– să luăm o reacție în care A Plus B ne oferă produsele noastre. Și minuscule a și minuscule b reprezintă coeficiențiipentru ecuația noastră echilibrată. Este logic dacă ne mări concentrația de a și B, a și B ar becloser împreună în spațiu și mult mai probabil să reacționeze, prin urmare, creșterea therate de reacția noastră. Și acest lucru este valabil pentru majoritatea reacțiilor. Dacă măriți concentrația reactanților, creșteți rata reacției. Putem verifica acest lucru prin efectuarea unor experimente., Deci, să spunem că vrem să ne dăm seama ce efect are concentrația A asupra ratei noastre de reacție. Deci vom menține concentrația Constantei B, așa că vom menține concentrația Constantei B în experimentele noastre. Schimbăm concentrația lui A și vedem ce efect arepe rata reacției noastre. Vom folosi rata inițială a reacției. Și asta pentru că pe măsură ce reacția noastră continuă, concentrația produselor va crește. Și din moment ce reacțiile sunt reversibile, dacă avem unele produse prezente, corect, care pot afecta rata reacției noastre. Și nu ăsta e scopul nostru., Scopul nostru este să ne dăm seama ce concentrație, ce efect are concentrația reactanților noștri asupra ratei noastre. Și astfel folosim rata inițială, unde avem doar reactanți prezenți și niciun produs. Deci, în primul nostru experiment, să spunem concentrațiaa A este un molar, iar rata reacției noastre, rata inițială a reacției noastre este .01 molar pe secundă. Și al doilea experiment, creștem concentrația de la A la doi molari. Menținem concentrația de B constantă și observăm rata reacției noastre de a crește la .02 molari pe secundă., Așa că am crescut concentrația de A cu un factor de doi. Și ce sa întâmplat cu rata noastră? Rata noastră a plecat de la .01 la .02. Deci, rata a crescut cu două, de asemenea. Bine, să comparăm primul experiment cu al treilea experiment acum. Mergem de la aconcentrația A de unu, la o concentrație de A de trei. Așa că am crescut concentrația de A cu un factor de trei. Și ce sa întâmplat cu rata? Rata a plecat de la .01 la .03. Deci rata a crescutcu un factor de trei. Bine, pentru a afla relația,dacă te gândești la tine, doi la ce putere X este egală cu doi?, Evident, ar fi doi la primul. Doi la primul este egal cu doi. Bine, am fi putut să o facem și pentru cealaltă comparație. Trei la ce putere X este egal cu trei? Evident, trei la primul este egal cu trei. Deci rata, rata reacției noastre este proporțională cu, și asta înseamnă acest simbol amuzant aici, rata reacției noastre este proporțională cu concentrația ofA la prima putere. Bine, să facem același lucru pentru concentrația de B. Deci facem niște experimente în care schimbăm concentrația de B, și vedem ce efect are asupra ratei noastre inițiale., Deci, pentru toate acestea, vom menține concentrarea unei constante, prin urmare, orice am face cu B se reflectă în rata reacției noastre. Deci, în primul nostru experiment, concentrația de B este un molar și rata este .01 molar pe secundă. Și apoi schimbămconcentrația B la doi molari. Corect, dublăm concentrația de B în timp ce menținemconcentrația unei constante. Și observăm reacția noastră inițială de a fi .04 molari pe secundă. Așa că am crescut concentrația de B, nu A, și permiteți-mi să schimb asta (râde). Am crescut concentrația de B cu un factor de doi., Am trecut de la un molar la doi molari. Și ce sa întâmplat cu rata? Rata a plecat de la .01 la .04. Așa că am crescut rata cu un factor de patru. Să comparăm primul nostru experiment cu al treilea experiment acum. Mergem de la o concentrație de B de un molar la trei molari. Deci am crescut concentrația de B cu un factor de trei. Și ce se întâmplă cu rata? Rata merge de la .01 la .09. Așa că am crescut rata cu un factor de nouă. Deci, acum ne gândim la tine, doi la ce putere, voi face Y, doi la ce putere este egal cu patru? Evident, Y ar fi egal cu doi., Două la a doua putere este egală cu patru. Sau trei la ce putere Y este egală cu nouă? Evident, trei laa doua putere este egală cu nouă. Așa că am stabilit astarata reacției noastre este proporțională cu concentrația lui B la a doua putere. Bine, acum le putem pune împreună. Putem pune astea împreună pentru a scrie ceea ce se numește o lege a ratei. OK, deci stim ca reactia noastra este proportionala cu concentratia lui A la prima putere, si stim ca rata noastra este proportionala cu concentratia lui B la a doua putere., Și apoi am pus în, am pus în ceea ce se numește o constantă a ratei aici, K. și aceasta