propiedades químicas del sulfato de magnesio,Usos, Producción
descripción
El sulfato de magnesio es una sal inorgánica (compuesto químico) que contiene magnesio, azufre y oxígeno, con la fórmula MgSO4. Es fuertemente higroscópico y a menudo se encuentra como la epsomita mineral sulfato de heptahidrato (MgSO4•7H2O), comúnmente llamada sal de Epsom. Y el monohidrato, MgSO4 * H2O, se encuentra como el mineral kieserita.,
en jardinería y otra agricultura, el sulfato de magnesio se utiliza para corregir una deficiencia de magnesio o azufre en el suelo.
en la preparación de alimentos, el sulfato de magnesio se utiliza como sal de elaboración de cerveza en la producción de cerveza o se utiliza como coagulante para hacer tofu.en química, El sulfato de magnesio anhidro se usa comúnmente como desecante en la síntesis orgánica debido a su afinidad por el agua.para uso marino, El sulfato de magnesio Heptahidrato se utiliza para mantener la concentración de magnesio en acuarios marinos que contienen grandes cantidades de corales pétreos.,para el uso de medicamentos, se usa en mujeres embarazadas para controlar las convulsiones debido a ciertas complicaciones del embarazo (por ejemplo, toxemia severa) y para controlar la presión arterial alta, problemas graves de la función cerebral (encefalopatía) y convulsiones en niños que tienen inflamación repentina y severa de los riñones (nefritis aguda). Además, el sulfato de magnesio también se usa como laxante para aliviar el estreñimiento ocasional.
propiedades químicas
El sulfato de magnesio (MgS04) es un cristal incoloro con un sabor amargo y salino., Es soluble en glicerol y se utiliza en ignifugación, procesos textiles, cerámica, cosméticos y fertilizantes.
propiedades químicas
El sulfato de magnesio se encuentra ampliamente en la naturaleza como una sal doble o como un hidrato,cristales incoloros, muy solubles en agua, solubles en glicerol, escasamente solubles en alcohol.
propiedades físicas
en su forma hidratada, estas sales tienen un pH de 6.0(5.5 a 6.5) en solución. Estos sulfatos de magnesio son sólidos cristalinos blancos. Sus densidades son: 2.66 g/cm3(anhidro); 2.445 g/cm3 (monohidrato); 1,68 g/cm3(heptahidratado)., Solubilidad en agua: anhidro＝ 26.9 g/100 ml (0°C); monohidrato＝ 25.5 g/100 ml (20°C); heptahidratado＝71 g/100 ml (20°C).El sulfato de magnesio se encuentra en la naturaleza en muchos depósitos salinos y aguas minerales, que se producen como hidratos o sales dobles. El heptahidrato o sal de Epsom fue descubierto en 1695, encontrado en el agua mineral de Epsom. La kieserita y la epsomita son los dos minerales más importantes., Además de estos y los hidratos anteriores, el sulfato de magnesio también se encuentra en varios otros minerales, incluyendo langbeinita, Leonita,vanthoffita,bloedita,kainita,polihalita,
usos
en agricultura y jardinería, el sulfato de magnesio se utiliza para corregir la deficiencia de magnesio en el suelo, ya que el magnesio es un elemento esencial en la clorofilmolécula. Se aplica más comúnmente a plantas en maceta o a cultivos hambrientos de magnesio, como papas,tomates, pimientos y rosas. La ventaja del sulfato de magnesio sobre otros compuestos de magnesio (como la piedra caliza dolomítica) es su alta solubilidad.,MgSO4 se ha utilizado en síntesis orgánica para eliminar el agua de soluciones no acuosas antes de que se inicie la reacción orgánica. Dado que es insoluble en la mayoría de los solventes orgánicos, su adición forma hidratos que pueden ser fácilmente removidos.
La Sal de Epsom también se utiliza para preparar baños de pies, destinados a calmar los pies doloridos. La razón de la inclusión de la sal es parcialmente cosmética. Sin embargo,magnesiumsulfate también se puede absorber en la piel, reduciendo la inflamación. También se encuentra a veces en agua mineral embotellada, y en consecuencia a veces se incluye en el contenido de la misma., El sulfato de magnesio heptahidratado también se utiliza para mantener la concentración de magnesio en acuarios marinos que contienen grandes cantidades de corales pétreos, ya que se agota lentamente en su proceso de calcificación, precipitación en carbonato de calcio. La sal de OralEpsom se utiliza como laxante salino, así como para la terapia de sustitución en la «hipomagnesemia» (falta de Mg2+) en animales y seres humanos. El sulfatepaste de magnesio se ha utilizado como agente para deshidratar (dibujar) forúnculos, carbúnculos o abscesos., La solución de sulfato de magnesio también ha demostrado ser una ayuda efectiva en la lucha contra las manchas y el acné cuando se aplica directamente a áreas problemáticas. Magnesiumsulfate, cuando se utiliza a través de remojo, puede calmar los dolores musculares y ayudar a mejorar las zonas ásperas en la piel. Remojar en un baño caliente que contenga sal de Epsom (sulfato de magnesio) puede ser beneficioso para calmar y aliviar los síntomas de ruptura de las herpas, como picazón y lesiones relacionadas con el herpes genital o el herpes zóster.
