Solfato di magnesio

Solfato di magnesio Proprietà chimiche, usi, produzione

Descrizione

Il solfato di magnesio è un sale inorganico (composto chimico) contenente magnesio, zolfo e ossigeno, con la formula MgSO4. È fortemente igroscopico e spesso incontrato come epsomite minerale eptaidrato solfato (MgSO4 * 7H2O), comunemente chiamato sale Epsom. E il monoidrato, MgSO4 * H2O, si trova come kieserite minerale.,

Nel giardinaggio e in altre agricoltura, il solfato di magnesio viene utilizzato per correggere una carenza di magnesio o zolfo nel suolo.
Nella preparazione del cibo, il solfato di magnesio è usato come sale di birra nella produzione di birra o usato come coagulante per fare il tofu.
In chimica, il solfato di magnesio anidro è comunemente usato come essiccante nella sintesi organica a causa della sua affinità per l’acqua.
Per uso marino, il solfato di magnesio eptaidrato viene utilizzato per mantenere la concentrazione di magnesio negli acquari marini che contengono grandi quantità di coralli pietrosi.,
Per uso medico, è usato nelle donne in gravidanza per controllare le convulsioni a causa di alcune complicazioni della gravidanza (ad esempio, grave tossiemia) e per controllare l’ipertensione, gravi problemi di funzionalità cerebrale (encefalopatia) e convulsioni nei bambini che hanno un’infiammazione improvvisa e grave dei reni (nefrite acuta). Inoltre, il solfato di magnesio è anche usato come lassativo per alleviare la stitichezza occasionale.

Proprietà chimiche

Il solfato di magnesio (MgS04) è un cristallo incolore con un sapore amaro e salino., È solubile in glicerolo e utilizzato nei processi ignifughi, tessili, ceramiche, cosmetici e fertilizzanti.

Proprietà chimiche

Il solfato di magnesio si trova ampiamente in natura come doppio sale o come idrato, cristalli incolori, molto solubili in acqua, solubili in glicerolo, scarsamente solubili in alcool.

Proprietà fisiche

Nella loro forma idratata, questi sali hanno un pH di 6,0(da 5,5 a 6,5) in soluzione. Questi solfati di magnesio sonosolidi cristallini bianchi. Le loro densità sono: 2,66 g / cm3 (anidro); 2,445 g/cm3 (monoidrato); 1,68 g/cm3(eptaidrato)., Solubilità in acqua sono: anidro-26,9 g / 100 ml (0°C); monoidrato-25,5 g/100 ml (20°C); eptaidrato-71 g/100 ml (20°C).Il solfato di magnesio si trova in natura in molti salidepositi e acque minerali, che si verificano come idrati osali doppi. L’eptaidrato o sale di Epsom fu scoperto nel 1695, trovato nell’acqua minerale di Epsom. Kieseriteed epsomite sono i due minerali più importanti., Otherthan questi e gli idrati di cui sopra, isalso del solfato del magnesio trovato in parecchi altri minerali ,compreso langbeinite, leonite, vanthoffite, bloedite, kainite, polyhalite,

Usi

Nell’agricoltura e nel giardinaggio, isused del solfato del magnesio per correggere la carenza del magnesio in suolo, dalemagnesium è un elemento essenziale nel chlorophyllmolecule. È più comunemente applicato alle piante in vaso o alle colture affamate di magnesio,come patate, pomodori, peperoni e rose. Il vantaggio del solfato di magnesio rispetto ad altri composti di magnesio(come il calcare dolomitico) è la sua elevata solubilità.,MgSO4 è stato utilizzato nella sintesi organica per rimuovere l’acqua dalle soluzioni non acquose prima che venga avviata la reazione organica. Poiché è insolubile nella maggior parte dei solventi organici, la sua aggiunta forma idrati che possono essere facilmente rimossi.
Il sale di Epsom è anche usato per preparare i pediluvi,destinati a lenire i piedi doloranti. La ragione per l’inclusionedel sale è parzialmente cosmetico. Tuttavia, il magnesiumsulfate può anche essere assorbito nella pelle,riducendo l’infiammazione. A volte si trova anche inacqua minerale imbottigliata, e di conseguenza è a volte elencata nel suo contenuto., Il solfato di magnesio eptaidrato è anche usato per mantenere la concentrazione di magnesio negli acquari marini che contengono grandi quantità di coralli pietrosi poiché si esaurisce lentamente nel loro processo di calcificazione, precipitazione in carbonato di calcio. Il sale di OralEpsom è usato come lassativo salino così come terapia di forreplacement in “hypomagnesaemia” (ofMg2+ di mancanza) in animali ed esseri umani. Il solfato di magnesio è stato usato come agente per disidratare(disegnare) bolle, foruncoli o ascessi., La soluzione del Magnesiumsulfate inoltre è stata indicata per essere un effectiveaid nella lotta contro le imperfezioni e l’acne whenapplied direttamente alle aree problematiche. Magnesiumsulfate, se usato attraverso l’ammollo, può lenire i dolori muscolari e aiutare a migliorare le zone ruvide della pelle. Soakingin un bagno caldo contenente sale Epsom (magnesiumsulfate) può essere utile per lenire e alleviare i sintomi herpesoutbreak, come prurito e lesioni relatingto herpes genitale o herpes zoster.

