magnesiumsulfaat

magnesiumsulfaat chemische eigenschappen,Gebruik,productie

omschrijving

magnesiumsulfaat is een anorganisch zout (chemische verbinding) dat magnesium, zwavel en zuurstof bevat, met de formule MgSO4. Het is sterk hygroscopisch en wordt vaak aangetroffen als het heptahydraat sulfaat mineraal epsomiet (MgSO4 * 7H2O), gewoonlijk epsomzout genoemd. En het Monohydraat, MgSO4 * H2O, wordt gevonden Als het mineraal kieseriet.,

in de tuinbouw en andere landbouw wordt magnesiumsulfaat gebruikt om een magnesium-of zwaveltekort in de bodem te corrigeren.in de voedselbereiding wordt magnesiumsulfaat gebruikt als brouwzout bij de bierproductie of als stollingsmiddel voor het maken van tofu.in de chemie wordt watervrij magnesiumsulfaat vaak gebruikt als droogmiddel in de organische synthese vanwege zijn affiniteit voor water.voor marien gebruik wordt magnesiumsulfaat-heptahydraat gebruikt om de magnesiumconcentratie in mariene aquaria te handhaven die grote hoeveelheden steenkoralen bevatten.,
voor medicijngebruik wordt het gebruikt bij zwangere vrouwen om aanvallen als gevolg van bepaalde zwangerschapscomplicaties (bijv. ernstige toxemie) onder controle te houden en om hoge bloeddruk, ernstige problemen met de hersenfunctie (encefalopathie) onder controle te houden, en aanvallen bij kinderen met een plotselinge, ernstige nierontsteking (acute nefritis). Bovendien wordt magnesiumsulfaat ook gebruikt als laxeermiddel om af en toe constipatie te verlichten.

chemische eigenschappen

magnesiumsulfaat (MgS04) is een kleurloos kristal met een bittere, zoute smaak., Het is oplosbaar in glycerol en wordt gebruikt in brandwerende, textielprocessen, Keramiek, cosmetica en meststoffen.

chemische eigenschappen

magnesiumsulfaat wordt in de natuur op grote schaal aangetroffen als een dubbelzout of als een hydraat, kleurloze kristallen,zeer oplosbaar in water, oplosbaar in glycerol, met mate oplosbaar in alcohol.

fysische eigenschappen

in gehydrateerde vorm hebben deze zouten een pH van 6,0 (5,5 tot 6,5) in oplossing. Deze magnesiumsulfaat zijn witte kristallijne vaste stoffen. De dichtheid is: 2,66 g / cm3 (watervrij); 2,445 g/cm3 (monohydraat); 1,68 g/cm3(heptahydraat)., Oplosbaarheden in water zijn: watervrij＝ 26,9 g / 100 ml (0°C); monohydraat＝ 25,5 g/100 ml (20°C); heptahydraat 71 71 g/100 ml (20°C).Magnesiumsulfaat komt in de natuur voor in veel zoutpannen en mineraalwater, dat voorkomt als hydraten of als tweevoudige zouten. Het heptahydraat of epsomzout werd ontdekt in 1695, gevonden in het mineraalwater te Epsom. Kieseriet en epsomiet zijn de twee belangrijkste mineralen., Behalve deze en de bovengenoemde hydraten wordt magnesiumsulfaat ook aangetroffen in verscheidene andere mineralen, waaronder langbeiniet, leoniet,vanthoffiet,bloediet,kainiet,polyhaliet,

gebruikt

in de landbouw en tuinbouw, wordt magnesiumsulfaat gebruikt om magnesiumtekort in de bodem te corrigeren, aangezien magnesium een essentieel element is in het chlorofylmolecuul. Het wordt meestal toegepast op potplanten, of op magnesium-hongerige gewassen,zoals aardappelen, tomaten, paprika, en rozen. Het voordeel van magnesiumsulfaat ten opzichte van andere magnesiumverbindingen(zoals dolomietkalksteen) is de hoge oplosbaarheid.,MgSO4 is gebruikt in organische synthese om water uit niet-aquatische oplossingen te verwijderen voordat de organische reactie wordt gestart. Omdat het onoplosbaar is in de meeste organische oplossingen, hydrateert de toevoeging die gemakkelijk kan worden verwijderd.epsomzout wordt ook gebruikt om voetbaden te bereiden,bedoeld om pijnlijke voeten te kalmeren. De reden voor de opname van het zout is gedeeltelijk cosmetisch. Nochtans,kan magnesiumsulfaat ook in de huid worden geabsorbeerd, verminderend ontsteking. Het wordt ook soms aangetroffen in gebotteld mineraalwater en wordt daarom soms in de inhoud ervan vermeld., Magnesiumsulfaat heptahydraat wordt ook gebruikt om de magnesiumconcentratie in zeewateraquaria te handhaven die grote hoeveelheden steenkoralen bevatten omdat het langzaam wordt uitgedund in hun kalkverwijderingsproces, precipitatie in calciumcarbonaat. Oralepsomzout wordt gebruikt als zout laxeermiddel en als vervangingstherapie bij “hypomagnesiëmie” (gebrek aan mg 2+) bij dieren en mensen. Magnesium sulfatepaste is gebruikt als een middel voor het uitdrogen (tekenen) steenpuisten, karbonkels of abcessen., De oplossing van het magnesiumsulfaat is ook getoond om een effectiveaid in de strijd tegen vlekken en acne te zijn wanneer toegepast direct op problematische gebieden. Magnesiumsulfaat, wanneer gebruikt door middel van weken, kan kalmeren spierpijn en helpen bij het verbeteren van ruwe vlekken in de huid. Weken in een warm bad met Epsom zout (magnesiumsulfaat) kan gunstig zijn om te kalmeren en te verlichten herpesoutbreak symptomen, zoals jeuk en laesies met betrekking tot genitale herpes of gordelroos.