reprezintă legea noastră rata. Deci, să trecem prin acestea unul câte unul aici. Deci, r capital este rata reacției noastre, nu? Aceasta este rata reacției noastre. În regulă? K este ceea ce se numește Constanta ratei. Deci, aceasta este rata constantă. Și există o diferență între rata reacției noastre și rata constantă. Dacă schimbăm concentrațiadin reactanții noștri, schimbăm rata reacției noastre. Dar dacă schimbăm concentrația reactanților noștri, nu schimbăm constantele ratei, nu? Și acest lucru este constant., Totuși, depinde de temperatură, așa că vom vorbi despre asta în videoclipurile ulterioare. Aici avem că reacția este concentrarea lui A la prima putere. Spunem că reacția este prima ordine în A. deci spunem că reacția noastră este prima ordine, prima ordine în A. și am găsit, am găsit a doua ordine în B. corect, așa că am avut doi aici. Deci, aceasta este a doua ordine, a doua ordine în B. și putem vorbi, de asemenea, despre ordinea generală a reacției noastre., Deci, dacă suntem prima comandă în A, dreapta, suntem prima comandă în A, și a doua ordine în B, ordinea generală, ordinea generală ar fi una plus două, care este egal cu trei. Deci ordinea generală a reacției noastre este de trei. Bine, să ne întoarcem aici la reacția generală cu care am început, bine, așa că hai să ne întoarcem, chiar înapoi până aici. Avem, avem asta. Și să scriem o lege generală a ratei., Deci, dacă aceasta este reacția ta,ta ratei generale de drept ar fi R este egală cu rata constantă, ori concentrationof O să o putere, o voi face X, … și concentrația de B la o putere care nu va face Y. Și motivul pentru care vă arăt acest lucru, este să vă arăt că nu poți să-ți ia coeficienți, nu, nu-ți poți lua coeficienții și stick-le într aici. Corect? Deci nu merge așa. Ar trebui să știi mecanismul reacției tale. Deci, aceste ordine trebuie să fiedeterminată experimental. Deci, trebuie să vă uitați la dvs. date experimentale aici., Și ordinele afectează theunits pentru rata constantă. De exemplu, să ne întoarcem aici. Și să ne dăm seamaunități pentru rata constantă pentru acest exemplu. Deci rata reacției noastre, rata reacției noastre a fost în molar pe secundă, nu? Acesta este molar pe secundă. Încercăm să găsim unitățile pentru K. unitățile de concentrare sunt molare. Bine, deci asta ar fi molar, și asta ar fi pentru prima putere. Și acesta ar fi molarto a doua putere. Deci am avea molar la a doua putere., Bine, deci rezolvarea pentru K, dreapta, ai putea merge doar mai departe și anula unul dintre acești molari chiar acolo, și să rezolve Pentru K. astfel încât v-ar lua, acest lucru ar fi unul peste secunde acum pe stânga. Deci, una peste secunde, dreapta, și se împarte la pătrat molar. Deci, unul peste secunde ori molar pătrat. Sau ai putea scrie asta peste molar pătrat ori secunde. Acestea ar fi unitățile dvs. pentru K pentru această reacție, nu? Cu un ordin general de trei. Dar se poate schimba. Corect? Se poate schimba în funcție de comandă. Acum, să ne uităm la această reacție. Avem un singur reactant, a, transformându-se în produsele noastre., Și dacă ne uităm la cele două experimente, în primul nostru experiment,concentrația lui A este un molar, iar rata inițială de reacție este .01 molar pe secundă. Dacă dublăm concentrația A la doi molari, rata rămâne aceeași. Este încă punctul Zeroone molar pe secundă. Chiar dacă concentrația lui A trece de la un molar la doi molari, asta înseamnă dublarea concentrației, sau creșterea concentrației lui A cu un factor de doi, rata rămâne aceeași. Deci, ai putea spune, rata,este rata de ori unul. Pentru că e aceeași rată., Deci doi, bine, deci doi la ce putere X, doi la ce putere X este egal cu unul? Evident, X ar trebuipentru a fi egal cu zero. Două la puterea zero este egală cu una. Deci, orice număr la zeropower este egal cu unul. Deci, această reacție este ordinea zero, este ordinea zero în A. acum, dacă am vrut să scrie legea noastră rata, ne-ar scrie rata de reacție este egală cu constanta rata K ori concentrația de A. Avem doar un singur reactant aici. Și din moment ce aceasta este ordinea zero în A, am putea scrie doar therate reacției este egală cu constanta ratei K., Deci, dacă ați vrut să știți unitățile pentru Constanta ratei K, ei bine, rata este în molar pe secundă. Și astfel acestea ar fi, de asemenea, unitățile dvs. pentru K. K ar fi în molar pe secundă. Deci, iată un exemplu de cumunitățile dvs. pentru K se schimbă, în funcție de ordinea generală a reacției dvs.
Lasă un răspuns