magnesiumsulfat kemiske egenskaber,anvendelser,produktion
beskrivelse
magnesiumsulfat er et uorganisk salt (kemisk forbindelse) indeholdende magnesium, svovl og O .ygen med formlen MgSO4. Det er stærkt hygroskopisk og ofte stødt som heptahydratsulfat mineral epsomite (MgSO4•7H2O), almindeligvis kaldet Epsom salt. Og monohydrat, MgSO4 * H2O, findes som mineralet kieserit.,
i havearbejde og andet landbrug bruges magnesiumsulfat til at korrigere en magnesium-eller svovlmangel i jorden.
Ved tilberedning af fødevarer bruges magnesiumsulfat som brygningssalt i ølproduktion eller bruges som koagulant til fremstilling af tofu.
i kemi anvendes vandfrit magnesiumsulfat almindeligvis som tørremiddel i organisk syntese på grund af dets affinitet for vand.
til Marin brug anvendes magnesiumsulfatheptahydrat til at opretholde magnesiumkoncentrationen i marine akvarier, der indeholder store mængder stenede koraller.,
For medicin, der anvendes i gravide kvinder til at kontrollere anfald på grund af visse komplikationer i graviditeten (f.eks svær toxemia) og til kontrol af forhøjet blodtryk, svær hjernens funktion problemer (encephalopati), og anfald hos børn, der har pludselig, alvorlig betændelse i nyrerne (akut nefritis). Desuden bruges magnesiumsulfat også som afføringsmiddel til at lindre lejlighedsvis forstoppelse.
kemiske egenskaber
magnesiumsulfat (mgs04) er en farveløs krystal med en bitter saltvandsmag., Det er opløseligt i glycerol og anvendes i brandsikring, Tekstil processer, keramik, kosmetik og gødning.
kemiske egenskaber
magnesiumsulfat findes bredt i naturen som enten et dobbelt salt eller som et hydrat, farveløse krystaller,meget opløselige i vand, opløselige i glycerol, sparsomt opløselige i alkohol.
fysiske egenskaber
i deres hydratiserede form har disse salte en pH på 6,0(5,5 til 6,5) i opløsning. Disse magnesiumsulfater erhvide krystallinske faste stoffer. Deres tætheder er: 2,66 g/cm3(vandfri); 2,445 g/cm3 (monohydrat); 1,68 g / cm3(heptahydrat)., Opløseligheden i vand er: vandfri＝ 26,9 g/100 ml (0 C C); monohydrat＝ 25,5 g/100 ml (20.C); heptahydrat 71 71 g/100 ml (20. c).Magnesiumsulfat findes i naturen i mange saltindskud og mineralvand, der forekommer som hydrater ellerdobbeltsalte. Heptahydratet eller Epsom-saltet blev opdaget i 1695, fundet i themineralvand ved Epsom. Kieseritog epsomit er de to vigtigste mineraler., Otherthan disse og ovenstående hydrater, magnesium sulfat isalso fundet i flere andre mineraler, herunder langbeinite, leonite,vanthoffite,bloedite,kainite,polyhalite,
Bruger
I landbrug og havebrug, magnesium sulfat isused at rette magnesium mangel i jorden, sincemagnesium er et væsentligt element i chlorophyllmolecule. Det anvendes oftest på potteplanter eller til magnesium-sultne afgrøder,såsom kartofler, tomater, peberfrugter og roser. Fordelen vedmagnesiumsulfat over andre magnesiumforbindelser (såsom dolomitisk kalksten) er dens høje opløselighed.,MgSO4 er blevet anvendt i organisk syntese til at fjerne vand fra Nona .ueous opløsninger før den organicreaction startes. Da det er uopløseligt i de fleste organiskeopløsninger, dets tilsætning danner hydrater, der let kanfjernesfjernet.
Epsom salt bruges også til at forberede fodbade,der er beregnet til at lindre ømme fødder. Årsagen til inklusionensalt er delvist kosmetisk. Magnesium sulfat kan imidlertid også absorberes i huden,hvilket reducerer inflammation. Det findes også nogle gange iflettet mineralvand, og derfor er det nogle gangeopført i indholdet deraf., Magnesiumsulfat heptahydratbruges også til at opretholde magnesiumkoncentrationeni marine akvarier, der indeholder store mængderaf stenede koraller, da det langsomt udtømmes i deres forkalkningsproces, udfældning i calciumcarbonat. OralEpsom salt bruges som saltvand afføringsmiddel såvel som tilerstatningsterapi ved “hypomagnesæmi” (mangel påmg2+) hos dyr og mennesker. Magnesiumsulfatpasta er blevet brugt som et middel til dehydrering(tegning) koger, carbuncles eller abscesser., Magnesium sulfat løsning har også vist sig at være en effektiv støtte i kampen mod pletter og acne, når den anvendes direkte på problematiske områder. Magnesiumsulfat, når det bruges gennem blødning, kan lindre muskelsmerter og hjælpe med at forbedre ru pletter i huden. Blødgøringi et varmt bad indeholdende Epsom salt (magnesiumsulfat) kan være gavnligt for at lindre og lindre herpesoutbreak symptomer, såsom kløe og læsioner relateret til genital herpes eller helvedesild.
