– Låt oss takea reaktion där En plus B ger oss våra produkter. Och det nedre fallet A och det nedre fallet B representerar koefficienterna för vår balanserade ekvation. Det är vettigt om vi ökarkoncentrationen av A och B, höger, a och B skulle blisam i rymden och mer benägna att reagera, vilket ökar graden av vår reaktion. Och detta gäller för de flesta reaktioner. Om du ökarkoncentrationen av dina reaktanter ökar du reaktionshastigheten. Vi kan kolla detta genom att göra några experiment., Så låt oss säga att vi vill ta reda på vad effekten avkoncentrationen av A har på vår reaktion. Så vi ska hålla koncentrationen av B konstant, så vi håller koncentrationen av B konstant i våra experiment. Vi ändrar koncentrationen av A, och vi ser vilken effekt som harpå graden av vår reaktion. Vi ska använda reaktionshastigheten. Och det beror på att asour reaktion fortsätter, koncentrationen avprodukter kommer att öka. Och eftersom reaktionerna är reversibla, om vi har några produkter närvarande, eller hur, som kan påverka graden av vår reaktion. Och det är inte vårt mål., Vårt mål är att ta reda på vad koncentrationen, vilken effekt koncentrationen av våra reaktanter har på vår takt. Och så använder vi den ursprungliga hastigheten, där vi bara har reaktanter närvarande, och inga produkter. Så i vårt första experiment, låt oss säga koncentrationenav A är en molar, och graden av vår reaktion är den ursprungliga reaktionshastigheten .01 molar per sekund. Och vårt andra experiment ökar vi koncentrationenav A till två molar. Vi håller koncentrationen av B konstant, och vi observerar graden av vår reaktion att öka till .02 molar per sekund., Så vi har ökat koncentrationen av A med en faktor två. Och vad hände med vår ränta? Vår ränta gick från .01 .02. Så hastigheten ökade med två också. Okej, låt oss jämföra vårt första experiment med vårt tredje experiment nu. Vi går från en av en till en koncentration av en av tre. Så vi har ökat koncentrationen av A med en faktor tre. Och vad hände med priset? Priset gick från .01 .03. Så ökningstakten med en faktor på tre. Okej, för att räkna ut förhållandet,om du tänker på dig själv, två till vilken kraft X är lika med två?, Det skulle förstås vara två till de första. Två till den första är lika med två. Okej, vi kunde ha gjort det för vår andra jämförelse också. Tre till vilken effekt X är lika med tre? Uppenbarligen tre till denförsta är lika med tre. Så hastigheten, graden av vårreaktion är proportionell mot, och det är vad dennafunny symbol betyder här, hastigheten på vår reaktion är proportionell mot koncentrationen avfa till den första kraften. Okej, vi gör samma sak för koncentrationen av B. Så vi gör några experiment där vi ändrar koncentrationen av B, och vi ser vilken effekt som har på vår ursprungliga hastighet., Så för alla dessa, kommer vi att hålla delegationen av en konstant, därför, vad wedo till B återspeglas i graden av vår reaktion. Så i vårt första experiment är koncentrationen av B en molar och hastigheten är .01 molar per sekund. Och då ändrar vikoncentrationen av B till två molar. Höger, vi fördubblar koncentrationen av B medan vi hållerkoncentrationen av en konstant. Och vi observerar initialraten av vår reaktion att vara .04 molar per sekund. Så vi har ökat delegeringen av B, Inte A, och låt mig ändra det (skrattar). Vi har ökat koncentrationen av B med en faktor två., Vi har gått från en molar till två molar. Och vad hände med priset? Priset gick från .01 .04. Så vi har ökat therate med en faktor fyra. Låt oss jämföra vårt första experiment med vårt tredje experiment nu. Vi går från en koncentration av B av en molar till tre molar. Så vi har ökat koncentrationen av B med en faktor tre. Och vad händer med kursen? Priset går från .01 .09. Så vi har ökat therate med en faktor nio. Så nu tänker vi pådig själv, två till vilken makt, Jag ska göra det Y, två till vilken makt är lika med fyra? Självklart skulle du vara lika med två., Två till den andra kraften är lika med fyra. Eller tre till vilken kraft Y är lika med nio? Självklart är tre till denandra makten lika med nio. Så vi har bestämt attfrekvensen för vår reaktion är proportionell mot koncentrationen av B till den andra kraften. Okej, nu kan vi sätta ihop dem. Vi kan sätta dessa tillsammans för att skriva vad som kallas en kurs lag. Ok, så vi vet att therate av vår reaktion är proportionell mot koncentrationen av A till den första makten, och vi vet att vår hastighet är proportionell mot koncentrationen ofB till den andra makten., Och sedan sätter vi In, vi lägger