magnesiumsulfat (Svenska)

magnesiumsulfat kemiska egenskaper, användningsområden, produktion

beskrivning

magnesiumsulfat är ett oorganiskt salt (kemisk förening) innehållande magnesium, svavel och syre, med formeln MgSO4. Det är starkt hygroskopiskt och ofta stött som heptahydrat sulfat mineral epsomit (MgSO4•7H2O), vanligen kallad Epsom salt. Och monohydrat, MgSO4 * H2O, finns som mineral kieserit.,

i trädgårdsarbete och annat jordbruk används magnesiumsulfat för att korrigera en magnesium-eller svavelbrist i marken.
i livsmedelsberedning används magnesiumsulfat som bryggsalt i ölproduktion eller används som koaguleringsmedel för att göra tofu.
i kemi används vattenfritt magnesiumsulfat vanligen som torkmedel i organisk syntes på grund av dess affinitet för vatten.
för marin användning används magnesiumsulfat heptahydrat för att bibehålla magnesiumkoncentrationen i marin akvarier som innehåller stora mängder steniga koraller.,
för medicinsk användning används den hos gravida kvinnor för att kontrollera anfall på grund av vissa komplikationer av graviditet (t.ex. allvarlig toxemi) och för att kontrollera högt blodtryck, svåra hjärnfunktionsproblem (encefalopati) och anfall hos barn som har plötslig, svår inflammation i njurarna (akut nefrit). Förutom, magnesiumsulfat används också som ett laxermedel för att lindra tillfällig förstoppning.

kemiska egenskaper

magnesiumsulfat (MgS04) är en färglös kristall med en bitter, saltlös smak., Den är löslig i glycerol och används i brandskydd, textilprocesser, keramik, kosmetika och gödningsmedel.

kemiska egenskaper

magnesiumsulfat finns i stor utsträckning som antingen ett dubbelsalt eller som ett hydrat, färglösa kristaller,mycket lösligt i vatten, lösligt i glycerol, svårlösligt i alkohol.

fysikaliska egenskaper

i sin hydratiserade form har dessa salter ett pH på 6.0(5.5 till 6.5) i lösning. Dessa magnesiumsulfater ärvita kristallina fasta ämnen. Deras densiteter är: 2,66 g/cm3(vattenfri); 2,445 g/cm3 (monohydrat); 1,68 g / cm3(heptahydrat)., Löslighet i vatten är: vattenfri lösning 26,9 g / 100 ml (0°C); monohydrat 25,5 g/100 ml (20°C); heptahydrat 71 g/100 ml (20°C).Magnesiumsulfat finns i naturen i många saltdepositer och mineralvatten, som förekommer som hydrater ellerdubbelsalter. Heptahydratet eller Epsom-saltet upptäcktes 1695, hittades imineralvatten vid Epsom. Kieseritoch epsomit är de två viktigaste mineralerna., Otherthan dessa och de ovan återfuktar, magnesium sulfat är dessutom finns i flera andra mineraler, inklusive langbeinite, leonite,vanthoffite,bloedite,kainit,polyhalite,

Använder

I jordbruk och trädgårdsskötsel, magnesium sulfat isused att rätta till magnesiumbrist i jord, sincemagnesium är en viktig del i chlorophyllmolecule. Det appliceras oftast på krukadväxter eller till magnesiumhungriga grödor, såsom potatis,tomater, paprika och rosor. Fördelen medmagnesiumsulfat över andra magnesiumföreningar (såsom dolomitisk kalksten) är dess höga löslighet.,MgSO4 har använts i organisk syntes för att ta bortvatten från icke-vattenhaltiga lösningar innan den organiskareaktionen startas. Eftersom det är olösligt i de flesta organiskaolvents, dess tillsats bildar hydrater som lätt kanavlägsnas.
Epsom salt används också för att förbereda fotbad,avsedda att lugna ömma fötter. Anledningen till inklusionenav saltet är delvis kosmetiskt. Magnesiumsulfat kan emellertid också absorberas i huden, vilket minskar inflammation. Det finns också ibland ibotten mineralvatten,och följaktligen är iblandlistad i innehållet i detta., Magnesiumsulfat heptahydrat används också för att upprätthålla magnesiumkoncentrationin marine aquaria som innehåller stora mängder av steniga koraller eftersom det långsamt utarmas i deras förkalkningsprocess, utfällning i kalciumkarbonat. OralEpsom salt används som en saltlösning laxerande samt förreplacement terapi i ”hypomagnesemi” (brist påmg2+) hos djur och människor. Magnesiumsulfatepaste har använts som ett medel för dehydrering(ritning) kokar, karbunklar eller abscesser., Magnesiumsulfatlösning har också visat sig vara en effektiveaid i kampen mot fläckar och akne när de appliceras direkt på problematiska områden. Magnesiumsulfat, när det används genom blötläggning, kan lugna muskelsmärtor och bidra till att förbättra grova fläckar i huden. Soakingin ett varmt bad innehållande Epsom salt (magnesiumsulfate) kan vara fördelaktigt att lugna och lindra herpesoutbreak symptom, såsom klåda och skador relaterade till genital herpes eller bältros.