usos
El sulfato de magnesio se usa ampliamente en varias industrias, incluyendo fertilizantes, cemento, textiles, productos químicos y medicina., En la industria del cemento, se utiliza en la fabricación de cemento oxisulfato. En medicina, es un analgésico y catártico. Una aplicación importante del sulfato de magnesio anhidro en el laboratorio implica el secado de solventes orgánicos necesarios para las síntesis y el análisis de GC.en la industria textil, el sulfato de magnesio se utiliza en la composición de acabado para vestir algodón; para ponderar y dimensionar la seda; como mordiente para fijar colorantes básicos en lana; y en telas ignífugas. También es un componente de ciertos tipos de baños de recubrimiento electrolítico; de varias soluciones fotográficas; de lociones cosméticas., Es un portador de catalizador; un suplemento dietético en la alimentación del ganado; un coagulante para caucho y plástico; y se utiliza en la fabricación de ácido cítrico y varias sales de magnesio, como el estearato de magnesio.
preparación
El sulfato de magnesio hidratado se produce en la naturaleza como los minerales kieserita y epsomita. La sal se extrae a gran escala de estos y otros minerales naturales., La sal también se prepara en el laboratorio por la acción del ácido sulfúrico sobre óxido de magnesio, hidróxido o carbonato seguido de evaporación y cristalización:
MGO + H2SO4 → MgSO4 + H2o
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
La cristalización a temperaturas entre 1.8 y 48°C produce heptahidrato, MgSO4•7H2O. debajo de 1.8°C, Un dodecahidrato, MgSO4•12H2O cristaliza hacia fuera. Por encima de 48°C se forman cristales de hidratos inferiores., La sal anhidra se obtiene calentando el heptahidrato a aproximadamente 500 ° C En un tambor rotatorio; o deshidratando por encima de 150°C En presencia de ácido sulfúrico.
definición
ChEBI: una sal de magnesio que tiene sulfato como contraión.
aplicación
El sulfato de magnesio se utiliza en la industria química de potasio para la fabricación de sulfato de potasio (a partir de cloruro de potasio), sulfato de sodio y Magnesia de potasa (sulfato de potasio y magnesio). El sulfato de magnesio, particularmente como kieserita, se usa como fertilizante (ca. 80% del consumo total)., También se utiliza en la industria textil, en la fabricación de materiales de construcción y refractarios, en la industria de la pulpa y en la producción de alimentos para animales y aditivos para aceites de motor.
Métodos de producción
El sulfato de magnesio se distribuye ampliamente en la naturaleza, por ejemplo, en depósitos de sal como kieserita, como sal de Epsom MgSO4 . 7H20, en forma de sales dobles como kainite 4KCl . 4MgSO4 . 11h20 y langbeinite K2SO4 . 2MgSO4, y en salmuera. Grandes cantidades de kieserita, sal de Epsom y sulfato de magnesio anhidro se producen en el procesamiento de sales de potasio., El sulfato de magnesio también se produce al reaccionar carbonato de magnesio o hidróxido de magnesio de mar con ácido sulfúrico.
indicaciones
El sulfato de magnesio previene las convulsiones en la preeclampsia y desacopla directamente la excitación-contracción en las células miometriales a través de la inhibición de los potenciales de acción celular. Además, el sulfato de magnesio disminuye la captación de calcio compitiendo por sus sitios de unión, activando la adenilil ciclasa (reduciendo así el intracelularcálcico) y estimulando la adenosinetrifosfatasa dependiente de calcio (ATPasa), que promueve el aumento del calcio por el retículo sarcoplásmico., El magnesio se filtra por el glomérulo, por lo que los pacientes con una filtración glomerular baja tendrán un aclaramiento de magnesio bajo.Aunque el compuesto tiene algunos efectos secundarios cardíacos, el sulfato de magnesio puede ser preferido sobre los agentes β-adrenérgicos en pacientes con enfermedad cardíaca, diabetes,hipertensión o hipertiroidismo.