bruger
magnesiumsulfat anvendes bredt i flere brancher, herunder gødning, cement, tekstil, kemikalier og medicin., I cementindustrien anvendes den til fremstilling af O .ysulfatcement. I medicin er det en smertestillende og katartisk. En vigtig anvendelse af vandfrit magnesiumsulfat i laboratoriet involverer tørring af organiske opløsningsmidler, der kræves til synteser og GC-analyse.
I tekstil-industrien, magnesium sulfat anvendes i efterbehandling sammensætning for bomuldsstof; for vægtning og dimensionering af silke, som bejdsemiddel til fastsættelse af grundlæggende farvestoffer på uld, og i brandsikring stoffer. Det er også en bestanddel af visse typer elektrolytiske plating bade; af forskellige fotografiske løsninger; af kosmetiske lotioner., Det er en katalysatorbærer; et kosttilskud i kvægfoder; et koaguleringsmiddel til gummi og plast; og bruges til fremstilling af citronsyre og flere magnesiumsalte, såsom magnesiumstearat.
præparat
hydreret magnesiumsulfat forekommer i naturen som mineralerne kieserit og epsomit. Saltet udvindes i stor skala fra disse og andre naturligt forekommende mineraler., Saltet fremstilles også i laboratoriet ved virkningen af svovlsyre på magnesiumo .id, hydro orid eller carbonat efterfulgt af fordampning og krystallisation:
MgO + H2SO4 + MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 Mg MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4. MgSO4 + CO2 + H2O
krystallisation ved temperaturer mellem 1,8 og 48.C giver heptahydrat, MgSO4•7H2O. nedenfor 1,8 C C, et dodecahydrat, MgSO4•12h2o krystalliserer ud. Over 48 C C dannes krystaller af lavere hydrater., 500 C C i en roterende tromle; eller dehydrering over 150.C i nærvær af svovlsyre.
Definition
ChEBI: et magnesiumsalt med sulfat som modvirkning.
anvendelse
magnesiumsulfat anvendes i kaliumkemikalieindustrien til fremstilling af kaliumsulfat (fra kaliumchlorid), natriumsulfat og kaliummagnesia (kaliummagnesiumsulfat). Magnesiumsulfat, især som kieserit, anvendes som gødning (ca. 80% af det samlede forbrug)., Det anvendes også i tekstilindustrien, til fremstilling af bygnings-og ildfaste materialer, i papirmasseindustrien og til fremstilling af foderstoffer og motorolietilsætningsstoffer.
produktionsmetoder
magnesiumsulfat er vidt udbredt i naturen, f .i saltaflejringer som kieserit, som Epsom salt MgSO4. 7H20, i form af dobbeltsalte, såsom kainite 4KCl . 4MgSO4 . 11H20 og langbeinite K2SO4 . 2MgSO4, og i saltlager. Store mængder kieserit, Epsom-salt og vandfrit magnesiumsulfat fremstilles ved forarbejdning af kaliumsalte., Magnesiumsulfat fremstilles også ved omsætning af magnesiumcarbonat eller havvandmagnesiumhydro .id med svovlsyre.
indikationer
magnesiumsulfat forhindrer kramper i præeklampsiog direkte kobler e .citation–sammentrækning imyometrieceller gennem hæmning af cellulære virkningerpotentialer. Desuden magnesium sulfat decreasescalcium udbredelsen af konkurrerende for sin bindingssteder, activatingadenylyl cyclase (og dermed mindske intracellularcalcium), og stimulering af calcium-afhængige adenosinetriphosphatase (ATPase), som fremmer calcium uptakeby den sarcoplasmic reticulum., Magnesium filtreresaf glomerulus, så patienter med lav glomerularfiltrering vil have lav magnesiumclearance.Selvom forbindelsen har nogle hjertebivirkninger, kan magnesiumsulfat foretrækkes frem for β-adrenerge midler hos patienter med hjertesygdom, diabetes,hypertension eller hypertyreoidisme.
biologiske funktioner
magnesiumsulfat kan være effektivt til afslutning af refraktorieventrikulære takyarytmier, især polymorfventrikulær takykardi. Digitalis-inducerede arytmier mere sandsynlige i nærvær af magnesiummangel., Magnesiumsulfat kan administreresoralt, intramuskulært eller fortrinsvis intravenøst, når en hurtig reaktion er beregnet.Tabet af dyb senereflekser er et tegn på overdosering.
