– Nehmen wireine Reaktion, bei der A plus B uns unsere Produkte gibt. Und der Kleinbuchstabe a und der Kleinbuchstabe b stellen die Koeffizienten darfür unsere ausgewogene Gleichung. Es macht Sinn, wenn wir erhöhendie Konzentration von A und B, richtig, A und B würde becloser zusammen im raum und wahrscheinlicher zu reagieren, daher erhöhung derte unserer reaktion. Und das gilt für die meisten Reaktionen. Wenn Sie die Konzentration Ihrer Reaktanten erhöhen, erhöhen Sie die Reaktionsgeschwindigkeit. Wir können dies überprüfen, indem wir einige Experimente durchführen., Nehmen wir an, wir wollen herausfinden, wie sich die Konzentration von A auf unsere Reaktionsgeschwindigkeit auswirkt. Also werden wir die Konzentration von B konstant halten, also halten wir die Konzentration von B konstant in unseren Experimenten. Wir ändern die Konzentration von A, und wir sehen, welche Wirkung, die die Geschwindigkeit unserer Reaktion hat. Wir werden die Initialrate der Reaktion verwenden. Und das liegt daran, dass mit fortschreitender Reaktion die Konzentration vonProdukte werden zunehmen. Und da Reaktionen reversibel sind, wenn wir einige Produkte vorhanden haben, richtig, das kann die Geschwindigkeit unserer Reaktion beeinflussen. Und das ist nicht unser Ziel., Unser Ziel ist es herauszufinden, wie hoch die Konzentration ist und welche Auswirkungen die Konzentration unserer Reaktanten auf unsere Rate hat. Und so verwenden wir die Anfangsrate, bei der nur Reaktanten und keine Produkte vorhanden sind. Also in unserem ersten Experiment, sagen wir die Konzentrationvon A ist ein Molar, und die Geschwindigkeit unserer Reaktion, die Anfangsrate unserer Reaktion ist .01 molar pro Sekunde. Und unser zweites Experiment, erhöhen wir die Konzentrationvon A bis zwei Molaren. Wir halten die Konzentration von B konstant, und wir beobachten die Geschwindigkeit unserer Reaktion zu erhöhen .02 molar pro Sekunde., Also haben wir die Konzentration von A um den Faktor zwei erhöht. Und was ist mit unserer Rate passiert? Unsere Rate ging von .01 auf .02. So stieg die Rate auch um zwei. Also gut, vergleichen wir unser erstes Experiment jetzt mit unserem dritten. Wir gehen von einer Konzentration von A von eins zu einer Konzentration von A von drei über. Also haben wir die Konzentration von A um den Faktor drei erhöht. Und was ist mit der Rate passiert? Die rate ging aus .01 auf .03. So stieg die Rate um den Faktor drei. In Ordnung, um die Beziehung herauszufinden,wenn Sie zu sich selbst denken, zwei zu welcher Potenz X gleich zwei ist?, Offensichtlich wäre das zwei vor dem ersten. Zwei zum ersten ist gleich zwei. In Ordnung, wir hätten es auch für unseren anderen Vergleich tun können. Drei zu welcher Potenz X ist gleich drei? Offensichtlich sind drei bis vier gleich drei. Also die Rate, die Rate von unsererreaktion ist proportional zu, und das ist, was dies istunny Symbol bedeutet hier, die Rate unserer Reaktion ist proportional zur Konzentration vona zur ersten Macht. Okay, machen wir dasselbe für die Konzentration von B. Also machen wir einige Experimente, bei denen wir die Konzentration von B ändern, und wir sehen, welchen Effekt das auf unsere Anfangsrate hat., Also für all diese, wir werden halten theconcentration von A konstant, daher, was auch immer wedo zu B spiegelt sich in der Geschwindigkeit unserer Reaktion. In unserem ersten Experiment ist die Konzentration von B also