gebruikt

magnesiumsulfaat wordt veel gebruikt in verschillende industrieën, waaronder kunstmest, cement, textiel, chemicaliën en geneeskunde., In de cementindustrie wordt het gebruikt bij de productie van oxysulfaatcement. In de geneeskunde is het een pijnstillend en louterend middel. Een belangrijke toepassing van watervrij magnesiumsulfaat in het laboratorium omvat het drogen van organische oplosmiddelen die nodig zijn voor syntheses en GC-analyse.in de textielindustrie wordt magnesiumsulfaat gebruikt voor de afwerking van katoen, voor het wegen en dimensioneren van zijde, als beitsmiddel voor het fixeren van basiskleurstoffen op wol en in brandwerende stoffen. Het is ook een onderdeel van bepaalde soorten elektrolytische plating baden; van verschillende fotografische oplossingen; van cosmetische lotions., Het is een katalysatordrager; een voedingssupplement in veevoer; een stollingsmiddel voor rubber en plastic; en wordt gebruikt bij het maken van citroenzuur en verschillende magnesiumzouten, zoals magnesiumstearaat.

preparaat

gehydrateerd magnesiumsulfaat komt in de natuur voor als de mineralen kieseriet en epsomiet. Het zout wordt op grote schaal gewonnen uit deze en andere natuurlijk voorkomende mineralen., Het zout wordt ook bereid in het laboratorium door de inwerking van zwavelzuur op magnesiumoxide, hydroxide of carbonaat, gevolgd door verdamping en kristallisatie:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2o
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
kristallisatie bij temperaturen tussen 1,8 en 48°C levert heptahydraat, MgSO4•7H2O. onder 1,8°C, een dodecahydraat , MgSO4•12h2o kristalliseert uit. Boven 48°C vormen zich kristallen van lagere hydraten., Het watervrije zout wordt verkregen door het heptahydraat in een roterende trommel op ongeveer 500°C te verhitten, of door dehydratatie boven 150°C in aanwezigheid van zwavelzuur.

definitie

ChEBI: een magnesiumzout met sulfaat als tegenion.

toepassing

magnesiumsulfaat wordt gebruikt in de chemische kaliumindustrie voor de vervaardiging van kaliumsulfaat (uit kaliumchloride), natriumsulfaat en kaliummagnesia (kaliummagnesiumsulfaat). Magnesiumsulfaat, vooral als kieseriet, wordt gebruikt als meststof (ca. 80% van het totale verbruik)., Het wordt ook gebruikt in de textielindustrie, bij de vervaardiging van bouwmaterialen en vuurvaste materialen, in de pulpindustrie en bij de productie van diervoeders en additieven voor motorolie.

productiemethoden

magnesiumsulfaat is wijd verspreid in de natuur, bijvoorbeeld in zoutafzettingen als kieseriet, als Epsomzout MgSO4 . 7H20, in de vorm van dubbele zouten zoals kainiet 4KCl . 4MgSO4 . 11H20 en langbeiniet K2SO4 . 2MgSO4, en in brines. Grote hoeveelheden kieseriet, Epsomzout en watervrij magnesiumsulfaat worden geproduceerd bij de verwerking van kaliumzouten., Magnesiumsulfaat wordt ook geproduceerd door reactie van magnesiumcarbonaat of zeewatermagnesiumhydroxide met zwavelzuur.

indicaties

magnesiumsulfaat voorkomt convulsies in pre-eclampsia en ontkoppelt direct excitatie-contractie in myometriumcellen door remming van cellulaire werkingspotentialen. Verder verlaagt magnesiumsulfaat de opname van calcium door te concurreren om zijn bindingsplaatsen, adenylylcyclase te activeren (waardoor intracellularcalcium wordt verminderd) en calciumafhankelijke adenosinetrifosfatase (ATPase) te stimuleren, wat de calciumopleving door het sarcoplasmatische reticulum bevordert., Magnesium wordt gefilterd door de glomerulus, zodat patiënten met een lage glomerularfiltratie een lage magnesiumklaring hebben.Hoewel de samenstelling sommige cardiale bijwerkingen heeft, kan het magnesiumsulfaat boven β-adrenerge agenten in patiënten met hartkwaal, diabetes,hypertensie, of hyperthyreoïdie de voorkeur hebben.

