sulfate de magnésium

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Description

le sulfate de magnésium est un sel inorganique (composé chimique) contenant du magnésium, du soufre et de l’oxygène, de formule MgSO4. Il est fortement hygroscopique et souvent rencontré comme l’epsomite minérale de sulfate d’heptahydrate (MgSO4 * 7H2O), communément appelé sel D’Epsom. Et le monohydrate, MgSO4 * H2O, se trouve comme le minéral kieserite.,

En jardinage et en agriculture, le sulfate de magnésium est utilisé pour corriger une carence en magnésium ou en soufre dans le sol.
dans la préparation des aliments, le sulfate de magnésium est utilisé comme sel de brassage dans la production de bière ou comme coagulant pour la fabrication du tofu.
En chimie, le sulfate de magnésium anhydre est couramment utilisé comme déshydratant en synthèse organique en raison de son affinité pour l’eau.
Pour Une Utilisation Marine, Le sulfate de magnésium heptahydraté est utilisé pour maintenir la concentration de magnésium dans les aquariums marins qui contiennent de grandes quantités de coraux pierreux.,
Pour l’usage de médecine, il est employé dans les femmes enceintes pour commander des saisies dues à certaines complications de la grossesse (par exemple, toxémie sévère) et pour commander l’hypertension, les problèmes graves de fonction cérébrale (encéphalopathie), et les saisies chez les enfants qui ont l’inflammation soudaine et sévère des reins (néphrite aiguë). En outre, le sulfate de magnésium est également utilisé comme laxatif pour soulager la constipation occasionnelle.

propriétés chimiques

le sulfate de magnésium (MgS04) est un cristal incolore au goût amer et Salin., Il est soluble dans le glycérol et utilisé dans l’ignifugation, les procédés textiles, la céramique, les cosmétiques et les engrais.

propriétés chimiques

le Sulfate de magnésium se trouve largement dans la nature sous forme de double sel ou d’hydrate, de cristaux incolores,très solubles dans l’eau, solubles dans le glycérol, peu solubles dans l’alcool.

propriétés physiques

sous leur forme hydratée, ces sels ont un pH de 6,0(5,5 à 6,5) en solution. Ces sulfates de magnésium sontdes solides cristallins blancs. Leurs densités sont: 2,66 g/cm3(anhydre); 2,445 g/cm3 (monohydraté); 1,68 g/cm3(heptahydraté)., Les solubilités dans l’eau sont les suivantes: anhydre-26,9 g/100 ml (0°C); monohydraté-25,5 g/100 ml (20°C); heptahydraté-71 g/100 ml (20°C).Le sulfate de magnésium se trouve dans la nature dans de nombreux sels deposits et eaux minérales, se produisant sous forme d’hydrates ou de sels doubles. L’heptahydrate ou sel D’Epsom a été découvert en 1695, trouvé dans l’eau principale à Epsom. Kieseriteand epsomite sont les deux minéraux les plus importants., Otherthan ceux-ci et les hydrates ci-dessus, le sulfate de magnésium isalso trouvé dans plusieurs autres minerais, y compris langbeinite, leonite,vanthoffite,bloedite,kainite,polyhalite,

emploie

dans l’agriculture et le jardinage, sulfate de magnésium isused pour corriger la carence en magnésium dans le sol, sincemagnesium est un élément essentiel dans la chlorophyllmolécule. Il est le plus souvent appliqué aux plantes en pot ou aux cultures affamées de magnésium, telles que les pommes de terre, les tomates,les poivrons et les roses. L’avantage du sulfate de magnésium par rapport à d’autres composés de magnésium(tels que le calcaire dolomitique) est sa solubilité élevée.,MgSO4 a été employé dans la synthèse organique pour enlever l’eau des solutions non aqueuses avant que la réaction organique soit commencée. Comme il est insoluble dans la plupart des substances organiquesles solvants, son addition forme des hydrates qui peuvent être facilement retirés.
Le sel D’Epsom est également utilisé pour préparer des pédiluves, destinés à apaiser les pieds endoloris. La raison de l’inclusiondu sel est partiellement cosmétique. Cependant, le magnésiumsulfate peut également être absorbé dans la peau,réduisant l’inflammation. Il est également parfois trouvé danseau minérale embouteillée, et en conséquence est quelquefois répertorié dans le contenu de celle-ci., Sulfate de magnésium heptahydrateis également utilisé pour maintenir la concentration de magnésium dans les aquariums marins qui contiennent de grandes quantités de coraux pierreux car il est lentement épuisé dans leur processus de calcification, précipitation en carbonate de calcium. Le sel OralEpsom est utilisé comme laxatif salin ainsi que pour le traitement de remplacement de l ‘ »hypomagnésémie » (absence de Mg2+) chez les animaux et les humains. Le sulfate de magnésium a été utilisé comme agent pour déshydrater (dessiner) les furoncles, les anthrax ou les abcès., La solution de magnésiumsulfate s’est également révélée efficace dans la lutte contre les imperfections et l’acné lorsqu’elle est appliquée directement aux zones problématiques. Le magnésiumsulfate, lorsqu’il est utilisé par trempage, peut apaiser les douleurs musculaires et aider à améliorer les zones rugueuses de la peau. Le trempage dans un bain chaud contenant du sel D’Epsom (magnésiumsulfate) peut être bénéfique pour apaiser et soulager les symptômes de l’herpès, tels que les démangeaisons et les lésions liées à l’herpès génital ou au zona.

