So bestimmen Sie, ob ein Molekül polar oder unpolar ist: Überprüfen Sie jetzt

Die Polarität ist eine der Eigenschaften, die sich auf alle anderen physikalischen Eigenschaften auswirken, einschließlich Siedepunkt, Schmelzpunkt und sogar Löslichkeit. Die Eigenschaft ist wichtig, alle anderen chemischen Eigenschaften und ihre Verwendung und Einschränkungen der Verwendung zu kennen.

Aber bevor Sie in den Prozess eintauchen, wie Sie feststellen können, ob ein Molekül polar ist oder nicht, lassen Sie uns schnell die Definition der Polarität durchgehen, um Sie besser zu verstehen.,

Polarität: Es ist eine Trennung von elektrischen Ladungen im Molekül aufgrund des elektrischen Dipolmoments. Eine solche Trennung von Ladungen führt zum positiv geladenen Ende eines Moleküls und zum negativ geladenen Ende. Diese beiden polaren Enden wirken als elektrische Pole, die sich in elektrischen Ladungen unterscheiden. Diese Eigenschaft des Moleküls mit unterschiedlichen elektrischen Ladungen wird als Polarität bezeichnet.

Abhängig von den elektrischen Ladungen des Moleküls wird es als polar oder unpolar klassifiziert. Um zu wissen, wie sie sich genau voneinander unterscheiden, überprüfen Sie diese Unterschiede zwischen polaren und unpolaren Molekülen.,

Polare vs unpolare moleküle

Polare moleküle	Nichtpolare moleküle
Die moleküle mit positiv geladenen ende und negativ geladenen ende aufgrund der differenz in den ladungen der atome in den Molekülen sind polare Moleküle vorhanden.	Die Moleküle, die keine solche Trennung von elektrischen Ladungen aufweisen, sind unpolar.
Die meisten polaren Moleküle haben eine asymmetrische oder ungleichmäßige Verteilung der Elektronen.,	Unpolare Moleküle haben eine symmetrische Verteilung der Elektronen.
Wenn hochelektronegative Atom Bindungen mit einem relativ weniger elektronegativen Atom, polare Moleküle gebildet werden.	Unpolare Moleküle werden gebildet, wenn die Elektronegativitäten der Atome, die Bindungen im Molekül bilden, ziemlich unterschiedlich sind.
Aufgrund der Trennung elektrischer Ladungen gibt es ein Nettodipolmoment in den polaren Molekülen.	Da es keine Trennung von elektrischen Ladungen gibt, gibt es kein Nettodipolmoment in unpolaren Molekülen.,
Diese Moleküle reagieren mit polaren Molekülen zu Lösungen.	Unpolare Moleküle haben keine solche Reaktivität.
Polare Moleküle lösen sich nur in polaren Molekülen auf.	Unpolare Moleküle lösen sich auch nur in unpolaren Molekülen auf.
Wasser ist ein polares Molekül, da es einen Unterschied in den Elektronegativitäten von Sauerstoff-und Wasserstoffatomen gibt.	Alle Kohlenwasserstoffe sind meist unpolaren.,

Beispiele für polare und unpolare Moleküle

Polare Moleküle: Wasser, Alkohol, Schwefeldioxid, Ammoniak, Ethanol, Schwefelwasserstoff, gebogene Moleküle (solche mit einem signifikanten Bindungswinkel) im Allgemeinen.

So bestimmen Sie, ob ein Molekül polar oder unpolar ist

• Zeichnen Sie zunächst seine Lewis-Struktur. Diese Regel gilt für alle Moleküle außer Kohlenwasserstoffen und Molekülen mit zwei Atomen desselben Elements.,
• Die Lewis-Struktur hilft Ihnen, die Form des Moleküls zu analysieren, das Ihnen gegeben wird
• Bestimmen Sie, welche der fünf Kategorien von Formen Ihr Molekül in lineare, tetraedrische, trigonale planare, gebogene, trigonale Pyramide fällt. Die ersten drei sind symmetrische Formen und die letzten beiden sind asymmetrische Formen.
• Wie bereits gelernt, sind unpolare Moleküle perfekt symmetrisch, während polare Moleküle nicht. Dies bedeutet, dass es sich bei der Form des Moleküls, das Ihnen gegeben wird, um eine gebogene oder trigonale Pyramide handelt, um ein polares Molekül.,
• Denken Sie daran, dass Asymmetrie auch dann gilt, wenn die äußeren Atome gleich sind. Die Anordnung der Atome ist wichtiger.
• Nun sezieren wir die symmetrischen Moleküle. Alle Atome, die an das Zentralatom gebunden sind, müssen gleich sein, wenn es sich um ein unpolares Molekül handelt. Wenn verschiedene Arten von Atomen an das Zentralatom gebunden sind, ist das Molekül polar.

Sind alle gebogenen Moleküle polar?

Meistens, ja. Wie bereits erwähnt, sind gebogene Moleküle asymmetrisch wie trigonale Pyramiden und das bedeutet, dass sie polare Moleküle sind.,

Beispiele für gebogene Moleküle sind H2O, NO2, CH2 und SCl2.

Die Ausnahmen

Es gibt einige Ausnahmen von den Regeln polarer und unpolarer Moleküle und die C-H-Bindung ist ein klassisches Beispiel. Dieses Molekül ist unpolar, obwohl die Bindungen leicht polar sind.

NCl3 ist ein Seltenes Beispiel. Stickstoff und Chlor sind beide elektronegativ. Deshalb ist ihre Bindung (N-Cl) unpolar. Wenn Sie jedoch das NCl3-Molekül sehen, werden Sie sehen, dass das Stickstoffatom ein einzelnes Elektronenpaar hat. Dies macht das Molekül von Natur aus polar.

SO3 und BH3 sind weitere Beispiele., Sie haben polare Bindungen, aber sie sind unpolarer Natur. O3 hingegen hat eine unpolare Bindung, ist aber von Natur aus polar.

Wir hoffen, dass Sie jetzt wissen, wie Sie feststellen können, ob ein Molekül polar oder unpolar ist. Wenn Sie Einblicke oder Fragen haben, würden wir sie gerne für Sie beantworten!