Magnesiumsulfat

Magnesiumsulfat Chemische Eigenschaften, Verwendungen, Produktion

Beschreibung

Magnesiumsulfat ist ein anorganisches Salz (chemische Verbindung), das Magnesium, Schwefel und Sauerstoff mit der Formel MgSO4 enthält. Es ist stark hygroskopisch und tritt häufig als Heptahydratsulfatmineral Epsomit (MgSO4•7H2O) auf, das allgemein als Epsom-Salz bezeichnet wird. Und das Monohydrat, MgSO4•H2O, wird als Mineral Kieserit gefunden.,

In der Garten-und anderen Landwirtschaft wird Magnesiumsulfat verwendet, um einen Magnesium-oder Schwefelmangel im Boden zu korrigieren.
In der Lebensmittelzubereitung wird Magnesiumsulfat als Brausalz in der Bierherstellung oder als Koagulans zur Herstellung von Tofu verwendet.
In der Chemie wird wasserfreies Magnesiumsulfat aufgrund seiner Affinität zu Wasser häufig als Trockenmittel in der organischen Synthese verwendet.
Für die Verwendung im Meer wird Magnesiumsulfat-Heptahydrat verwendet, um die Magnesiumkonzentration in Meerwasseraquarien aufrechtzuerhalten, die große Mengen Steinkorallen enthalten.,
Zur Anwendung in der Medizin wird es bei schwangeren Frauen zur Kontrolle von Anfällen aufgrund bestimmter Komplikationen der Schwangerschaft (z. B. schwerer Toxämie) und zur Kontrolle von Bluthochdruck, schweren Gehirnfunktionsproblemen (Enzephalopathie) und Anfällen bei Kindern mit plötzlichen, schweren Nierenentzündungen (akute Nephritis) angewendet. Außerdem wird Magnesiumsulfat auch als Abführmittel verwendet, um gelegentliche Verstopfung zu lindern.

Chemische Eigenschaften

Magnesiumsulfat (MgS04) ist ein farbloser Kristall mit einem bitteren, salzhaltigen Geschmack., Es ist in Glycerin löslich und wird in feuerfesten, Textilprozessen, Keramik, Kosmetika und Düngemitteln verwendet.

Chemische Eigenschaften

Magnesiumsulfat kommt in der Natur häufig als Doppelsalz oder als Hydrat vor, farblose Kristalle, sehr wasserlöslich, in Glycerin löslich, in Alkohol sparsam löslich.

Physikalische Eigenschaften

In ihrer hydratisierten Form haben diese Salze einen pH-Wert von 6,0(5,5 bis 6,5) in Lösung. Diese Magnesiumsulfate sindweiße kristalline Feststoffe. Ihre dichten sind: 2.66 g/cm3(wasserfrei); 2.445 g/cm3 (Monohydrat); 1.68 g/cm3(Heptahydrat)., Solubilities in Wasser sind: wasserfreies＝ 26,9 g/100 ml (0°C); – Monohydrat＝ 25.5 g/100 ml (20°C); – Heptahydrat＝71 g/100 ml (20°C).Magnesiumsulfat kommt in der Natur in vielen Salzen vordeposite und Mineralwässer, die als Hydrate oder Doppelsalze vorkommen. Das Heptahydrat oder Epsom-Salz wurde entdecktin 1695, gefunden inthemineralwasser bei Epsom. Kieseriteund Epsomit sind die beiden wichtigsten Mineralien., Othertherthan diese und die oben genannten hydrate, magnesiumsulfat isalso gefunden in mehrere andere mineralien, einschließlich langbeinit,leonit,vanthoff,bloedit,kainit, polyhalit,