Landbrugsanvendelser
magnesiumsulfat er en hvid forbindelse, der findes både i vandholdige (rhombiske) og hydratiserede krystallinske former. Denmonohydrat MgSO4 * H2O (monoklinisk) forekommer i naturensom kieserit. Det er et gråhvidt krystallinsk pulver, der indeholder omkring 16 % magnesium og bruges som engødning. Det betragtes som en koncentreret form for epsomsalt, der har mindre krystallisationsvand., Den commonesthydrate er heptahydrat MgSO4 * 7H2O (også kaldetrhombic eller epsom salt), som forekommer naturligt sommineral epsomit. Det er et hvidt pulver med en bitter saltvandsmag. Salt i monocliic form taber itsstructural vand ved 150°C, mens den rhombisk form loseswater ved 200°C.
Magnesium sulfat bruges i dimensionering og freproofngcotton og silke, i garvning læder, fremstilling offertilizers, sprængstoffer og kampe, i medicin, som alaxative, og som en veterinær medicin til behandling ofinflammations og inficerede sår.,
klinisk anvendelse
der er meget debat om effektiviteten af magnesiumsulfat. For effektiv hæmning af livmoderaktivitet skal der gives nok til at opretholde et blodplasmaniveauaf mindst 5,5 me. / L. selv på dette niveau kan tocolyse være svært at opnå.
bivirkninger
bivirkningerne ved administration af magnesiumsulfat er dosisafhængige. Efterhånden som magnesiumniveauerne stiger, øges skeletmuskelsvagheden, og CNS-depression og vaskulær dilatation forekommer. Magnesiumsulfatinfusion resulterer ofte i et lille fald i blodtrykket under epiduralbedøvelse.,
hjertemusklen påvirkes ikke i klinisk tydelig grad, når magnesium administreres på terapeutiske niveauer, selvom magnesium kan have dybe myocardiale virkninger under en grov overdosis.
Magnesium modvirker den vasokonstriktive virkning af A-agonister, så efedrin og phenylephrin øger sandsynligvis mindre effektivt moderens blodtryk, når det administreres samtidig med magnesium.
Magnesium elimineres uændret af nyrerne., Hos en patient, der modtager en vedligeholdelsesinfusion af magnesium, og som har faldende urinproduktion, øges blodets indhold af magnesium hurtigt, ligesom relaterede bivirkninger.
Andre bivirkninger af magnesium sulfat omfatte følgende: (1) Kutan vasodilatation med rødmen (2) Hovedpine og svimmelhed (3) Kvalme (4) Skeletal muscle svaghed (5) Depression af dybe dybe reflekser (6) Respiratorisk depression (7) EKG-forandringer
Sikkerhed Profil
Et giftstof, som intravenøs rute. Moderat toksisk ved indtagelse, intraperitoneal, og subkutane ruter., Humane systemiske virkninger: hjerteændringer, cyanose, slap lammelse med passende anæstesi. Et eksperimentelt teratogen. Rapporterede mutationsdata. Potentielt eksplosiv reaktion ved opvarmning med Etho .yethynylalkoholer (f.eks. l-Etho .y3-methyl-1-butyn-3-01). Når den opvarmes til nedbrydning, udsender den giftige dampe af So.. Se også sulfater.
rensningsmetoder
krystalliserer det fra varm H2O (1 g/mL) ved afkøling. Tør heptahydratet (Epsom-salt) ved ~250o, indtil det mister 25% af dets vægt., Dens opløselighed i H2O er 36% ved 20o, 55% ved 60o og 74% ved 100o; over 110o falder opløseligheden med temperaturstigning. Opbevar den i en lukket beholder.
forholdsregler
magnesiumsulfat må ikke anvendes til patienter med hjerteblok eller omfattende myokardieskade. Brug det med forsigtighed til patienter med nedsat nyrefunktion, hos digitaliserede patienter og ved samtidig brug af andre depressiva i centralnervesystemet eller neuromuskulære blokeringsmidler. Intravenøs administration er kontraindiceret i løbet af 2 timer forud for fødslen., Oral administration er kontraindiceret hos patienter med mavesmerter, kvalme, opkast, fækal påvirkning eller tarmirritation, obstruktion eller perforering.
Skriv et svar