ein Molar und die Rate ist .01 molar pro Sekunde. Und dann ändern wir Diekonzentration von B zu zwei Molaren. Richtig, wir verdoppeln die Konzentration von B, während wir Diekonzentration von A konstant halten. Und wir beobachten die Anfangsphase unserer Reaktion zu sein .04 molar pro Sekunde. Also haben wir die Konzentration von B erhöht, nicht von A, und lassen Sie mich das ändern (lacht). Wir haben die Konzentration von B um den Faktor zwei erhöht., Wir sind von einem Molaren zu zwei Molaren gegangen. Und was ist mit der Rate passiert? Die rate ging aus .01 auf .04. Also haben wir die Zahl um den Faktor vier erhöht. Vergleichen wir jetzt unser erstes Experiment mit unserem dritten Experiment. Wir gehen von einer Konzentration von B von einem Molaren zu drei Molaren über. Also haben wir die Konzentration von B um den Faktor drei erhöht. Und was passiert mit dem Preis? Die Rate geht von .01 auf .09. Also haben wir die Zahl um den Faktor neun erhöht. So, jetzt denken wir toourself, zwei zu welcher Macht, ich werde es Y machen, zwei zu welcher Macht gleich vier? Offensichtlich wäre Y gleich zwei., Zwei bis die zweite Potenz ist gleich vier. Oder drei zu welcher Potenz Y gleich neun ist? Offensichtlich ist drei zu thesecond Macht gleich neun. Also haben wir festgestellt, dassDie Geschwindigkeit unserer Reaktion ist proportional zur Konzentration von B zur zweiten Potenz. In Ordnung, jetzt können wir die zusammenstellen. Wir können diese zusammenstellen, um ein sogenanntes Zinsgesetz zu schreiben. Ok, wir wissen also, dass die Geschwindigkeit unserer Reaktion proportional zur Konzentration von A zur ersten Potenz ist, und wir wissen, dass unsere Rate proportional zur Konzentration von A zur zweiten Potenz ist., Und dann setzen wir ein, wir geben hier eine sogenannte Ratenkonstante ein, K. Und das repräsentiert unser Ratengesetz. Also lasst uns diese eins nach dem anderen hier durchgehen. Also, Kapital R ist der rateof unsere Reaktion, nicht wahr? Dies ist die Geschwindigkeit unserer Reaktion. Alles klar? K ist die sogenannte Ratenkonstante. Das ist also die Ratenkonstante. Und es gibt einen Unterschied zwischen der Reaktionsgeschwindigkeit und der konstanten Geschwindigkeit. Wenn wir die Konzentration ändernvon unseren Reaktanten ändern wir die Geschwindigkeit unserer Reaktion. Aber wenn wir die Konzentration unserer Reaktanten ändern, ändern wir nicht die Ratenkonstanten, oder? Und das ist konstant., Es hängt jedoch von der Temperatur ab, also werden wir in späteren Videos darüber sprechen. Hier haben wir, dass die Reaktion die Konzentration von A auf die erste Potenz ist. Wir sagen, die Reaktion ist erste Ordnung in A. Also sagen wir, dass unserreaktion ist erste Ordnung, erste Ordnung in A. Und wir fanden, wir fanden dasEs ist zweite Ordnung in B. Richtig, also hatten wir hier zwei. Dies ist also zweite Ordnung, zweite Ordnung in B. Und wir können auch sprechenüber die Gesamtreihenfolge unserer Reaktion., Wenn wir also erste Ordnung in A sind, richtig, wir sind erste Ordnung in A und zweite Ordnung in B, die Gesamtreihenfolge, die Gesamtreihenfolge wäre eins plus zwei,was gleich drei ist. Die Gesamtreihenfolge Ihrer Reaktion ist also drei. Okay, gehen wir zurück zu der allgemeinen Reaktion, mit der wir angefangen haben, also gehen wir zurück, direkt zurück zu hier. Wir haben, wir haben das. Und lassen Sie uns ein allgemeines Zinsgesetz schreiben., Wenn