biologische functies

magnesiumsulfaat kan effectief zijn bij het beëindigen van refractoryventriculaire tachyaritmieën, in het bijzonder polymorficventriculaire tachycardie. Digitalisgeïnduceerde aritmieën zijn waarschijnlijker in aanwezigheid van magnesiumdeficiëntie., Magnesiumsulfaat kan worden toegediend doraal, intramusculair, of,bij voorkeur, intraveneus, wanneer een snelle reactie is bedoeld.Het verlies van diepe peesreflexen is een teken van overdosis.

agrarisch gebruik

magnesiumsulfaat is een witte verbinding die zowel in gehydrateerde (rhombische) als gehydrateerde kristallijne vormen bestaat. Het Monohydraat MgSO4 * H2O (monoclinisch) komt voor in natureas kieseriet. Het is een grijswit kristallijn poederdie ongeveer 16% magnesium bevat en wordt gebruikt als voedingsmiddel. Het wordt beschouwd als een geconcentreerde vorm van epsomsalt, met minder kristallisatiewater., Het gebruikelijke esthydraat is heptahydraat MgSO4 * 7H2O (ook wel drhombisch of epsomzout genoemd) dat van nature voorkomt als hetmineraal epsomiet. Het is een wit poeder met een bittere,zoute smaak. Het zout in de monoclische vorm verliest zijn structureel water bij 150°C, terwijl het ruitvormige water bij 200°C verliest. magnesiumsulfaat wordt gebruikt voor het verlijmen en vrij maken van katoen en zijde, voor het looien van leer, voor de vervaardiging van meststoffen, in explosieven en lucifers, in geneesmiddelen als alaxatief en als diergeneesmiddel voor de behandeling van ontstekingen en geïnfecteerde wonden.,

klinisch gebruik

er is veel discussie over de werkzaamheid van magnesiumsulfaat. Voor een effectieve remming van de uteriene activiteit,moet voldoende worden gegeven om een bloedplasmaspiegel van ten minste 5,5 mEq/L te handhaven zelfs op dit niveau, tocolyse misschien moeilijk te bereiken.

bijwerkingen

de bijwerkingen van de toediening van magnesiumsulfaat zijn dosisafhankelijk. Naarmate de magnesiumspiegels stijgen, neemt de zwakte van de skeletspieren toe en treden CZS-depressie en vasculaire dilatatie op. De infusie van het magnesiumsulfaat resulteert gewoonlijk in een lichte daling van de bloeddruk tijdens epidurale anesthesie.,
de hartspier wordt niet klinisch duidelijk beïnvloed wanneer magnesium op therapeutische niveaus wordt toegediend, hoewel magnesium ernstige myocardiale effecten kan hebben tijdens een grove overdosis.
Magnesium antagoneert het vasoconstrictieve effect van α-agonisten, zodat efedrine en fenylefrine waarschijnlijk minder effectief de maternale bloeddruk verhogen bij gelijktijdige toediening met magnesium.
Magnesium wordt onveranderd door de nieren uitgescheiden., Bij een patiënt die een onderhoudsinfusie van magnesium ontvangt en bij wie de urineproductie afneemt, nemen de bloedspiegels van magnesium snel toe, net als gerelateerde bijwerkingen.andere bijwerkingen van magnesiumsulfaat zijn: (1) cutane vasodilatatie met flushing (2) hoofdpijn en duizeligheid (3) misselijkheid (4) skeletspierzwakte (5) depressie van diepe peesreflexen (6) ademhalingsdepressie (7) ECG-veranderingen

veiligheidsprofiel

een gif via intraveneuze route. Matig toxisch door inname, intraperitoneale en subcutane routes., Systemische effecten bij de mens: hartveranderingen, cyanose, slappe verlamming met geschikte anesthesie. Een experimenteel teratogeen. Mutatiegegevens gerapporteerd. Potentieel explosieve reactie bij verhitting met ethoxyethynylalcoholen (bv. l-ethoxy3-methyl-1-butyn-3-01). Bij verhitting om te ontbinden stoot het giftige dampen van SOx uit. Zie ook sulfaten.

zuiveringsmethoden

kristalliseren het uit warm H2O (1g/mL) door afkoeling. Droog het heptahydraat (epsomzout) op ~250o tot het 25% van zijn gewicht verliest., De oplosbaarheid in H2O is 36% bij 20o, 55% bij 60o en 74% bij 100o; boven 110o neemt de oplosbaarheid af met temperatuurstijging. Bewaar het in een verzegelde container.

voorzorgsmaatregelen

magnesiumsulfaat is niet bestemd voor gebruik bij patiënten met hartblok of ernstige myocardiale schade. Gebruik het met voorzichtigheid bij patiënten met een verminderde nierfunctie, bij gedigitaliseerde patiënten en bij gelijktijdig gebruik van andere depressiva van het centrale zenuwstelsel of neuromusculaire blokkers. Intraveneuze toediening is gecontra-indiceerd gedurende de 2 uur voorafgaand aan de bevalling., Orale toediening is gecontra-indiceerd bij patiënten met buikpijn, misselijkheid, braken, fecale impactie of intestinale irritatie, obstructie of perforatie.