Verwendet

In landwirtschaft und gartenarbeit, magnesium sulfat isused zu korrigieren magnesium mangel in boden, sincemagnesium ist ein wesentliches element in die chlorophyllmolekül. Es wird am häufigsten auf Topfpflanzen oder auf magnesiumhungrige Pflanzen wie Kartoffeln, Tomaten, Paprika und Rosen angewendet. Der Vorteil Vonmagnesiumsulfat gegenüber anderen Magnesiumverbindungen (wie dolomitischem Kalkstein) ist seine hohe Löslichkeit.,MgSO4 wurde in der organischen Synthese verwendet, um zu entfernenwasser aus nicht wässrigen Lösungen, bevor die organische Reaktion gestartet wird. Da es in den meisten organischen Unlöslich istlösungen, seine Zugabe bildet Hydrate, die leicht entfernt werden können.
Epsom Salz wird auch verwendet, um Fußbäder vorzubereiten, soll wunde Füße zu beruhigen. Der Grund für die Einschliessungdes Salzes ist teilweise kosmetisch. Magnesiumsulfat kann jedoch auch in die Haut aufgenommen werden, wodurch Entzündungen reduziert werden. Es ist auch manchmal inbottled Mineralwasser gefunden, und dementsprechend ist sometimeslisted in den Inhalt davon., Magnesiumsulfat heptahydratist auch verwendet, um die Magnesiumkonzentrationin Meerwasseraquarien, die große amountsof Steinkorallen enthalten, da es langsam in ihrem Verkalkungsprozess erschöpft ist, Niederschlag in Calciumcarbonat aufrechtzuerhalten. OralEpsom-Salz wird sowohl als Salzabführmittel als auch als Ersatztherapie bei „Hypomagnesiämie“ (Mangel anMg2+) bei Tieren und Menschen eingesetzt. Magnesiumsulfatepaste wurde als Mittel zum Dehydrieren(Ziehen) von Furunkeln, Karbunkeln oder Abszessen verwendet., Magnesiumsulfatlösung hat sich auch als wirksamesmittel im Kampf gegen Hautunreinheiten und Akne erwiesen, wennauf problematische Bereiche angewendet. Magnesiumsulfat kann bei Verwendung durch Einweichen Muskelschmerzen lindern und raue Hautstellen verbessern. Das Einweichen in einem warmen Bad, das Epsom-Salz (Magnesiumsulfat) enthält, kann zur Linderung und Linderung von Herpesoutbreak-Symptomen wie Juckreiz und Läsionen im Zusammenhang mit Herpes genitalis oder Gürtelrose von Vorteil sein.

Verwendet

magnesiumsulfat ist weit verbreitet in verschiedenen branchen einschließlich dünger, zement, textil, chemikalien, und medizin., In der Zementindustrie wird es bei der Herstellung von Oxysulfatzement verwendet. In der Medizin ist es ein Analgetikum und kathartisch. Eine wichtige Anwendung von wasserfreiem Magnesiumsulfat im Labor beinhaltet das Trocknen organischer Lösungsmittel, die für Synthesen und GC-Analysen erforderlich sind.

In der Textilindustrie wird Magnesiumsulfat in der Endbearbeitungszusammensetzung zum Ankleiden von Baumwolle verwendet. zum Gewichten und Dimensionieren von Seide; als Beizmittel zum Fixieren von Grundfarbstoffen auf Wolle; und in feuerfesten Stoffen. Es ist auch ein Bestandteil bestimmter Arten von elektrolytischen Plattierungsbädern; von verschiedenen fotografischen Lösungen; von kosmetischen Lotionen., Es ist ein Katalysatorträger; ein Nahrungsergänzungsmittel in Viehfutter; ein Koagulans für Gummi und Kunststoff; und wird bei der Herstellung von Zitronensäure und mehreren Magnesiumsalzen wie Magnesiumstearat verwendet.

Zubereitung

Hydratisiertes Magnesiumsulfat kommt in der Natur als die Mineralien Kieserit und Epsomit vor. Das Salz wird in großem Maßstab aus diesen und anderen natürlich vorkommenden Mineralien abgebaut., Das Salz wird auch im Labor durch die Wirkung von Schwefelsäure auf Magnesiumoxid, Hydroxid oder Carbonat hergestellt, gefolgt von Verdampfung und Kristallisation:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
Kristallisation bei Temperaturen zwischen 1,8 und 48°C ergibt Heptahydrat, MgSO4•7H2O. Unter 1,8°C ergibt ein Dodecahydrat, MgSO4•12H2O kristallisiert heraus. Über 48°C bilden sich Kristalle niedrigerer Hydrate., Das wasserfreie Salz wird durch Erhitzen des Heptahydrats bei etwa 500°C in einer Drehtrommel erhalten; oder Dehydrieren über 150°C in Gegenwart von Schwefelsäure.