använder

magnesiumsulfat används i stor utsträckning i flera industrier, inklusive gödningsmedel, cement, textil, kemikalier och medicin., I cementindustrin används den vid tillverkning av oxysulfatcement. I medicin är det smärtstillande och katartiskt. En viktig tillämpning av vattenfritt magnesiumsulfat i laboratoriet innebär torkning av organiska lösningsmedel som krävs för syntes och GC-analys.
inom textilindustrin används magnesiumsulfat i efterbehandling komposition för att klä bomull; för viktning och dimensionering av silke; som en mordant för fixering av grundläggande färgämnen på ull; och i brandbeständiga tyger. Det är också en del av vissa typer av elektrolytiska pläteringsbad; av olika fotografiska lösningar; av kosmetiska lotioner., Det är en katalysatorbärare; ett kosttillskott i kreaturfoder; ett koaguleringsmedel för gummi och plast; och används för att göra citronsyra och flera magnesiumsalter, såsom magnesiumstearat.

beredning

hydratiserat magnesiumsulfat förekommer i naturen som mineralerna kieserit och epsomit. Saltet bryts i stor skala från dessa och andra naturligt förekommande mineraler., Salt är också beredd på laboratoriet genom inverkan av svavelsyra på magnesium oxid, hydroxid, eller karbonat följt av indunstning och kristallisation:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
Kristallisation vid temperaturer mellan 1,8 och 48°C ger heptahydrat, MgSO4•7H2O. Under 1,8°C, en dodecahydrate , MgSO4•12H2O kristalliserar ut. Över 48°C bildar kristaller av lägre hydrater., Det vattenfria saltet erhålls genom upphettning av heptahydratet vid ca 500 ° C i en roterande trumma, eller dehydrering över 150 ° C i närvaro av svavelsyra.

Definition

ChEBI: ett magnesiumsalt med sulfat som motstycke.

ansökan

magnesiumsulfat används i kaliumkemikalieindustrin för tillverkning av kaliumsulfat (från kaliumklorid), natriumsulfat och kaliummagnesia (kalium magnesiumsulfat). Magnesiumsulfat, särskilt som kieserit, används som gödningsmedel (ca. 80% av den totala förbrukningen)., Det används också inom textilindustrin, vid tillverkning av byggnads-och eldfasta material, inom massaindustrin och vid framställning av foder och motoroljetillsatser.

produktionsmetoder

magnesiumsulfat är utbredd i naturen, t .ex. i saltavlagringar som kieserit, som Epsom salt MgSO4. 7H20, i form av dubbla salter såsom kainit 4kcl . 4MgSO4 . 11H20 och langbeinite K2SO4 . 2MgSO4, och i brines. Stora mängder kieserit, Epsom-salt och vattenfritt magnesiumsulfat produceras vid bearbetning av kaliumsalter., Magnesiumsulfat produceras också genom att reagera magnesiumkarbonat eller havsvatten magnesiumhydroxid med svavelsyra.

indikationer

magnesiumsulfat förhindrar konvulsioner i preeklampsioch direkt uncouples excitation-sammandragning imyometriala celler genom hämning av cellulära aktionpotentialer. Dessutom minskar magnesiumsulfat upptaget avkalcium genom att konkurrera om dess bindningsställen, aktivatingadenylcyklas (vilket minskar intracellularkalcium) och stimulera kalciumberoende adenosinetrifosfatas (ATPas), vilket främjar kalciumupptagning genom sarkoplasmatisk retikulum., Magnesium filtreras av glomerulus, så patienter med låg glomerulärfiltrering kommer att ha låg magnesiumclearance.Även om föreningen har vissa hjärtbiverkningar kan magnesiumsulfat föredras över β-adrenerga medel hos patienter med hjärtsjukdom, diabetes,högt blodtryck eller hypertyreoidism.