Usi

Il solfato di magnesio è ampiamente utilizzato in diverse industrie tra cui fertilizzanti, cemento, tessuti, prodotti chimici e medicine., Nell’industria del cemento, viene utilizzato nella produzione di cemento ossisolfato. In medicina, è un analgesico e catartico. Un’importante applicazione di solfato di magnesio anidro in laboratorio comporta l’essiccazione di solventi organici necessari per sintesi e analisi GC.

Nell’industria tessile, il solfato di magnesio viene utilizzato nella composizione di finitura per la medicazione del cotone; per ponderare e dimensionare la seta; come mordente per fissare i coloranti di base sulla lana; e nei tessuti ignifughi. È anche un componente di alcuni tipi di bagni di placcatura elettrolitica; di varie soluzioni fotografiche; di lozioni cosmetiche., È un trasportatore del catalizzatore; un supplemento dietetico in alimentazione del bestiame; un coagulante per gomma e plastica; ed è utilizzato nella fabbricazione dell’acido citrico e di parecchi sali del magnesio, quale il magnesio stearato.

Preparazione

Solfato di magnesio idrato si verifica in natura come i minerali kieserite ed epsomite. Il sale viene estratto su larga scala da questi e altri minerali naturali., Anche il sale è preparata in laboratorio mediante l’azione dell’acido solforico sul magnesio ossido, idrossido, o carbonato di seguito per evaporazione e cristallizzazione:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
Cristallizzazione a temperature comprese tra 1,8 e 48°C rendimenti heptahydrate, MgSO4•7H2O. Al di sotto di 1,8°C, un dodecaidrato , MgSO4•12H2O cristallizza fuori. Sopra i 48 ° C si formano cristalli di idrati inferiori., Il sale anidro si ottiene riscaldando l’eptaidrato a circa 500°C in un tamburo rotante; o disidratando sopra i 150°C in presenza di acido solforico.

Definizione

ChEBI: Un sale di magnesio avente solfato come controione.

Applicazione

Il solfato di magnesio è utilizzato nell’industria chimica del potassio per la produzione di solfato di potassio (da cloruro di potassio), solfato di sodio e magnesia di potassio (solfato di magnesio di potassio). Il solfato di magnesio, in particolare come kieserite, è usato come fertilizzante (ca. 80% del consumo totale)., Viene anche utilizzato nell’industria tessile, nella produzione di materiali da costruzione e refrattari, nell’industria della pasta di cellulosa e nella produzione di mangimi per animali e additivi per oli motore.

Metodi di produzione

Il solfato di magnesio è ampiamente distribuito in natura, ad esempio nei depositi di sale come kieserite, come sale Epsom MgSO4 . 7H20, sotto forma di doppi sali come kainite 4KCl . 4 MgSO4 . 11H20 e langbeinite K2SO4 . 2 MgSO4, e in salamoia. Grandi quantità di kieserite, sale di Epsom e solfato di magnesio anidro sono prodotte nella lavorazione dei sali di potassio., Il solfato di magnesio è anche prodotto facendo reagire carbonato di magnesio o idrossido di magnesio marino con acido solforico.

Indicazioni

Il solfato di magnesio previene le convulsioni nella preeclampsia e disaccoppia direttamente la contrazione dell’eccitazione nelle cellule miometriali attraverso l’inibizione dei potenziali d’azione cellulari. Inoltre, il solfato di magnesio diminuisce l’assorbimento del calcio competendo per i suoi siti di legame, attivando l’adenilil ciclasi (riducendo così l’intracellularcalcio) e stimolando l’adenosinetrifosfatasi calcio-dipendente (ATPasi), che promuove l’assorbimento del calcio dal reticolo sarcoplasmatico., Il magnesio viene filtratodal glomerulo, quindi i pazienti con bassa filtrazione glomerulare avranno una bassa clearance del magnesio.Sebbene il composto abbia alcuni effetti collaterali cardiaci, il solfato di magnesio può essere preferito rispetto agli agenti β-adrenergici in pazienti con malattie cardiache,diabete, ipertensione o ipertiroidismo.

