legătură ionică, numită și legătură electrovalentă, tip de legătură formată din atracția electrostatică dintre ionii încărcați opus într-un compus chimic. O astfel de legătură se formează atunci când electronii de valență (cei mai exteriori) ai unui atom sunt transferați permanent la un alt atom. Atomul care pierde electronii devine un ion încărcat pozitiv (cation), în timp ce cel care le câștigă devine un ion încărcat negativ (anion). Urmează un scurt tratament al legăturilor ionice., Pentru tratamentul complet, consultați legătura chimică: formarea legăturilor ionice.
Encyclopædia Britannica, Inc.,
lipirea Ionice rezultate în compuși cunoscuți ca ionic, sau electrovalent, compuși, care sunt cel mai bine exemplificate de compuși formează între nemetale și alcaline și alcalino-pământoase., În solidele cristaline ionice de acest fel, forțele electrostatice de atracție între sarcini opuse și repulsie între sarcini similare orientează ionii în așa fel încât fiecare ion pozitiv devine înconjurat de ioni negativi și invers. Pe scurt, ionii sunt aranjați astfel încât sarcinile pozitive și negative să se alterneze și să se echilibreze reciproc, sarcina totală a întregii substanțe fiind zero. Magnitudinea forțelor electrostatice din cristalele ionice este considerabilă. În consecință, aceste substanțe tind să fie dure și nevolatile.,o legătură ionică este de fapt cazul extrem al unei legături covalente polare, aceasta din urmă rezultând din împărțirea inegală a electronilor, mai degrabă decât transferul complet de electroni. Legăturile ionice se formează de obicei atunci când diferența dintre electronegativitățile celor doi atomi este mare, în timp ce legăturile covalente se formează atunci când electronegativitățile sunt similare. Comparați legătura covalentă.
Lasă un răspuns