biologiska funktioner

magnesiumsulfat kan vara effektivt för att avsluta refraktoryventrikulära takyarytmier, särskilt polymorfiskventrikulär takykardi. Digitalisinducerad arytmiär mer benägna i närvaro av magnesiumbrist., Magnesiumsulfat kan administrerasoralt, intramuskulärt eller, helst intravenöst, när ett snabbt svar är avsett.Förlusten av djupa tendonreflexer är ett tecken på överdosering.

jordbruksändamål

magnesiumsulfat är en vit förening som existerar både i vattenfri (rhombisk) och hydratiserad kristallin form. Temonohydrat MgSO4 * H2o (monoklinisk) förekommer i natureas kieserit. Det är ett gråvitt kristallint pulversom innehåller ca 16% magnesium och används som fertilizer. Det betraktas som en koncentrerad form av epsomsalt, med mindre kristallisationsvatten., Den commonesthydrate är heptahydrat MgSO4·7H2O(även calledrhombic eller epsom-salt) som förekommer naturligt som themineral epsomite. Det är ett vitt pulver med en bitter,saltlösning smak. Salt i monocliic form förlorar itsstructural vatten på 150°C, medan den rombisk form loseswater på 200°C.
magnesiumsulfat används vid dimensionering och freproofngcotton och silke, garvning av läder, tillverkning offertilizers, i sprängämnen och matcher, i läkemedel som alaxative, och som ett veterinärmedicinskt läkemedel för behandling ofinflammations och infekterade sår.,

klinisk användning

det finns mycket debatt om effekten av magnesiumsulfat. För effektiv hämning av livmoderns aktivitet måste tillräckligt ges för att upprätthålla en blodplasmanivåav minst 5,5 mekv / L. även på denna nivå kan tokolysen vara svår att uppnå.

biverkningar

biverkningarna av magnesiumsulfat administrering är dosberoende. När magnesiumnivåerna ökar ökar skelettmuskelsvagheten och CNS-depression och vaskulär dilatation uppträder. Magnesiumsulfat infusion resulterar vanligen i en liten minskning av blodtrycket under epiduralanestesi.,
hjärtmuskeln påverkas inte i kliniskt uppenbar grad när magnesium administreras vid terapeutiska nivåer, även om magnesium kan ha djupgående myokardiella effekter under en grov överdosering.
Magnesium antagoniserar den vasokonstriktiva effekten av a-agonister, så efedrin och fenylefrin är sannolikt att mindre effektivt öka moderns blodtryck när de administreras samtidigt med magnesium.
Magnesium elimineras oförändrat av njurarna., Hos en patient som får en underhållsinfusion av magnesium och som har minskande urinproduktion ökar blodnivåerna av magnesium snabbt, liksom relaterade biverkningar.
andra biverkningar av magnesiumsulfat inkluderar följande: (1) kutan vasodilation med rodnad (2) huvudvärk och yrsel (3) illamående (4) skelettmuskelsvaghet (5) Depression av djupa senreflexer (6) andningsdepression (7) EKG-förändringar

säkerhetsprofil

ett gift intravenöst. Måttligt giftigt vid intag, intraperitoneala och subkutana vägar., Mänskliga systemiska effekter: hjärtförändringar, cyanos, fläckig förlamning med lämplig anestesi. En experimentell teratogen. Mutationsdata rapporterade. Potentiellt explosiv reaktion vid upphettning med etoxietynylalkoholer (t.ex. l-etoxi3-metyl-1-butyn-3-01). Vid upphettning för att sönderdela den avger giftiga rök av SOx. Se även SULFATER.

reningsmetoder

kristallisera det från varmt H2O (1g / mL) genom kylning. Torka heptahydrat (Epsom salt) vid ~250o tills det förlorar 25% av sin vikt., Dess löslighet i H2O är 36% vid 20o, 55% vid 60o och 74% vid 100o; över 110o minskar lösligheten med temperaturökning. Förvara den i en sluten behållare.

försiktighetsåtgärder

magnesiumsulfat är inte avsett för patienter med hjärtblock eller omfattande myokardskada. Använd det med försiktighet hos patienter med nedsatt njurfunktion, hos digitaliserade patienter och med samtidig användning av andra centrala nervsystemet depressiva medel eller neuromuskulära blockeringsmedel. Intravenös administrering är kontraindicerad under 2 timmar före leverans., Oral administrering är kontraindicerad hos patienter med buksmärta, illamående, kräkningar, fekal impaktion eller intestinal irritation, obstruktion eller perforering.