Funzioni biologiche

Il solfato di magnesio può essere efficace nel porre fine alle tachiaritmie rifrattoriventricolari, in particolare alla tachicardia polimorficventricolare. Aritmie indotte da digitalisono più probabili in presenza di magnesiocarenza., Il solfato di magnesio può essere amministratooralmente, per via intramuscolare o, preferibilmente, per via endovenosa,quando si intende una risposta rapida.La perdita di tendinei flessioni profondi sono un segno di sovradosaggio.

Usi agricoli

Il solfato di magnesio è un composto bianco esistente sia inidro (rombico) che in forma cristallina idratata. Ilmonoidrato MgSO4 * H2O (monoclino) si verifica in naturacome kieserite. È una polvere cristallina bianco-grigiastra che contiene circa il 16% di magnesio e viene utilizzata come afertilizzante. È considerato come una forma concentrata di epsomsalt, con meno acqua di cristallizzazione., Il commonesthydrate è eptaidrato MgSO4 * 7H2O (anche chiamato sale di epsom o di epsom) che si presenta naturalmente come epsomite di themineral. È una polvere bianca con un sapore amaro e salino. Il sale nella forma monocliica perde la suaacqua strutturale a 150°C, mentre la forma rombica perde acqua a 200°C.
Il solfato di magnesio viene utilizzato nel dimensionamento e nell’impermeabilizzazione di cotone e seta, nella concia delle pelli, nella fabbricazione di offertilizzanti, in esplosivi e fiammiferi, in medicinali come alassativi e come medicinale veterinario per il trattamento di infiammazioni e ferite infette.,

Uso clinico

C’è molto dibattito sull’efficacia del magnesiumsulfate. Per un’efficace inibizione dell’attività uterina,è necessario somministrare abbastanza per mantenere un livello plasmatico di almeno 5,5 mEq/L. Anche a questo livello, la tocolisi può essere difficile da raggiungere.

Effetti collaterali

Gli effetti collaterali della somministrazione di solfato di magnesio sono dipendenti dalla dose. Con l’aumento dei livelli di magnesio, aumenta la debolezza muscolare scheletrica e si verificano depressione del SNC e dilatazione vascolare. L’infusione di solfato di magnesio provoca comunemente una leggera diminuzione della pressione sanguigna durante l’anestesia epidurale.,
Il muscolo cardiaco non è influenzato in misura clinicamente evidente quando il magnesio viene somministrato a livelli terapeutici, sebbene il magnesio possa avere profondi effetti miocardici durante un sovradosaggio grossolano.
Il magnesio antagonizza l’effetto vasocostrittore degli α-agonisti, quindi è probabile che efedrina e fenilefrina aumentino meno efficacemente la pressione sanguigna materna se somministrati in concomitanza con il magnesio.
Il magnesio viene eliminato invariato dai reni., In un paziente che sta ricevendo un’infusione di mantenimento di magnesio e che ha una diminuzione della produzione di urina, i livelli ematici di magnesio aumentano rapidamente, così come gli effetti collaterali correlati.
Altri effetti collaterali del solfato di magnesio sono i seguenti: (1) Vasodilatazione cutanea con vampate (2) Mal di testa e vertigini (3) Nausea (4) Debolezza muscolare scheletrica (5) Depressione dei riflessi tendinei profondi (6) Depressione respiratoria (7) Alterazioni dell’ECG

Profilo di sicurezza

Un veleno per via endovenosa. Moderatamente tossico per ingestione, vie intraperitoneali e sottocutanee., Effetti sistemici umani: alterazioni cardiache, cianosi, paralisi flaccida con anestesia appropriata. Un teratogeno sperimentale. Dati di mutazione riportati. Reazione potenzialmente esplosiva quando riscaldata con alcoli etossietinilici (ad esempio, l-etossi3-metil-1-butin-3-01). Quando riscaldato alla decomposizione emette fumi tossici di SOx. Vedi anche SOLFATI.

Metodi di purificazione

Cristallizzarlo dal caldo H2O (1g / mL) raffreddandolo. Asciugare l’eptaidrato (sale Epsom) a ~250o fino a perdere il 25% del suo peso., La sua solubilità in H2O è 36% a 20o, 55% a 60o e 74% a 100o; sopra 110o la solubilità diminuisce con l’aumento della temperatura. Conservalo in un contenitore sigillato.

Precauzioni

Il solfato di magnesio non è destinato all’uso in pazienti con blocco cardiaco o danno miocardico esteso. Usalo con cautela nei pazienti con funzionalità renale compromessa, nei pazienti digitalizzati e con l’uso concomitante di altri depressivi del sistema nervoso centrale o agenti bloccanti neuromuscolari. La somministrazione endovenosa è controindicata nelle 2 ore precedenti il parto., La somministrazione orale è controindicata nei pazienti con dolore addominale, nausea, vomito, ostruzione fecale o irritazione intestinale, ostruzione o perforazione.