Einführung
Zwei trockene Feststoffe — Bariumhydroxid und Ammoniumnitrat — werden gemischt, um eine endotherme Reaktion zu erzeugen. Die Temperatur des Gemisches sinkt ungefähr 45oC und ist kalt genug, um den Reaktionsbecher zu Wasser auf einem Holzblock einzufrieren
Gleichungen
Ba(OH)2.,8H2O(s) + 2NH4NO3(s) → Ba(NO3)2(aq) + 2NH3(aq) + 10H2O(l)
die Durchführung Demonstration
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- Mix der zwei Feststoffe, die zusammen in einem 250-ml-Becherglas. Einige Sekunden mit einem Rührstab umrühren. (Nicht mit dem Thermometer umrühren.) Die Mischung sollte aus dem vom Ba(OH)2.8H2O freigesetzten Wasser feucht werden.
- Legen Sie ein oder zwei Tropfen Wasser auf den Holzblock. Stellen Sie den Behälter auf den Holzblock und bedecken Sie das Wasser.
- Stellen Sie das Thermometer in den Becher.,
- Die Mischung wird extrem kalt und friert den Reaktionsbecher auf den feuchten Holzblock ein. Der gesamte Block kann durch Anheben des Bechers angehoben werden.
- Diese Reaktion setzt NH3-Gas frei. Die Schüler können den Geruch möglicherweise erkennen, wenn sie nahe genug sind.
- Lesen Sie die Endtemperatur vom Thermometer ab.
Demozeit: 10-15 Minuten
Sicherheit und Entsorgung
Bariumsalze sind giftig. Vermeiden Sie das Einatmen von Ammoniakdämpfen.
Entsorgen Sie Abfälle im Bariumabfall carboy oder im Schwermetallabfall carboy.
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