utilisations

le sulfate de magnésium est largement utilisé dans plusieurs industries, notamment les engrais, le ciment, le textile, les produits chimiques et la médecine., Dans l’industrie du ciment, il est utilisé dans la fabrication de ciment oxysulfate. En médecine, c’est un analgésique et cathartique. Une application importante du sulfate de magnésium anhydre en laboratoire consiste à sécher les solvants organiques nécessaires aux synthèses et à l’analyse par GC.

dans l’industrie textile, le sulfate de magnésium est utilisé dans la composition de finition pour habiller le coton; pour pondérer et dimensionner la soie; comme mordant pour fixer les colorants de base sur la laine; et dans les tissus ignifuges. C’est également un composant de certains types de bains de placage électrolytique; de diverses solutions photographiques; de lotions cosmétiques., C’est un support de catalyseur; un complément alimentaire dans l’alimentation des bovins; un coagulant pour le caoutchouc et le plastique; et est utilisé dans la fabrication d’acide citrique et de plusieurs sels de magnésium, tels que le stéarate de magnésium.

préparation

le sulfate de magnésium hydraté se produit dans la nature sous forme de minéraux kieserite et epsomite. Le sel est extrait à grande échelle de ces et d’autres minéraux naturels., Le sel est également préparé en laboratoire par l’action de l’acide sulfurique sur l’oxyde de magnésium, l’hydroxyde ou le carbonate suivie d’une évaporation et d’une cristallisation:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
La cristallisation à des températures comprises entre 1,8 et 48°C donne de l’heptahydrate, MgSO4•7H2O. en dessous de 1,8°C, Un dodécahydrate, MgSO4•12H2O cristallise. Au-dessus de 48 ° C, des cristaux d’hydrates inférieurs se forment., Le sel anhydre est obtenu par chauffage de l’heptahydrate à environ 500°C dans un tambour rotatif; ou par déshydratation au-dessus de 150°C en présence d’acide sulfurique.

définition

ChEBI: un sel de magnésium ayant du sulfate comme contre-ion.

application

le sulfate de magnésium est utilisé dans l’industrie chimique du potassium pour la fabrication de sulfate de potassium (à partir de chlorure de potassium), de sulfate de sodium et de magnésie de potasse (sulfate de magnésium de potassium). Le sulfate de magnésium, en particulier sous forme de kiesérite, est utilisé comme engrais (env. 80% de la consommation totale)., Il est également utilisé dans l’industrie textile, dans la fabrication de la construction et de matériaux réfractaires, dans l’industrie de la pâte et dans la production d’aliments pour animaux et additifs huile moteur.

méthodes de Production

le sulfate de magnésium est largement distribué dans la nature, par exemple dans les dépôts de sel comme la kiesérite, comme le sel D’Epsom MgSO4 . 7H20, sous forme de sels doubles tels que la kaïnite 4KCl . 4MgSO4 . 11h20 et langbeinite K2SO4 . 2MgSO4, et en saumure. De grandes quantités de kiesérite, de sel D’Epsom et de sulfate de magnésium anhydre sont produites dans le traitement des sels de potassium., Le sulfate de magnésium est également produit en faisant réagir du carbonate de magnésium ou de l’hydroxyde de magnésium marin avec de l’acide sulfurique.

Indications

le sulfate de magnésium prévient les convulsions dans les prééclampsieset dissocie directement l’excitation–contraction dans les cellules myométriales par inhibition des potentiels d’action cellulaires. De plus, le sulfate de magnésium diminue l’absorption du calcium en compétition pour ses sites de liaison, en activant l’adénylyl cyclase (réduisant ainsi l’intracellularcalcium) et en stimulant l’adénosinetriphosphatase dépendante du calcium (ATPase), ce qui favorise l’absorption du calcium par le réticulum sarcoplasmique., Le magnésium est filtré par le glomérule, de sorte que les patients présentant une faible filtration glomérulaire auront une faible clairance du magnésium.Bien que le composé ait des effets secondaires cardiaques, le sulfate de magnésium peut être préféré aux agents β-adrénergiques chez les patients atteints de maladie cardiaque,de diabète, d’hypertension ou d’hyperthyroïdie.

