy., Przeszliśmy z jednego trzonu do dwóch trzonów. A co się stało z stawką? Kurs poszedł z .01 do .04. Więc zwiększyliśmy Współczynnik o cztery. Porównajmy nasz pierwszy eksperyment z trzecim eksperymentem teraz. Przechodzimy od stężenia B jednego trzonu do trzech trzonów. Zwiększyliśmy stężenie B o trzy razy. A co się stanie z stawką? Stawka idzie z .01 do .09. Więc zwiększyliśmy Współczynnik o dziewięć. Więc teraz myślimy sobie, dwie do jakiej mocy, zrobię to Y, dwie do jakiej mocy jest równa czterem? Oczywiście Y będzie równe dwóm., Dwie do drugiej potęgi jest równa czterem. Albo trzy do jakiej potęgi Y jest równa dziewięciu? Oczywiście, trzy do drugiej potęgi jest równa dziewięciu. Więc ustaliliśmy, że tempo naszej reakcji jest proporcjonalne do stężenia B do drugiej potęgi. Teraz możemy je poskładać. Możemy je połączyć, by napisać coś, co nazywa się ustawą o stawkach. Ok, więc wiemy, że nasza reakcja jest proporcjonalna do stężenia A do pierwszej potęgi, i wiemy, że nasza szybkość jest proporcjonalna do stężenia B do drugiej potęgi., A potem wstawiamy, weput w coś, co nazywa się stałą stawki tutaj, K. i to reprezentuje nasze prawo stawki. Przejrzyjmy to jeden po drugim. Więc, wielkie R to wskaźnik naszej reakcji, prawda? To jest szybkość naszej reakcji. W porządku? K To Stała szybkości. Więc to jest stała stawki. I jest różnica między szybkością naszej reakcji i stałą szybkością. Jeśli zmienimy koncentrację naszych reagentów, zmienimy Tempo naszej reakcji. Ale jeśli zmienimy koncentrację naszych reagentów, nie zmienimy stałych szybkości, prawda? I to jest stałe., Zależy to jednak od temperatury, więc porozmawiamy o tym w późniejszych filmach. Tutaj mamy, że reakcja jest koncentracja a do pierwszej mocy. Mówimy, że reakcja jest w pierwszej kolejności w A. więc mówimy, że nasza reakcja jest w pierwszej kolejności, w pierwszej kolejności w A. i znaleźliśmy, znaleźliśmy, że jest w drugiej kolejności w B. racja, więc mieliśmy dwa tutaj. Więc to jest drugi porządek, drugi porządek w B. i możemy również mówić o ogólnym porządku naszej reakcji., Więc jeśli jesteśmy pierwszym porządkiem w A, tak, jesteśmy pierwszym porządkiem w A, a drugim porządkiem w B, ogólnym porządkiem, ogólnym porządkiem będzie jeden plus dwa, co jest równe trzem. Więc ogólna kolejność reakcji to trzy. Wróćmy do ogólnej reakcji, od której zaczęliśmy. wróćmy do tego miejsca. Mamy, mamy to. I napiszmy ogólne prawo o stawkach., Więc jeśli to jest twoja reakcja, Twoje ogólne prawo stawki będzie R równa stałej stawki, razy koncentracja A do pewnej mocy, zrobię to X, czas koncentracji B do pewnej mocy, którą zrobię Y. i powodem, dla którego pokazuję ci to, jest to, aby pokazać, że nie można po prostu wziąć swoje współczynniki, prawo, nie można wziąć swoje współczynniki i trzymać je tutaj. Prawda? Więc to tak nie działa. Musiałbyś znać ich reakcję. Więc te rozkazy muszą być eksperymentalnie wykonane. Musisz więc spojrzeć na swoje dane., A zamówienia wpływają na jednostki dla Twojej stałej stawki. Na przykład, wróćmy tutaj. I sprawdźmy jednostki dla stałej stawki dla tego przykładu. Więc tempo naszej reakcji, Tempo naszej reakcji było molowe na sekundę, tak? To jest molowe na sekundę. Próbujemy znaleźć jednostki K. jednostki stężenia są molowe. W porządku, więc to będzie trzonowiec, a to będzie pierwsza moc. A to będzie molarto drugiej mocy. Więc mielibyśmy trzonowce do drugiej mocy., W porządku, więc rozwiązywanie dla K, w prawo, możesz po prostu anulować jeden z tych zębów trzonowych w prawo, i rozwiązać dla K. więc dostaniesz, to będzie jeden na sekundę teraz po lewej. Więc jeden na sekundę,w prawo, i podzielić przez molowy kwadrat. Więc jeden na sekundę razy molowy do kwadratu. Albo możesz napisać to przez molowy kwadrat razy sekund. To będą twoje jednostki dla K za tę reakcję, prawda? / Align = „left” / Ale to może się zmienić. Prawda? Może się zmieniać w zależności od zamówienia. Teraz spójrzmy na tę reakcję. Mamy tylko jeden reagent, a, zamieniający się w nasze produkty., A jeśli spojrzymy na dwa eksperymenty, w naszym pierwszym eksperymencie, stężenie A jest jednym molowym, a początkowa szybkość reakcji jest .01 molowych na sekundę. Jeśli podwoimy koncentrację A do dwóch molowych, szybkość pozostaje taka sama. To wciąż punkt zerowy molowy na sekundę. Więc nawet jeśli stężenie A zmienia się z jednego molowego do dwóch molowych, to podwaja to stężenie lub zwiększa koncentrację A o współczynnik dwa, Tempo pozostaje takie samo. Więc można powiedzieć, że stawka, to stawka razy jeden. Bo to ta sama stawka., Więc dwie, w porządku, więc dwie do jakiej mocy X, dwie do jakiej mocy X jest równa 1? Oczywiście X musiałby być równy zeru. Dwa do zera moc jest równa jeden. Więc każda liczba zeropoweru jest równa 1. Więc ta reakcja jest zerowym porządkiem, jest zerowym porządkiem w A. teraz, gdybyśmy chcieli napisać nasze prawo szybkości, napiszemy szybkość reakcji jest równa stałej szybkości K razy stężenie A. mamy tylko jeden reagent tutaj. A ponieważ jest to zero rzędu w A, możemy po prostu napisać, że wartość reakcji jest równa stałej szybkości K., Więc jeśli chcesz znać jednostki dla stałej stopy K, cóż, stawka jest w molach na sekundę. I tak też jednostki dla K. K byłyby w liczbie molowej na sekundę. Oto przykład jak twoje jednostki na zmianę K, w zależności od ogólnej kolejności reakcji.
Dodaj komentarz