funciones biológicas
El sulfato de magnesio puede ser eficaz en la terminación de las taquiarritmias refractoriventriculares, particularmente la taquicardia polimórfica ventricular. Las arritmias inducidas por Digitalis son más probables en presencia de deficiencia de magnesio., El sulfato de magnesio se puede administrar por vía oral, intramuscular o, preferiblemente, intravenosa, cuando se pretende una respuesta rápida.La pérdida de tendones profundos es un signo de sobredosis.
usos agrícolas
El sulfato de magnesio es un compuesto blanco que existe tanto en forma inanhidra (rómbica) como en forma cristalina hidratada. Themonohydrate MgSO4 * H2O (monoclínico) se produce en natureas kieserite. Es un polvo cristalino de color blanco grisáceo que contiene aproximadamente 16% de magnesio y se utiliza como afertilizante. Se considera como una forma concentrada de epsomsalt, que tiene menos agua de cristalización., El commonesthydrate es heptahydrate MgSO4·7H2O (también calledrhombic o sal de epsom) que ocurre naturalmente como themineral epsomite. Es un polvo blanco con un sabor amargo y salino. La sal en la forma monoclíaca pierde su agua estructural a 150°C, mientras que la forma rómbica pierde agua a 200°C.
El sulfato de magnesio se utiliza en el dimensionamiento y la impermeabilización del algodón y la seda, en el curtido del cuero, en la fabricación de aditivos, en explosivos y fósforos, en medicamentos como alaxativos y como medicamento veterinario para el tratamiento de inflamaciones y heridas infectadas.,
uso clínico
hay mucho debate en cuanto a la eficacia del sulfato de magnesio. Para una inhibición efectiva de la actividad uterina,se debe administrar suficiente para mantener un nivel de plasma sanguíneo de al menos 5.5 mEq/L. incluso a este nivel, la tocólisis puede ser difícil de lograr.
efectos secundarios
los efectos secundarios de la administración de sulfato de magnesio dependen de la dosis. A medida que aumentan los niveles de magnesio, aumenta la debilidad del músculo esquelético y se produce depresión del SNC y dilatación vascular. La infusión de sulfato de magnesio comúnmente resulta en una ligera disminución de la presión arterial durante la anestesia epidural.,el músculo cardíaco no se ve afectado en un grado clínicamente evidente cuando el magnesio se administra a niveles terapéuticos, aunque el magnesio puede tener efectos miocárdicos profundos durante una sobredosis grave.el magnesio antagoniza el efecto vasoconstrictor de los agonistas α, por lo que es probable que la efedrina y la fenilefrina aumenten menos eficazmente la presión arterial materna cuando se administran concomitantemente con magnesio.el magnesio se elimina inalterado por los riñones., En un paciente que está recibiendo una infusión de mantenimiento de magnesio y que tiene una disminución de la producción de orina, los niveles sanguíneos de magnesio aumentan rápidamente, al igual que los efectos secundarios relacionados.otros efectos secundarios del sulfato de magnesio incluyen los siguientes: (1) vasodilatación cutánea con enrojecimiento (2) Dolor de cabeza y mareos (3) náuseas (4) debilidad del músculo esquelético (5) depresión de los reflejos tendinosos profundos (6) depresión respiratoria (7) cambios en el ECG
perfil de seguridad
un veneno por vía intravenosa. Moderadamente tóxico por ingestión, vía intraperitoneal y vía subcutánea., Efectos sistémicos humanos: cambios cardíacos, cianosis, parálisis flácida con anestesia apropiada. Un teratógeno experimental. Datos de mutaciones reportados. Reacción potencialmente explosiva cuando se calienta con alcoholes etoxietinílicos (por ejemplo, l-etoxi3-metil-1-Butina-3-01). Cuando se calienta para descomponerse emite vapores tóxicos de SOx. Véase también sulfatos.
Métodos de purificación
cristalizar a partir de H2O caliente (1g / mL) por enfriamiento. Seque el heptahidrato (sal de Epsom) a ~250o hasta que pierda el 25% de su peso., Su solubilidad en H2O es de 36% a 20o, 55% a 60o y 74% a 100o; por encima de 110o la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura. Guárdelo en un recipiente sellado.
precauciones
El sulfato de magnesio no es para uso en pacientes con bloqueo cardíaco o daño miocárdico extenso. Úselo con precaución en pacientes con insuficiencia renal, en pacientes digitalizados y con el uso concomitante de otros depresores del sistema nervioso central o bloqueantes neuromusculares. La administración intravenosa está contraindicada durante las 2 horas anteriores al parto., La administración Oral está contraindicada en pacientes con dolor abdominal, náuseas, vómitos, impactación fecal o irritación, obstrucción o perforación intestinal.
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