in vad som kallas en kurs konstant här, K. och detta representerar vår kurs lag. Så låt oss gå igenom dessa en efter en här. Så kapital R är vår reaktionsnivå, eller hur? Detta är graden av vår reaktion. Okej? K är vad som kallas räntekonstanten. Så det här är hastighetskonstanten. Och det finns en skillnad mellan graden av vår reaktion och hastighetskonstanten. Om vi ändrar koncentrationenav våra reaktanter ändrar vi reaktionshastigheten. Men om vi ändrar delegeringen av våra reaktanter, ändrar vi inte hastighetskonstanterna, eller hur? Och det här är konstant., Det beror dock på temperaturen, så vi pratar om det i senare videor. Här har vi att reaktionen är koncentrationen av A till den första kraften. Vi säger att reaktionen är första ordningen i A. Så vi säger att vårreaktion är första ordningen, första ordningen i A. och vi hittade, vi fann attDet är andra ordningen i B. höger, så vi hade en två här. Så det här är andra ordningen, andra ordningen i B. Och vi kan också prataom den övergripande ordningen för vår reaktion., Så om vi är första ordningen i en, höger, vi är första ordningen i en, och andra ordningen i B, den övergripande ordningen, den övergripande ordningen skulle vara ett plus två, vilket är lika med tre. Så den övergripande ordningen avvår reaktion är tre. Okej, låt oss gå tillbaka till den allmänna reaktionen som vi började med, Okej, så låt oss gå tillbaka, tillbaka till här. Vi har det här. Och låt oss skriva en allmän rate lag., Så om det här är din reaktion, din allmänna rate lag skulle vara R är lika med din rate konstant, gånger koncentrationenav A till någon makt, Jag ska göra det X, tidkoncentrationen av B till någon makt som jag kommer att göra Y. och anledningen till att jag visar dig detta, är att visa dig att du inte bara kan ta dina koefficienter, höger, Du kan inte ta Rätt? Så det fungerar inte så. Du måste känna till mekanismen för din reaktion. Så dessa order måste varabestämt experimentellt. Så du måste titta på dinexperimentala data här., Och orderna påverkar enheterna för din kurskonstant. Till exempel, låt oss gå tillbaka ner till här. Och låt oss räkna utenheter för räntekonstanten för detta exempel. Så graden av vår reaktion, graden av vår reaktion vari molar per sekund, eller hur? Detta är molar per sekund. Vi försöker hitta enheterna för K. koncentrationsenheterna är molar. Okej, så detta skulle vara molar, och detta skulle vara till den första makten. Och detta skulle vara molarto den andra makten. Så vi skulle ha molar till den andra makten., Okej, så lösa för K, höger, Du kan bara gå vidare och avboka en av dessa molarer rätththere, och lösa för K. så du skulle få, detta skulle vara en över sekunder nu till vänster. Så en över sekunder, höger,och dividera med molar kvadrat. Så en över sekunder gånger molar kvadrerade. Eller så kan du skriva den här över molar kvadrerade gånger sekunder. Det skulle vara dina enheter för K för denna reaktion, eller hur? Med en total ordning på tre. Men det kan förändras. Rätt? Det kan ändras beroende på beställningen. Låt oss nu titta på denna reaktion. Vi har bara en reaktant, en, förvandlas till våra produkter., Och om vi tittar på de två experimenten, i vårt första experiment,är koncentrationen av A en molar, och deninitiella reaktionshastigheten är .01 molar per sekund. Om vi fördubblar koncentrationenav A till två molar, förblir hastigheten densamma. Det är fortfarande zeroone molar per sekund. Så även om koncentrationen av A går från en molar till två molar, höger, det fördubblar koncentrationen, eller ökar koncentrationenav A med en faktor av två, förblir hastigheten densamma. Så man kan säga, priset, det är räntan gånger ett. För det är samma takt., Så två, okej, så två till vilken makt X, två till vilken makt X är lika med en? Självklart skulle X ha att vara lika med noll. Två till nollkraften är lika med en. Så något nummer till zeropower är lika med en. Så denna reaktion är nollorder, det är nollorder i A. Nu om vi ville skriva vår rate law, skulle vi skriva reaktionshastigheten är lika med hastighetskonstanten K gånger koncentrationen av A. Vi har bara en reaktant här. Och eftersom det här är nollorder i A, kan vi bara skriva therate av reaktionen är lika med hastighetskonstanten K., Och så om du ville veta enheterna för hastighetskonstanten K, ja, hastigheten är i molar per sekund. Och så skulle de också vara dina enheter för K. K skulle vara i molar per sekund. Så här är ett exempel på hurdin enheter för K förändring, beroende på övergripandena av din reaktion.
Lämna ett svar