T515: Endotherme Reaktion – Ba(OH)2 + NH4NO3

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Einführung

Zwei trockene Feststoffe — Bariumhydroxid und Ammoniumnitrat — werden gemischt, um eine endotherme Reaktion zu erzeugen. Die Temperatur des Gemisches sinkt ungefähr 45oC und ist kalt genug, um den Reaktionsbecher zu Wasser auf einem Holzblock einzufrieren

Gleichungen

Ba(OH)2.,8H2O(s) + 2NH4NO3(s) → Ba(NO3)2(aq) + 2NH3(aq) + 10H2O(l)

die Durchführung Demonstration

    • Mix der zwei Feststoffe, die zusammen in einem 250-ml-Becherglas. Einige Sekunden mit einem Rührstab umrühren. (Nicht mit dem Thermometer umrühren.) Die Mischung sollte aus dem vom Ba(OH)2.8H2O freigesetzten Wasser feucht werden.
    • Legen Sie ein oder zwei Tropfen Wasser auf den Holzblock. Stellen Sie den Behälter auf den Holzblock und bedecken Sie das Wasser.
    • Stellen Sie das Thermometer in den Becher.,
    • Die Mischung wird extrem kalt und friert den Reaktionsbecher auf den feuchten Holzblock ein. Der gesamte Block kann durch Anheben des Bechers angehoben werden.
    • Diese Reaktion setzt NH3-Gas frei. Die Schüler können den Geruch möglicherweise erkennen, wenn sie nahe genug sind.
    • Lesen Sie die Endtemperatur vom Thermometer ab.

Demozeit: 10-15 Minuten

Sicherheit und Entsorgung

Bariumsalze sind giftig. Vermeiden Sie das Einatmen von Ammoniakdämpfen.

Entsorgen Sie Abfälle im Bariumabfall carboy oder im Schwermetallabfall carboy.

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