Definition

ChEBI: Ein Magnesiumsalz mit Sulfat als Gegenmittel.

Anwendung

Magnesiumsulfat wird in der Kaliumchemikalienindustrie zur Herstellung von Kaliumsulfat (aus Kaliumchlorid), Natriumsulfat und Kalimagnesia (Kaliummagnesiumsulfat) verwendet. Magnesiumsulfat, insbesondere als Kieserit, wird als Dünger (ca. 80% des Gesamtverbrauchs)., Es wird auch in der Textilindustrie, bei der Herstellung von bau-und feuerfesten Materialien, in der Zellstoffindustrie und bei der Herstellung von Tierfuttermitteln und Motorölzusätzen verwendet.

Herstellungsverfahren

Magnesiumsulfat ist in der Natur weit verbreitet, z.B. in Salzablagerungen als Kieserit, als Epsom-Salz MgSO4 . 7H20, in Form von Doppelsalzen wie Kainit 4KCl . 4MgSO4 . 11H20 und Langbeinit K2SO4 . 2MgSO4 und in Salzlaken. Bei der Verarbeitung von Kaliumsalzen werden große Mengen Kieserit, Epsomsalz und wasserfreies Magnesiumsulfat hergestellt., Magnesiumsulfat wird auch durch Reaktion von Magnesiumcarbonat oder Meerwassermagnesiumhydroxid mit Schwefelsäure hergestellt.

Indikationen

Magnesiumsulfat verhindert Krämpfe in Präeklampsie und entkoppelt direkt die Erregung-Kontraktion in Endometriumzellen durch Hemmung zellulärer Aktionspotentiale. Darüber hinaus nimmt Magnesiumsulfat Abkalziumaufnahme durch Konkurrieren um seine Bindungsstellen, Aktivierenadenylcyclase (wodurch intrazelluläres Calcium reduziert wird) und Stimulierung der calciumabhängigen Adenosinetriphosphatase (ATPase), die die Calciumaufnahme fördertdurch das sarkoplasmatische Retikulum., Magnesium wird durch den Glomerulus filtriert, so dass Patienten mit niedriger Glomerularfiltration eine geringe Magnesiumclearance haben.Obwohl die Verbindung einige kardiale Nebenwirkungen hat, kann Magnesiumsulfat gegenüber β-adrenergen Wirkstoffen bei Patienten mit Herzerkrankungen, Diabetes,Bluthochdruck oder Hyperthyreose bevorzugt werden.

Biologische Funktionen

Magnesiumsulfat kann bei der Beendigung refraktoryventrikulärer Tachyarrhythmien, insbesondere polymorpherventrikulärer Tachykardie, wirksam sein. Digitalis-induzierte Arrhythmiasind wahrscheinlicher in Gegenwart von Magnesiumdefizienz., Magnesiumsulfat kann verabreicht werdenoral, intramuskulär oder vorzugsweise intravenös, wenn eine schnelle Reaktion beabsichtigt ist.Der Verlust von tiefen Sehnenreflexen ist ein Zeichen einer Überdosierung.

Landwirtschaftliche Anwendungen

Magnesiumsulfat ist eine weiße Verbindung, die sowohl inanhydrischer (rhombischer) als auch hydratisierter kristalliner Form vorliegt. Das Monohydrat MgSO4 * H2O (monoklin) kommt in natureas Kieserit vor. Es ist ein grauweißes kristallines Pulverdas enthält etwa 16 % Magnesium und wird als Fertilisator verwendet. Es wird als konzentrierte Form von Epsomsalt angesehen, mit weniger Kristallisationswasser., Das häufigste Hydrat ist Heptahydrat MgSO4·7H2O (auch genanntrhombisches oder Epsom-Salz), das natürlich als theminerales Epsomit vorkommt. Es ist ein weißes Pulver mit einem bitteren, salzhaltigen Geschmack. Das Salz in der monoklienform verliert seinstrukturelles Wasser bei 150°C, während die rhombische Form Verliertwasser bei 200°C.
Magnesiumsulfat wird in der Dimensionierung und Freproofngcotton und Seide, in Gerbleder, bei der Herstellung von Düngemitteln, in Sprengstoffen und Streichhölzern, in Arzneimitteln als alaxative und als Veterinärmedizin zur Behandlung Vonentzündungen und infizierten Wunden verwendet.,

Klinische Einsatz

Es gibt viel Debatte über die Wirksamkeit von magnesiumsulfate. Für eine wirksame Hemmung der Uterusaktivität muss genug gegeben werden, um einen Blutplasmaspiegel aufrechtzuerhaltenvon mindestens 5.5 mEq/L. Selbst auf diesem Niveau ist die Tokolyse schwer zu erreichen.