dies also Ihre Reaktion ist, wäre Ihr allgemeines Ratengesetz R gleich Ihrer Ratenkonstante, mal die Konzentrationvon A zu einer gewissen Potenz, ich mache es X, maldie Konzentration von B zu einer gewissen Potenz, die ich machen werde Y. Und der Grund, warum ich Ihnen das zeige, ist, Ihnen zu zeigen, dass Sie Ihre Koeffizienten nicht einfach nehmen können, richtig, Sie können Ihre Koeffizienten nicht nehmen und sie hier hineinstecken. Richtig? So funktioniert es also nicht. Sie müssten wissen, wie Sie reagieren. Diese Befehle müssen also experimentell überprüft werden. Sie müssen sich also yourexperimentale Daten hier ansehen., Und die Aufträge wirken sich auf die Preise aus. Gehen wir zum Beispiel zurück zu hier. Und lassen Sie uns die Einheiten für die Ratenkonstante für dieses Beispiel herausfinden. Also die Geschwindigkeit unserer Reaktion, die Geschwindigkeit unserer Reaktion warin Molar pro Sekunde, richtig? Dies ist Molar pro Sekunde. Wir versuchen die Einheiten für K. Die Einheiten für Konzentration sind molar. In Ordnung, das wäre also gut, und das wäre für die erste Macht. Und das wäre molarto die zweite macht. Wir hätten also die zweite Macht., Okay, also lösen für K, rechts, Sie könnten einfach weitermachen und eine dieser Backenzähne nach rechts aufheben, und lösen für K. So würden Sie bekommen, thiswould be one over seconds now on the left. Also eins über Sekunden, richtig, und teilen durch molares Quadrat. Also ein über Sekunden mal im Quadrat. Oder Sie könnten diesen über ein Quadrat mal Sekunden schreiben. Das wären deine Einheiten für K für diese Reaktion, oder? Mit einer Gesamtreihenfolge von drei. Aber es kann sich ändern. Richtig? Es kann sich je nach Bestellung ändern. Schauen wir uns nun diese Reaktion an. Wir haben nur einen Reaktanten, A, der sich in unsere Produkte verwandelt., Und wenn wir uns die beiden Experimente ansehen,ist in unserem ersten Experiment die Konzentration von A ein Molar und dieinitiale Reaktionsgeschwindigkeit ist .01 molar pro Sekunde. Wenn wir die Konzentrationvon A auf zwei Molaren verdoppeln, bleibt die Rate gleich. Es ist immer noch Punkt Null Molar pro Sekunde. Also, obwohl die Konzentration von A von einem Molaren zu zwei Molaren geht, richtig, das verdoppelt die Konzentration oder erhöht die Konzentrationvon A um den Faktor zwei, bleibt die Rate gleich. Man könnte also sagen, die Rate, es ist die Rate mal eins. Weil es die gleiche Rate ist., Also zwei, in Ordnung, also zwei zu welcher Potenz X, zwei zu welcher Potenz X ist gleich eins? Offensichtlich müsste X gleich Null sein. Zwei auf die Nullleistung ist gleich eins. Also jede Zahl auf die Null ist gleich eins. Diese Reaktion ist also null Ordnung, es ist Null Ordnung in A. Wenn wir nun unser Ratengesetz schreiben wollten, würden wir schreiben, dass die Reaktionsgeschwindigkeit gleich der Ratenkonstante K mal der Konzentration von A. Wir haben hier nur einen Reaktanten. Und da dies in A Null Ordnung ist, könnten wir einfach schreiben, dass das Datum der Reaktion gleich der Ratenkonstante K ist., Und wenn Sie also die Einheiten für die Ratenkonstante K wissen wollten, ist die Rate in Molar pro Sekunde. Und so wären auch Ihre Einheiten für K. K in Molaren pro Sekunde. Also hier ist ein Beispiel, wieihre Einheiten für K ändern sich, abhängig von der Gesamtreihenfolge Ihrer Reaktion.
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