fonctions biologiques

le sulfate de magnésium peut être efficace pour mettre fin aux tachyarythmies réfractoireventriculaires, en particulier à la tachycardie polymorphiqueventriculaire. Arythmies induites par la digitalisesont plus probables en présence de magnésiumdéficience., Le sulfate de magnésium peut être administréoralement, par voie intramusculaire ou, de préférence, par voie intraveineuse, lorsqu’une réponse rapide est prévue.La perte de tendinles réflexes profonds sont un signe de surdosage.

utilisations agricoles

le sulfate de magnésium est un composé blanc existant à la fois sous forme cristalline inanhydre (rhombique) et hydratée. Le monohydrate MgSO4 * H2O (monoclinique) se produit dans la naturecomme kiesérite. C’est une poudre cristalline blanc grisâtre qui contient environ 16% de magnésium et est utilisée comme engrais. Il est considéré comme une forme concentrée d’epsomsalt, ayant moins d’eau de cristallisation., Le commonesthydrate est L’Heptahydrate MgSO4·7H2O (également appelé sel rhombique ou epsom) qui se produit naturellement sous forme d’epsomite minérale. C’est une poudre blanche avec un goût amer et Salin. Le sel sous forme monocliique perd sonl’eau structurale à 150°C, tandis que la forme rhombique perdl’eau à 200°C.
Le sulfate de magnésium est utilisé dans le dimensionnement et le raffermissement du coton et de la soie, dans le tannage du cuir, dans la fabrication d’engrais, dans les explosifs et les allumettes, dans les médicaments,

utilisation clinique

l’efficacité du magnésiumsulfate fait l’objet de nombreux débats. Pour une inhibition efficace de l’activité utérine,il faut en administrer suffisamment pour maintenir un taux plasmatique d’au moins 5,5 mEq/L. même à ce niveau, la tocolyse peut être difficile à atteindre.

effets secondaires

les effets secondaires de l’administration de sulfate de magnésium dépendent de la dose. À mesure que les niveaux de magnésium augmentent, la faiblesse des muscles squelettiques augmente et la dépression du SNC et la dilatation vasculaire se produisent. La perfusion de sulfate de magnésium entraîne généralement une légère diminution de la pression artérielle pendant l’anesthésie péridurale.,
Le muscle cardiaque n’est pas affecté à un degré cliniquement évident lorsque le magnésium est administré à des niveaux thérapeutiques, bien que le magnésium puisse avoir des effets myocardiques profonds lors d’un surdosage grave.
Le magnésium Antagonise l’effet vasoconstricteur Des α-agonistes, de sorte que l’éphédrine et la phényléphrine sont susceptibles d’augmenter moins efficacement la pression artérielle maternelle lorsqu’elles sont administrées en même temps que le magnésium.
Le magnésium est éliminé inchangé par les reins., Chez un patient qui reçoit une perfusion d’entretien de magnésium et dont le débit urinaire diminue, les taux sanguins de magnésium augmentent rapidement, tout comme les effets secondaires associés.
les autres effets secondaires du sulfate de magnésium sont les suivants: (1) vasodilatation cutanée avec bouffées vasomotrices (2) maux de tête et vertiges (3) nausées (4) faiblesse musculaire squelettique (5) dépression des réflexes tendineux profonds (6) dépression respiratoire (7) changements ECG

profil de sécurité

un poison par voie intraveineuse. Modérément toxique par voie orale, intrapéritonéale et sous-cutanée., Effets systémiques humains: changements cardiaques, cyanose, paralysie flasque avec anesthésie appropriée. Un tératogène expérimental. Données de Mutation rapportées. Réaction potentiellement explosive lorsqu’elle est chauffée avec des alcools éthoxyéthynyliques (par exemple, l-éthoxy3-méthyl-1-butyn-3-01). Lorsqu’il est chauffé à la décomposition, il émet des fumées toxiques de SOx. Voir aussi SULFATES.

méthodes de Purification

cristallisent à partir de H2O chaud (1G/mL) par refroidissement. Sécher l’heptahydrate (sel D’Epsom) à ~250o jusqu’à ce qu’il perde 25% de son poids., Sa solubilité dans H2O est de 36% à 20O, 55% à 60o et 74% à 100o; au-dessus de 110o, la solubilité diminue avec l’élévation de la température. Stocker dans un récipient hermétique.

précautions

le sulfate de magnésium ne doit pas être utilisé chez les patients présentant un bloc cardiaque ou des lésions myocardiques étendues. Utilisez – le avec prudence chez les patients présentant une insuffisance rénale, chez les patients numérisés et avec l’utilisation concomitante d’autres dépresseurs du système nerveux central ou d’agents bloquants neuromusculaires. L’administration intraveineuse est contre-indiquée pendant les 2 heures précédant l’accouchement., L’administration orale est contre-indiquée chez les patients présentant des douleurs abdominales, des nausées, des vomissements, une impaction fécale ou une irritation intestinale, une obstruction ou une perforation.