Nebenwirkungen

Die Nebenwirkungen der Magnesiumsulfat-Verabreichung sind dosisabhängig. Wenn der Magnesiumspiegel ansteigt, nimmt die Schwäche der Skelettmuskulatur zu und es kommt zu einer ZNS-Depression und Gefäßerweiterung. Magnesiumsulfat-infusion führt Häufig zu einer leichten Abnahme des Blutdrucks während der Epiduralanästhesie.,
Herzmuskel ist nicht in einem klinisch offensichtlichen Ausmaß betroffen, wenn Magnesium auf therapeutischen Ebenen verabreicht wird, obwohl Magnesium tiefgreifende myokardiale Wirkungen während einer groben Überdosierung haben kann.
Magnesium antagonisiert die vasokonstriktive Wirkung von α-Agonisten, so dass Ephedrin und Phenylephrin wahrscheinlich weniger effektiv den Blutdruck der Mutter erhöhen, wenn sie gleichzeitig mit Magnesium verabreicht werden.
Magnesium wird unverändert durch die Nieren ausgeschieden., Bei einem Patienten, der eine Erhaltungsinfusion von Magnesium erhält und eine abnehmende Urinproduktion aufweist, steigt der Magnesiumspiegel im Blut schnell an, ebenso wie die damit verbundenen Nebenwirkungen.
Andere Nebenwirkungen von Magnesiumsulfat umfassen die folgenden: (1) Hautvasodilatation mit Spülung (2) Kopfschmerzen und Schwindel (3) Übelkeit (4) Skelettmuskelschwäche (5) Depression tiefer Sehnenreflexe (6) Atemdepression (7) EKG-Veränderungen

Sicherheitsprofil

Ein Gift auf intravenösem Weg. Mäßig toxisch durch Einnahme, intraperitoneale und subkutane Wege., Menschliche systemische Wirkungen: Herzveränderungen, Zyanose, schlaffe Lähmung mit entsprechender Anästhesie. Ein experimentelles Teratogen. Mutationsdaten gemeldet. Potenziell explosive Reaktion beim Erhitzen mit Ethoxyethynylalkoholen (z. B. l-ethoxy3-methyl-1-butyn-3-01). Wenn es zur Zersetzung erhitzt wird, emittiert es giftige Dämpfe von SOx. Siehe auch SULFATE.

Reinigungsmethoden

Kristallisieren sie aus warmem H2O (1g/ml) durch Abkühlen. Trocknen Sie das Heptahydrat (Epsom-Salz) bei ~250o, bis es 25% seines Gewichts verliert., Seine Löslichkeit in H2O beträgt 36% bei 20o, 55% bei 60o und 74% bei 100o; Über 110o nimmt die Löslichkeit mit Temperaturanstieg ab. Bewahren Sie es in einem verschlossenen Behälter auf.

Vorsichtsmaßnahmen

Magnesiumsulfat ist nicht zur Anwendung bei Patienten mit Herzblockade oder ausgedehnten Myokardschäden bestimmt. Verwenden Sie es mit Vorsicht bei Patienten mit eingeschränkter Nierenfunktion, bei digitalisierten Patienten und bei gleichzeitiger Anwendung anderer Depressiva oder neuromuskulärer Blockierer des Zentralnervensystems. Die intravenöse Verabreichung ist während der 2 Stunden vor der Entbindung kontraindiziert., Die orale Verabreichung ist bei Patienten mit Bauchschmerzen, Übelkeit, Erbrechen, Stuhlaufprellung oder Darmreizung, Obstruktion oder Perforation kontraindiziert.